2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编

专题2化学物质及其变化（必修1）

I一离子共存、离子反应与离子方程式.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol-L-iKI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-0.1mol-L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NHj、NO3-、SO42-0.1mol-L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CHfOO-、NO3-0.1mol-L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO/-、HCO3-【答案】B【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应:I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误；B.Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确；C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化镒难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2TB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2ClJ+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-==CaCOJ+2H2O【答案】D【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+COJ,A错误； 高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5ClJ+8H2O,B错误； 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：SO2（少量）+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO,C错误；D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3l+2H2O,D正确。【考点】离子反应与离子方程式3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO/-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2sO4微溶于水，可溶于酸）①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液A中一定存在H+、SO/-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO/和HCO3-,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2cO3D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B

【解析】向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，说明原溶液中有SO42-、H+（盐水解），但没有COJ-和HCO3-，A正确；依题意不能确定Mg2+、Na+的存在，B错误； 第②步取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，因Ag2cO3溶于酸，所以生成的沉淀是AgCl，没有Ag2cO3,C正确； 溶液为绿色，所以溶液中含有Fe2+、Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断，D正确。【考点】离子共存及离子的检验。4.[2018江苏卷-7]下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2cO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H++HRD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+事电Cl/+HJ【答案】A【解析】A.CaCO3比CaSO4更难溶，故饱和Na2cO3溶液与CaSO4固体反应的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A正确；B.方程式：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O，电荷不守恒，得失电子不守恒，B错误，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O； C.碱性溶液中不可能大量存在H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C错误； D.解饱和食盐水生成NaOH、h2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为：Cl-+2H2O4ClJ+HJ+2OH-，D错误；【考点】沉淀的转化；电荷守恒；离子共存；电解原理及离子的放电顺序。5.[2018全国卷I-26]（14分）醋酸亚铭[（CH3cOO）2C「2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铭，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是一。仪器a的名称是 。⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K「K2,关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为:。②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。⑶打开K3,关闭0、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、洗涤、干燥。⑷指出d装置可能存在的缺点。【答案】【答案】（1）去除水中溶解氧；分液（滴液）漏斗（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中空气（3）c中产生H2使压强大于大气压；（冰浴）冷却、过滤（4）敞开体系中醋酸亚铭能接触到空气。【解析】在盐酸溶液中Zn把Cr3+还原为Cr2+,同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止Cr2+被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=ZM++2Cr2+；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2+,所以氢气的作用是排除c中空气； （3）打开K3,关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铭难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铭可能与空气接触被氧化而使产品不纯。【考点】醋酸亚铭的制备；化学实验与探究的能力；氧化还原、离子反应、阿伏加德罗定律。II一氧化还原反应的规律及其应用6.[2018江苏卷-7]下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2c03溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3C1O-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H++HRD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+事电Cl/+HJ【答案】A【解析】A.CaCO3比CaSO4更难溶，故饱和Na2cO3溶液与CaSO4固体反应的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-,A正确；B.方程式：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O,电荷不守恒，得失电子不守恒，B错误，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；C.碱性溶液中不可能大量存在H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C错误； D.解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为：Cl-+2H2O4ClJ+HJ+2OH-,D错误；【考点】沉淀的转化；电荷守恒；离子共存；电解原理及离子的放电顺序。7.[2018浙江卷-7]下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.C『C1-Blj C.S02TsJ2- D.CuO-Cu【答案】B【解析】在氧化还原反应中，获得电子、有元素化合价升高的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子、有元素化合价降低的物质称作还原剂。“下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是”说明符合题意的变化过程应是有元素化合价升高，且升高的原因不是物质本身引起的。符合题意的只有B。【考点】氧化剂、还原剂的定义。8.[2018北京卷-10]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD

实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随溶液变红，随沉淀由白色逐产生无色气体，后变为红褐色后迅速褪色渐变为黑色随后变为红棕色【答案】C【解析】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe（OH）2白色沉淀，随后Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3（红褐色沉淀），反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，是氧化还原反应； B.氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，HClO有强氧化性，把红色物氧化为无色物质而使溶液褪芭； C.Na2s溶液滴入AgCl浊液中，反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl，白色沉淀变为黑色，但反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应； D.热铜丝插入稀硝酸中，即Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，无色气体NO迅速被氧化成红棕色的2NO2，反应为2NO+O2=2NO2，为氧化还原反应；【考点】氧化还原反应的特征；沉淀的转化；次氯酸的漂白原理；铜与硝酸反应。9.[2018全国卷I-26]（14分）醋酸亚铭[（CH3cOO）2C「2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铭，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是一。仪器a的名称是 。⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K「K2,关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为:。②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。⑶打开K3,关闭0、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、洗涤、干燥。⑷指出d装置可能存在的缺点。【答案】【答案】（1）去除水中溶解氧；分液（滴液）漏斗（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中空气（3）c中产生H2使压强大于大气压；（冰浴）冷却、过滤（4）敞开体系中醋酸亚铭能接触到空气。【解析】在盐酸溶液中Zn把Cr3+还原为Cr2+,同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止Cr2+被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2+,反应的离子

方程式为Zn+2Cr3+=ZM++2Cr2+； ②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2+,所以氢气的作用是排除c中空气； (3)打开K3,关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铭难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。 (4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铭可能与空气接触被氧化而使产品不纯。【考点】醋酸亚铭的制备；化学实验与探究的能力；氧化还原、离子反应、阿伏加德罗定律。10.[2018全国卷0-27]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)kio3的化学名称是 。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：%f髓T吗翠1溶解T谢用卜，缩相晶fK15, 德液“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为：。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式： O②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为：，其迁移方向是 O③与“电解法”相比，“kcio3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。【答案】(1)碘酸钾 (2)加热，KCl,KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3) (3)①2H2O+2e-=2OH-+H2T ②K+；a到b③产生Cl2易污染环境等【解析】(1)根据KClO3名称为氯酸钾知KIO3名称为碘酸钾。(2)因气体的溶解度随溶液温度升高而下减少，将溶液加热是“逐Cl2”时可采用的方法；根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2在滤渣中，KCl在滤液中。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为kio3,易知方程式为：kh(io3)2+koh=2kio3+h2oo(3)①由图示知：KOH+I2-KIO3过程中，碘元素化合价升高，发生氧化