2018高考化学试验全突破之试验方案的设计与评价：试

名校试题特训1.（2016•山东淄博期末，5）下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸加到蔗糖碰拌固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性B将稀盐酸缓缓滴入Na2c03溶液中无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl32.（2016.岳阳质检）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）AB实验方案2常FeCk溶液5限2mL5*也也溶液三三二工三-煤油二二寸_才二二仁实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色CD实验方案混合气马 饱和溶液各浓盐酸■■■、（）E磅卦溶液Nn1c屯同体实验目的除去C02气体中混有的S02比较HCl、H2c03和H2SiO3的酸性强弱3.（2016.湖北宜昌模拟）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水

B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性4.（2016•江西南昌一模）下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（）操作现象结论解释A过量铁粉加稀硝酸充分反应，滴入KSCN溶液产生红色溶液稀HNO3将铁氧化成Fe3+B某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质。他们用这种方法清洗一批作了银镜反应的试管，配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗实验。用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干净他们认为Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag'Fe2++Ag+C苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊碳酸酸性强于苯酚，溶液中还有Na2CO3生成D向饱和碳酸钠溶液通过量CO2气体产生沉淀因为析出Na2cO35.（2015.湖北八校联考）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性6.（2015•黄冈调研，10）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）co(co2)NaHGO3co(co2)NaHGO3I Na2cO3三NaOH子溶液Ca（OH）2、二溶液区乙浓盐酸乙醇浓硫诲、冰醋Na2cO3固体»Na2SiO3'溶液,饱和碳酸钠溶液A.浓盐酸乙醇浓硫诲、冰醋Na2cO3固体»Na2SiO3'溶液,饱和碳酸钠溶液B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2cO3的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.T装置：可用来比较HCl、H2cO3和H2SiO3的酸性强弱7.（2015•石家庄模拟）为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO,设计如图所示实验（实验过程中，玻璃塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）稀硝酸法玻璃塞,♦，活塞1再胶塞液面aA.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面达到a液面aB.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过开启或关闭活塞1可以验证NO的生成D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO8.（2015.湖南衡阳质检）根据下列实验现象，所得结论不正确的是（）装置实验现象结论ANuBr淀粉KI门箍液将液）联左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2BAll |FeFei]Cu< 1 C |p(■■・1-4- --11 ―L一::八■二二二稀左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>Cu

C-足量1］足量：NaRr 1N.SI溶液I溶缠白色固体先变为淡黄色，后变又黑色(Ag2S)溶解性：AgCl>AgBr>Ag2sD6稀盐腱g—x=M工HNa,CO,饱和NnHC0溶液 溶液锥形瓶饰气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl>H2cO3>H2SiO39.(2016•江西宜春联考期末，28)CoCl2-6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为Co。、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2-6H2O的工艺流程如下:盐酸 适量NaClO3cl, 萃取剂； | ①加Na2c,Na2s。3 沉淀萃取液已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl、6H2O熔点为86℃,加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式(3)“加Na2cO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为(4)制得的CoCl2-6H2O在烘干时需减压烘干的原因是(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是

