2020届高三化学二轮复习 化学实验综合复习题

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化学实验合复习题．下列所选装置及试剂正确且能达到实验目的的()答案C2020年京西城4月下列实验现象预测正确的是A

BCD烧杯中产生白色沉淀段时间加盐酸出现白色浑

KMnO酸性溶液在苯

液体分层，下层呈无沉淀无明显变化

浊，加热变澄清

和甲苯中均褪色

色答案：2020年朝高期）列实验不达到实验目的的是A

B

CD实验实验目的

实验室制取氨气

证明乙炔可使溴水褪色

检验蔗糖的水解产物具有还原性

证明溶解度：AgCl答案：2020年朝高期）究苯酚与溶的显色反应，实如下：

．．．223．．．22．．．223．．．2232233223233下列说法不正确的是A苯酚的电离方程式是B向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C．比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后3+)

变小D．比②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中

相关答案：（年京西城4月硅酸（）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na溶制备硅酸。某小组同学进了如下实验：编号

ⅠⅡ实验现象

aa中生凝胶状沉淀

凝胶状沉淀溶解，中明显变化下列结论不正确的是ANa溶一定显碱性B由Ⅰ不能说明酸性COHC．Ⅱ可知，同浓度时溶的碱性强于溶液D．NaSiO溶中通入过量CO，发生反应：SiO+HO==CO+HSiO↓答案：D、海淀期下实验中，能达到相应实验目的的是

2224242．．．432．．．22224242．．．432．．．22A．制备并收集乙酸乙酯

B．明氯化溶解度大于硫化银

C．证溴乙烷的消去产物是乙烯

D．断S、、的非金属性强弱答案：D7、探究电解的放电规律，进行如下实验：序号①

阳极材料石墨

阴极材料石墨

电解质0.1mol·L

-1

CuCl溶

阳极产物Cl

阴极产物Cu②

石墨

石墨

0.1mol·L

-1

NaCl溶

Cl

H

2③④

石墨铜

石墨石墨

0.2mol·L0.2mol·L

-1-1

CuSO溶CuSO溶

OCu2+

CuCu⑤

石墨

石墨

熔融NaCl

Cl

下列说法不正确的是A.对比可知，阴极放电顺序是>+>+B.对比可知，阳极放电顺序是Cl--

>SO2-对比④可知，阳极是铜时会先于溶液中的离子放电对①可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液【答案】(2020届淀期向mL0.50mol/LNaHCO溶中滴加不同浓度的CaCl溶液观到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正的是实验

序号①

(CaCl)(mol·L0.05

滴加CaCl溶时的实验现象至1.32时产生明显浑

加热浑浊液时的实验现象有较多气泡生成②③

0.0050.0005

浊，但无气泡产生至15.60时产生明显浑有量气泡生成浊，但无气泡产生至20mL未浑浊

33332332322．．．22222A．①中产生浑浊的原因是(Ca2+33332332322．．．22222B．加热前和②中发生了反应2HCO-

＋CaCO↓＋C．热浊液产生气泡主要是因为受分解产生了更多的D．上述溶中加入足量0.5mol/LCaCl溶，可能同时产生浑浊和气泡答案：2020届城）下列实验的现象与结论相对应的是A

B

CD实验现电计指针向右偏加热一时间象（子Fe转到后液蓝色褪向偏去

加热，肥皂液中产生无色气泡

①和②中均迅速产生大量气泡结铁作负极刻论后片作负极

淀粉在酸性条件下水解，产

铁粉与水蒸气反应生成H

2

MnO一定是②中反应的催物是葡萄糖

化剂答案：A届城期末用下图置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是A．推断烧瓶中可能生成了丁醇或1-烯B用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C．试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D．过验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。答案：D11年8月台风“温比亚”影响，山东多地连降暴雨，造成严重水灾。为确保水灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂—亚酸钠NaClO)。化学小组同学查阅资料得知，工业上常利用反应：＋HO＋2NaOH===2NaClO＋2H＋O来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。

2222323232232422232332222323232232422232333233224222322已知：饱溶液在温度低于38时析出的晶体是O，高于38℃时析出晶体是NaClO，高于℃时分解成NaClO和NaCl。回答下列问题：(1)装置A的用__________________，装置图中a的称_。(2)工业上ClO常和Na溶混合并加HSO酸后反应制得SO被化为，写出上述反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)装置吸收，反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)从装置应后的溶液获得NaClO晶的操作步骤为a.压，℃蒸发结晶b.趁热过滤c.温水洗涤；d.于60干燥，得到成品。①步骤趁热过滤的目的_。②步骤c中涤固体操作_______________________________________________。(5)目前已开发出电解法制取ClO的工艺条下电解饱和食盐水_______(填“阴”或“阳)生成

