辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学2021年高一化学期末试卷含解析

辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（

）A．404KJ/mol

B．260KJ/mol

C．230KJ/mol

D．200KJ/mol参考答案：C略2.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略3.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略4.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略5.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)参考答案：B分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。详解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反应速率最快，故选B。点睛：解答此类试题常用的有两种方法：(1)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。(2)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较，因此本题也可以用第二种方法解答。6.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是(

)A.NaOH溶液

B.新制氢氧化铜悬浊液

C.石蕊试液

D.碳酸钠溶液参考答案：B略7.实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤试管

⑥玻璃棒

⑦药匙

⑧玻璃片A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．③④⑤⑧

D．②③④⑧参考答案：D略8.下列叙述中错误的是A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：D9.下列反应的离子方程式，正确的是

Ａ、石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化铁溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓参考答案：C略10.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1参考答案：B解析：由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(Cu)＝＝0.03mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3

80.03mol0.04mol可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol，生成的Cu2＋为0.015mol(剩余的Cu为0.015mol)，所以c(Cu2＋)＝＝0.15mol·L－1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO3－中的一种离子耗完。(对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。)正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO3－)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3

8

20.03mol

0.08mol0.02mol经分析可知，Cu和NO3－过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。11.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3参考答案：C略12.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子

B．有2个氧原子C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键参考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H5C2NO2的化合物，为CH3CH2NO2，C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，D错误，答案选C。14.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：B略15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

事

实推

测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料CHCl1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

参考答案：B【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。参考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、还原性

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；

（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减