原子结构模型

原子结构模型第1页，共20页，2023年，2月20日，星期五不同时期的原子结构模型:

1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为：把构成物质的最小单位叫原子。1-1原子结构模型

第2页，共20页，2023年，2月20日，星期五

2、1803年，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。第3页，共20页，2023年，2月20日，星期五

3、1903年，英国科学家汤姆逊发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。第4页，共20页，2023年，2月20日，星期五4、1911年，卢瑟福原子模型根据а粒子散射实验原子的“核式模型”第5页，共20页，2023年，2月20日，星期五波尔原子模型第6页，共20页，2023年，2月20日，星期五原子结构的量子力学模型（电子云模型）第7页，共20页，2023年，2月20日，星期五一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型第8页，共20页，2023年，2月20日，星期五1、光谱连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。线状光谱：由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。如氢原子光谱等。教材P3图1-1-3第9页，共20页，2023年，2月20日，星期五

2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔(Bohr)的原子结构模型（玻尔理论的三个假设）。（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；第10页，共20页，2023年，2月20日，星期五（2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。第11页，共20页，2023年，2月20日，星期五[追根寻源]试用玻尔理论来介绍为什么氢原子光谱是线状光谱？[身边的化学]阅读教材P4

了解“霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光？”第12页，共20页，2023年，2月20日，星期五量子数①主量子数n:描述电子离核的远近．

n取值为正整数１，２，３，４，５，６…对应符号为Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ…

n所表示的运动状态称为电子层②角量子数l

:描述原子轨道的形状．l

取值为0，１，２，３…(n-1)．共n个数值．符号为s，p，d，f等．电子n、l

的相同，则电子的能量相同．

第13页，共20页，2023年，2月20日，星期五③磁量子数m:描述磁场中原子轨道的空间伸展方向m可以取0、±1、±2…共(2l+1)个数值.如l=0,m只可以取0,对应的谱线只有一条.如l=1,m可以取0,±1,对应的谱线有三条.n、l、m确定,原子轨道就确定了.第14页，共20页，2023年，2月20日，星期五④自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态).

处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种.

分别用ms=+1/2(通常用符号↑表示).

ms=-1/2(通常用符号↓表示).注意:n>l≥m,ms=+1/2第15页，共20页，2023年，2月20日，星期五下列几组量子数能够同时存在的是（）。A.3、2、2、-1/2B.3、0、-1、+1/2C.2、2、2、2D.1、0、0、0A第16页，共20页，2023年，2月20日，星期五2.原子轨道的图像和电子云(1)原子轨道的图像描述根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象方式在直角坐标系中表示出来.

原子轨道示意图：第17页，共20页，2023年，2月20日，星期五(2)电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.

第18页，共20页，2023年，2月20日，星期五作业第19页，共20页，2023年，2月20日，星期五知识小结:

原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态描述原子轨道的量子数是:n、l、m.

描述电子运动的量子数是:n、l、m、ms.n、l、m、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子数的关系.表1-1-1