广东省梅州市八乡山中学高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市八乡山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X和Y是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y=X2++Y-。下列叙述中正确的是①X被氧化②X是氧化剂③Y-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤参考答案：C由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，

①X化合价升高元素被氧化，故①正确；②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；④X2+是氧化产物具有氧化性，故④正确；⑤Y2-是还原产物具有还原性，故⑤正确；⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；故选C。点睛：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。2.下列叙述中，不符合化学史事实的是A、

法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、

英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素C、

以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、

经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种参考答案：B3.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()

A．100mL烧杯 B．50mL烧杯C．100mL量筒 D．50mL量筒参考答案：D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。4.下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（

）A．晶体可溶于水

B．晶体具有较高的熔点

C．晶体熔化时可导电

D．晶体溶于水能导电参考答案：C略5.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （

）A

焰色反应时发生化学变化 B

KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同 C

焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D

所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

（

）参考答案：B6.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；B．根据m=nM计算CO质量；C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等．【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C．7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A．反应的化学方程式：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略8.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断参考答案：B 9.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略10.原子序数为11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是

(

)A.电子层数

B.最外层电子数

C.原子半径

D.元素的最高化合价参考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl．A．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故A错误；B．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故B错误；C．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故C错误；D．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数．12.等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为11：8

B．分子个数之比为1：1C．物质的量之比为11：8

D．原子个数之比为12：11参考答案：C考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：先设出二者的质量，再利用n=来计算O2和CO2的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比．解答：解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为mol：mol=11：8，故A错误；B、因分子数之比等于物质的量之比，即为为mol：mol=11：8，故B错误；C、O2和CO2的物质的量分别为为mol、mol，物质的量之比为为mol：mol=11：8，故C正确；D、1个氧分子含有2个原子，1个二氧化碳分子含3个原子，则原子个数之比为mol×2：mol×3=11：12，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键．13.如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4参考答案：D略14.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2参考答案：A略15.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式

▲

。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是

▲

；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是

▲

。（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是

▲

；②写出反应D的化学方程式

▲

。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸银溶液③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是

▲

。ks5u参考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾气吸收装置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华ks5u②B

[1分]

③溶液变蓝色

[1分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过