，然后

HCl

作还原剂生成

，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________；将反应后的残液(含少量NaClO和多的置________中蒸浓缩到电解槽中将NaCl再解成，集成NaClO的浓溶液进行循环使用，反应效率达到87.5%。(6)下图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO的示意图：电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(准状况下)，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为，用衡移动原理解释阴极区

增大的原因：________________________________________________________________________。答案

安全瓶，防止倒吸干管＋NaSOH===2ClO↑＋HO(3)2ClO＋2OH===ClO＋HO(4)①防止析出·3H晶，影响产品纯度

322223223243232224222222233322322222324234422②在过滤器中加～℃的温浸没沉淀物，等液体自然流出后322223223243232224222222233322322222324234422(6)0.01阴极上水电离出的放电，导致HO的离平衡右移，OH浓增大，增解析

装置A作安全瓶，起到防止倒吸的作用；仪器的称为干燥管(2)在反应中NaClO→，其中氯元素化合价降低作氧化剂NaSO→Na，中硫元素化合价升高还原剂，根据化合价升降相等和原子守恒，可得反应方程式Na＋H===2ClO↑＋＋O(3)用NaOH吸收多余的ClO在应中ClO发歧化反应对离子方式为2ClO＋2OH－＋－＋。(4)①步骤b中热过滤的目的就是为了防止析出·3H晶体，影响产品纯度②洗沉淀时，应用38℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2～次。由NaCl→NaClO，发生氧化反应，故在阳极产生；在反应中N氧化HCl根据化合价变化规则，可NaClO，HClCl，根据得失电子相等和原子守恒，可得化学方程式＋4HCl===2ClOCl＋＋2HO实验室中蒸发浓缩溶液在蒸发皿中进行阴极产生标准状况下，移子0.01mol，消耗的(H)＝，为保持溶液呈电中性，故有相同物质的量的通过阳离子交换膜移阴极。阴极上HO电出的H放电，导致HO的离平衡向右移动OH浓度增大，溶液pH增大。12、碱式碳酸铜可表示为xy，孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质CuSO溶与Na溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。沉淀制备

称取12.5g胆矾CuSO·5H溶蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到溶。向其加入CO溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。实验探究

设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。根据以上实验回答下列问题：(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用_得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_。实验室通使用热亚硝钠和氯化铵混合溶液的方法制取N，该反应的化学程式为________________________________________________________________________。

2222232△22232422424222242△422222222332233(3)D装加热前，需要首先打开活塞K，通入适量，然后关闭K，再点燃D处精灯。通入的作用是__________________________，B为全瓶，基作用原理___________________________________________________________________________________，C中装的试剂应__________________2222232△22232422424222242△422222222332233(4)加热后察到的现象________________________________________________。(5)待D中应完全后，打开活塞K再次滴加溶产生，其目的是__________。若装置中使用Ba(OH)溶液，实验结束后经称量，装置E质量增加，F产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为__________________________写xCu(OH)的形。答案

抑制Cu，防止溶液变浑浊＋NHNaCl＋↑＋2HO(3)排出装置中的空气当装置内压力过大时B瓶中间的安全管液面上升，使压力稳定浓硫酸(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色中色固体变蓝F中溶液变浑浊(5)让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差解析

(1)CuSO属强酸弱碱盐，溶液中存在Cu

＋＋＋2H的可逆反应，滴加稀硫酸，H浓度增大，抑Cu

＋的水解，因此滴加稀硫酸的作是抑制C

＋水解，防止溶液变浑浊；溶质质量m)×－1250g·mol

＝8g，溶液的质量(＋＝，则溶质的质量分数为×100%＝。与NHCl发氧化还原反应NaNO＋Cl→NaCl＋↑＋，中N由价→价，NH中N由－价→价根得失电子守恒、质量守恒进行配平，即反应方程式为＋NHNaCl＋N↑。(3)加热前，通入N的的是排出装置中的空气；装置B为全瓶，其作原理是当装置内压力过大时，B瓶间的安全管中液面上升，使压力稳定；根据实验目的，需要验证蓝绿色固体受热的产物，因