广西壮族自治区南宁市那陈中学2022年高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市那陈中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略2.据报道1991-1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。请你推断：新发现和新创制的物质主要是（

）

A.放射性同位素

B.无机物

C.有机化合物

D.烃类物质

参考答案：A略3.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.c(F-)

D.c(OH-)参考答案：D略4.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（

）

参考答案：C略5.一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A．TiC

B．

C．

D．参考答案：D略6.提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是()A．萃取

B．重结晶

C．升华

D．蒸馏参考答案：C根据碘易升华的物理性质可判断提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。7.已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铝溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：CD略9.金属的腐蚀现象非常普遍。下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是()A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀

参考答案：B略10.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D11.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子参考答案：CD12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略13.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是．

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱参考答案：C14.5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是

A．6.72L

B．4.48L

C．2.24

L

D．1.12L参考答案：A略15.下列有关含氧酸的说法中正确的是（

）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是

。ks5u（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是

。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在

层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是

。（6）本实验中，正丁醛的产率为

％。参考答案：（1）不能，易迸溅

（2）防止暴沸

冷却后补加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分)

（6）51

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）

=

2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率

（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。参考答案：略18.(6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式

。(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=△H2；③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H=△H3；则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H

。(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L·s)，则2s末NH3的浓度为

。参考答案：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=－241．8KJ／mol(2分)

(2)H=2Hl－H2+H3

(2分)

(3)0．6mol·L-1(2分)19.A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。参考答案：A：

B：CH≡CH解析：首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色，即可以判断B为烯烃或者是炔烃。因为：0.5molB完