江苏省常州市礼嘉中学高三化学期末试题含解析

江苏省常州市礼嘉中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。3.文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略4.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：答案：C解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。由于水解涉及面较广，除了热点考查外，还可以将盐的水解知识与其他知识有机地结合在一起考查，例如本题就将盐的水解与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。针对这一特点，在备考复习时一方面要熟练掌握有关的基础知识，另一方面要强化训练以形成一定的解题能力。5.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略6.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（

）

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。参考答案：B略7.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3参考答案：A略8.已知酸性：COOH>H2CO3>

OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将

转变为的最佳方法是（

）

A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略9.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

(

)A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C10.（不定项）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大参考答案：ADA.分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；D.温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。

11.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案：C略12.

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是

(

)①用浓硫酸代替稀硫酸

②加热

③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积

⑤加水

⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥参考答案：B略13.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（

）A．①

B．②C．③

D．④参考答案：C试题解析：

A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；

B、根据速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确；

C、温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正：b点>a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：

v逆>v正；故C正确；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。14.（2000·全国卷）增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b参考答案：AC略15.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)

标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度参考答案：(1)10.0g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)ACD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）19.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B