已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72其使用的最佳pH范围是1 23456pHA.2.0〜2.5B.3.0〜其使用的最佳pH范围是1 23456pHA.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5(6)为测定粗产品中CoCl2-6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl2-6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是。(答一条即可)10.(2016•江西南昌一模)碳酸锂(相对分子质量74)广泛应用于化工、冶金、陶医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下:⑴锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成形式为；同时，硫酸用量为理论耗酸量(2)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250〜300℃,主要原因是；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%的115%左右，硫酸如果加入过多则.(填入选项代号)。A.增加酸耗量B.增加后续杂质的处理量C.增加后续中和酸的负担⑶水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是(4)“沉锂”的化学反应方程式为(5)“沉锂(5)“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有【答案与解析】.【答案】A【解析】A、将浓硫酸加到蔗糖中搅拌，变黑是因为浓硫酸的脱水性，膨胀是因为C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，即体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，A错误；B、盐酸滴入Na2c03溶液中，由于盐酸的酸性大于碳酸，先生成HCO3-，再生成二氧化碳气体，无气泡产生时不是不反应，B错误；C、湿润的红色石蕊纸变蓝，证明气体是氨气，则原溶液中含有NH4+，C正确；D、向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，D错误。.【答案】B【解析】A项，右边试管中除加Fed,溶满外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCh的催化作用，因为加热也能加快反应速率JH项，Fe作阳极，发生反应：Fe-2e-+2OH--Fe(OH)2j石墨作阴极，发生反应：2Hq+%--Hk+2OH，生成的坨可以保持溶满中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实险目的；C项，g也可以被N叱8,溶港吸收：Na2CO3+CCh+H2C^=2NaHCO3,无法达到实险目的，应选用饱和溶满」D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HC1挥发到Na赤iO§溶滞中，烧杯中有沉淀生成无法证明是与g反应生成的(也可能是与挥发的HQ反应)，无法达到实险目的o.【答案】C【解析】C02不能与CaCl2反应，A项错误；Al遇常温下的浓H2s04会发生钝化，B项错误；S02使滨水褪色是因为发生了氧化还原反应，与S02的漂白性无关，D项错误。.【答案】B【解析】A项，过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，错误；B项，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++AgOTFe2++Ag+,FeCl.溶液中的氯离子能使平衡向右移动，正确；C项，口□□ 3反应生成碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能与苯酚反应，错误；D项，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，错误。.【答案】C【解析】C02不能与CaCl2反应，A项错误；Al遇常温下的浓H2s04会发生钝化，B项错误；S02使滨水褪色是因为发生了氧化还原反应，与S02的漂白性无关，D项错误。.【答案】C【解析】A项，洗气应长进短出，错误;B项，小试管中应装NaHCO3,外面大试管装Na2C03,里面的NaHC03分解，而外面的Na2c03不分解，说明Na2c03稳定性强，原装置错误；D项，生成C02中有HCl气体，最终烧杯中生成H2SiO3沉淀，可能是盐酸与Na2SiO3反应，无法证明是C02反应。.【答案】A【解析】本题主要考查对化学实验方案的设计能力。关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a处，应打开活塞1才能做到。.【答案】A【解析】A项，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，左边棉球变为橙色说明氯气置换出漠单质，右边棉球变为蓝色说明有碘单质生成，可能是氯气氧化碘离子，也可能是漠单质氧化碘离子，故不能证明氧化性：d2>Br2>I^B项，左边烧杯中铁表面有气泡说明铝作负极，铁作正极，右边烧杯中铜表面有气泡说明铁作负极，铜作正极，即活动性：A>F»C山C项，白色固体先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBi,后变为黑色即溶解性：Agd>AgBi>Ag2ssD项，依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强。.【答案】(1)Co2O3+SO32-+4H+===2Ca++SO42-+2H2O(2)ClO3-+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5C1-+6H+===3qj+3H2O(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)降低烘干温度，防止产品分解(5)除去溶液中的Mn2+B(6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【解析】(1)向水钻矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3,MnO等］加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：Co2O3+SO32-+4H+==2C&++SO42-+2H2O。(2)加入NaClO3,会使FeCl2中铁元素的化合价+2-+3,并将氯离子氧化成氯气，发生的反应为：ClO3-+e2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+==3C!T+3H20。(3)加Na2cO3调pH至a,铝离子能与碳酸根离子发生水解相互促进反应生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH@+3COJ；铁离子能与碳酸根离子发生水解相互促进反应生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH@+3COJ,所以沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根据题意知，CoCl2-6H2O常温下稳定无毒，加热至110〜120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻，为防止其分解，制得的CoCl2-6H2O需减压烘干。(5)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液pH在3.0〜3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀。(6)根据CoCl2-6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2-6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。10.【答案】⑴LiQAl2O3-4SiO(2)温度低于250℃,反