2018北京西城高三一模化学及参考答案20184

西城区高三统一测试理科综合---化学部分6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是.下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是・・A.加食盐腌制 B.抽真空 C.充氮气 D.使用吸氧剂.下列事实不能用元素周期律解释的是••A.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B.Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD.常温下，NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）,继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是•••A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.Cuz+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu++3H2O10.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：•1 。。HH%应过程示意图如下：•1 。。HH%Cu纲米颗粒下列说法不正确的是•••Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.反应过程中生成了MG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物11.下列解释事实的方程式书写正确的是Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32==CaCQlNa2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2C02==2NaC03+02二稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3==Ag++NO2个+H2OFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu==Fe++Cu2+12.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作二湿润的淀粉-KT试纸y加热/藻有硬水的试纸D加热厂BaTl潘液—实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是...A.①说明Cl2被完全消耗②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==^SO4+2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化(12分)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO/研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是。(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是。(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。能量八反应过程图1②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是。③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是（写出1种即可）。温度人图2④烟气中SO2和NO的体积比为4：1,50℃时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（A1C1）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属A1。其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知:】inul-L-1】inul-L-1FeSOt溶液

(pH-4)1mclL-'NaNOj磨液

(PH=8)A12O3(s)+3c(s)^^2Al(l)+3CO(g)△H=+1346kJmol13A1C1(g)^^A1C13(g)+2A1(1) △H=140kJmol1①第一步反应的热化学方程式是。②第二步A1C1分解反应的化学平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是 (3)第二步反应制备的A1中含有少量C,可能的原因是(不考虑未反应的C,写出1种即可)。(4)右图为真空A1C1歧化法制备A1的实验装置示意图，控制A1C13的凝华装置、A1的生成装置和A1C1的制备装置的温度分别为T1、T2、T3,其由高到低的顺序是。(5)制备A1的整个过程中可循环利用的物质是。27.(17分)某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。实验I试剂现象滴管试管1S32mL1m01,L1FeSO4溶液(pH=4)1mo1-L1NaNO/溶液(pH=8)a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化1mo1-L1NaNO/溶液(加NaOH溶液至pH=8)b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。(1)研究现象a中的黄色溶液。①用溶液检出溶液中含有Fe3+。②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是 。③进行实验H,装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电

极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是。实验^的目的是。(2)研究现象a中的棕色溶液。①综合实验I和实验H,提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验m,证实溶液呈棕色只是因为Fez+与NO发生了反应。实验m的操作和现象是。②加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。(3)研究酸性条件下，溶液中Fez+与NO2、NO3的反应。 28.(17分)M(28.(17分)M()实验结论：本实验条件下，溶液中no2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线:已知：R、匕、R2代表烃基或其他基团序号操作现象i取1mol-Li的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3,加入1mol-LiFeSO4溶液溶液立即变为棕色ii取1mol-Li的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3,加入1mol-L1FeSO4溶液无明显变化iii分别取mL1mol-L1的NaNO3溶液与1mol-L1的FeSO4溶液，混合，小心加入mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环、①i中溶液变为棕色的离子方程式是②iii中出现棕色的原因是。R|CH-CH#RqH芭迫驾RCH-CHQ氏'(/ OHQi+rciA1CL>QrR+hciR1CHO+R2NH2>R.LCH-NR3+H2OA为烯烃，B中所含官能团名称是,A-B的反应类型是C-D的反应条件是。E分子中有2个甲基和1个竣基，E-F的化学方程式是。(4)D+F-K的化学方程式是。(5)下列关于J的说法正确的是。a.可与Na2co3溶液反应b.1molJ与饱和滨水反应消耗8molBr2c.可发生氧化、消去和缩聚反应G分子中只有1种氢原子，G-J的化学方程式是。N的结构简式是。Q+Y-X的化学方程式是。西城区高三统一测试化学参考答案及评分标准第一部分共20小题，每小题6分10.B6.D 7.A 8.C 910.B11.B 12.C(1)25-28(1)25-28题其他正确答案可参照本标准给分25.(12分，每空2分)2CaCO3+2SO2+O2===S2CaS?2CO2②SO2+ClO+H2O==SO42+C1+2H+③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO④2：13(12分，每空2分)(1)①A12O3(s)+3C(s)+A1C13(g)==3A1C1(g)+3CO(g)△H=+1486kJ・mo11②减小(2)第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成A1C1CO与A1或A1C1反应生成A12O3和C；CO在A1或A1C1作用下生成CO2和CT3>T2>T1(5)A1C13(17分，(3)①第二个离子方程式1分，其它每空2分)(1)①KSCN②两个实验过程均有O2,但NaNO3溶液中无明显变化③NO2+e+H2O==NO个+2OH证实Fe2+被NO2氧化生成Fe3+(2)①将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀(3)①Fe2++NO2+2CH3COOH==Fe++NO个+H2O+2CH3COOFe2++NO==[Fe(NO)2+②两层液体界面上H+、NO3与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+(17分，(1)第二空1分，其它每空2分)(1)碳碳双键、氯原子 取代反应(2)Na