河北省邯郸市曙光中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

河北省邯郸市曙光中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

(

)

选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A2.有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异构体中，属于芳香醇的共有A.5种

B.4种

C.3种

D.2种参考答案：A略3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b参考答案：D略4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．5.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.

AgNO3溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D.NaOH溶液参考答案：A略6.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol参考答案：C7.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C8.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下与H2反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

(

)A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④参考答案：B略9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，如下图：。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(

)A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略10.

pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积A.醋酸多

B.硫酸多

C.一样多 D.无法比较参考答案：A11.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化参考答案：A略12.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．1mol冰中含氢键数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NA

D．26gC2H2中有2NA个π键参考答案：D略13.某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是

A．青蒿素与维生素C一样易溶于水

B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5C．青蒿素不能与NaOH溶液反应D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：D14.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个参考答案：A略15.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是

（

）

ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。参考答案：(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为＝17.00mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗18.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的