高二化学模拟试卷含解析

高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

（

）A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A略2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A、乙醇、甲苯、硝基苯

B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷

D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案：C略4.氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族

B．Cl-结构示意图为：C．NaCl电子式为

D．KClO3电离方程式为：KClO3=K++Cl—+3O2－参考答案：略5.下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略6.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：则在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2

C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl参考答案：C略7.某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2参考答案：A略8.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（

）A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略9.在我们的日常生活中，许多用品来源于自然界的化学物质，下列不属于自然界原有的化学物质的是

A．化石燃料

B．食盐

C．塑料

D．石灰石参考答案：C10.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(

)A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和参考答案：A略11.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－参考答案：C略12.下列对分子性质的解释中，不正确的是

(

)A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子参考答案：C略13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.102K]0.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键参考答案：A14.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol[来C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略15.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（

）

A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油

B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径

C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质

D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

，电极反应式是

。②Y电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出气体，溶液变红。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗铜

Cu－2e-＝Cu2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）参考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10设在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+c(AgCl)’≈0.0100mol/Lc(AgCl)’=c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L

18.溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。参考答案：解：n混=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2