湖北省襄阳市襄州一中枣阳一中等四校高三化学上学期期中联考试题新人教版

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用⑤常在包装袋内放入生石灰有利于防止月饼等富脂食品氧化变质．A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④2．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2CC．二氧化碳的比例模型：OD．Cl－的结构示意图：+17288O3．下列物质与其用途完全符合的是（）①NaCO—制玻璃②SiO—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤AlO—焊接钢22323轨⑥NaClO—消毒剂⑦FeO—红色油漆或涂料⑧HF(aq)—雕刻玻璃23A．①③④⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦4．下列叙述不正确的（）A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D.氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中5．下列与阿伏加德罗常数的值（N）有关的说法正确的是（）AA．N个Fe（OH）胶体粒子的质量为107gA3B．8．0gCuS和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1N2AC．标准状况下，2．24LCl溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N2A-1-D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1N到0．2N之间AA6．下列说法正确的是()A．纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐B．根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．通常情况下，铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠7．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO2−、NO4−、Cl−B．Fe2+、H+、Br、NO、Cl−−−3D．Al3+、Na+、Cl3C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO−、SO2−、NO−−4338．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、﹣1Z分别是（）D．偏铝酸钠、化氯钡、硫酸9．有FeO、FeO的混合物23若干克，在足量H气流中加热充分反应，2冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解,至少需要1mol•L﹣1的盐酸的体积为（）A．0.05LB．0.1L10.下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．0.2LD．1L）素的化合物11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（）冷凝水-2-A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯12．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（）①K+、Al3+、NO－、AlO－②K+、Fe2+、I－、SO2－432③Ba2+、I－、NO－、Na+④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－3A．①②B．①③C．②④D．②③13．下列相对应的方程式正确的是（）A．向NaHSO溶液中滴加过量Ba(OH)溶液：242H++SO2－+Ba2++2OH－=BaSO↓+2HO244B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF↑+2H↑24C．向NaAlO溶液中通入过量CO：2AlO-＋CO＋3HO=2Al(OH)↓＋CO32-222223D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2－+SO+HO=2HCO－+SO32－322314．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述I陈述IIA铝制饮具最好不要盛放酸性Al和AlO既可以酸与I对，II对，无判断23或碱性较强的液体食物反应，又与碱反应B氯气不能使干燥的有色布条次氯酸的氧化性比氯I对，II对，无褪色，能使湿润的有色布条气强褪色C二氧化硫能使KMnO溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无4铁或铝制成的槽车密封铁和铝不能与浓硫酸I对，II对，有D贮运浓硫酸或浓硝酸或浓硝酸反应15．下列说法正确的是（）A．将Cl通人FeBr溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应22B．CO、SO、NO和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物223C．0．5molCH完全燃烧生成CO和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程24式为CH（g）+2O（g）=CO（g）+2HO（g）△H=－890kJ/mol2422D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同16．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl溶液(其它用3品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④100100100100613.22436V[FeCl(aq)]/mL3混合粉末质量/g反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是（）-3-A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.(8分)氨和联氨(NH)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据24题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂产生的气体在标准状况下的体积L。是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组中联氨的质量为kg。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污。染请分2别写出有关的反应方程式为：；。18.（10分）二氧化氯（ClO）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸2点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO和草酸（HCO）在60℃时反应224制得。3某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO。2（1）A中反应产物有KCO、ClO和CO等，请写出2该反应的化学方程式：。232（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有、；（3）反应后在装置C中可得NaClO溶液。已知NaClO饱和溶液中在温度低于38℃时22析出晶体是NaClO·3HO，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO。根据上图所示的222NaClO的溶解度曲线，请补充从NaClO溶液中2制得NaClO晶体的操作步骤：22①；②；③洗涤；④干燥。（4）ClO很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO溶液。为测定所得溶液中22-4-ClO的含量，进行了下列实验：2步骤1：准确量取ClO溶液10mL，稀释成100mL试样；量取VmL试样加入到锥21形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为：；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNaSO溶液滴定至终点，消耗NaSO溶液VmL。2232232则原ClO溶液的浓度为g／L（用含字母的代数式表示）。2（已知2NaSO+I=NaSO+2NaI）222324619．（10分）过氧化钙晶体（CaO·8HO）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开22始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验工业碳酸钙（含MgCO、FeCO等杂质）制取纯的净碳酸钙，用纯的碳酸钙室可用然后再33制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列（1）整个流程中个，请写出其中任意一个（2）反应②生成CaO·8HO的化问题：涉及的化的离子方程式：；m/g学反应属于氧化还原反应的有2.16学反应方程式为；220.72反应时用冰水冷却的主要原因是；0.56（3）样品质量随温度的得固体物质的化学式为。20．（11分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得50150250350T/℃变化如右图曲线所示，则350℃以后所热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：-5-（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为；3（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你为认合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO，再加BaCl溶液，有白色沉淀生成，证32明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl溶液，有白色沉淀生成，证2明该离子存在。（4）写出NaSO固体加热到600℃以上分解的化学方程式。2321．（13分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO作用下，先用NaClO将CN-离子2氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N和CO。环保工作人员在密闭系统中用下图22装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL-6-（其中CN的浓度为0.05mol·L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活--1塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）乙中（2）乙中生成的气体除N和CO外，还有副产物HCl及Cl等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中A．饱和食盐水B．饱和NaHCO溶液C．浓反应的离子方程式为。222加入的除杂试剂是___________（填字母）NaOH溶液D．浓硫酸3（3）丁在实验中的作用是。装有碱石灰的干燥管的作用是。（4）戊中盛有含Ca(OH)0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测2得CN-被处理的百分率等于。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因。（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）。-7-襄州一中曾都一中2013—2014学年上学期高三期中考试化学答案宜城一中枣阳一中第Ⅰ卷（共48分）123456789101112