河南省漯河市郾城第一实验中学高二化学期末试题含解析

河南省漯河市郾城第一实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A．

B．

C．

D.参考答案：A2.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（

）参考答案：A略3.EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是

A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

C．1molA最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用

D．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用参考答案：B略4.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略5.温度相同，浓度均为0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③参考答案：C略6.

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-

B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2参考答案：B略7.下列物质一定属于同系物的是

（

）

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．⑦和⑧参考答案：C略8.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气

B．两者产生等量的氢气

C．无法比较两者产生氢气的量

D．弱酸溶液产生较多的氢气参考答案：D9.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略10.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是

A、碳→碳酸根

B、硫→硫酸根

C、氮→硝酸根

D、磷→磷酸根参考答案：C略11.

准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（

）A.25ml量筒

B.25ml酸式滴定管

C.25ml碱式滴定管

D.有刻度的50ml烧杯参考答案：B略12.下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是

A．减压分馏

B．重油裂解

C．催化重整

D．干馏参考答案：C略13.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是(

)A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略14.下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是()A．乙醇与钠

B．水与钠

C．乙醇与氧气

D．乙烯与溴水参考答案：C略15.某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（

）

A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?

B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp

[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp

[Ba2+]＞[SO42-]

D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp

[Ba2+]＜[SO42-]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置

(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体

将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1，加热到1273K。①当反应进行到C(H2)=0.2mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g)的物质的量为

。参考答案：（1）增大

（2）吸热

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗19.（18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为

；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是

。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是

。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为

。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：

。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为