云南东川区一中2018届高三适应性考试（八）化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省东川区一中2018届适应性考试（八)高三理科综合化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（共7小题,每小题6。0分,共42分）1.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高,不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b2。镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时,OH﹣向正极移动C．该电池的总反应为:Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小3。利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L﹣1的AgNO3溶液，A．B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1,闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（）A闭合K1,断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后,NO3﹣向B电极移动D．断开K1,闭合K2后，A电极发生氧化反应4.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O5。充分锻烧黄铁矿W克,反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是mg，生成SO2为V升,则黄铁矿中FeS2的含量是(假设矿石中的杂质受热不分解,也不会与SO2反应）A．60V/22.4W×100%B．22。4V/60W×100％C．80V/22。4W×100%D．3（W—m）/W×100%6.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石）→C（石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285。8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g）→2H2O(l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣(aq)→H2O（l）+53.7kJ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53。7kJ7.Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）Si(s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn(g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．A．Zn(l）=Zn(g）△H=1/2(△H1﹣△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn(g）的量，△H2变大D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生．分卷II三、非选择题部分8.合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH＝QkJ·mol－1.反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题。（1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化：E1________,E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变"）。（2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0。5molN2和1.5molH2，充分反应后,放出的热量________（填“＜”、“＞”或“＝")46。2kJ，理由是___________________________________________________。（3)关于该反应的下列说法中,正确的是________(填字母）。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0,ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜09。用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数［w(Fe）%]，实验步骤如下：步骤1：称取试样0。100g于250mL洗净的锥形瓶中。步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次，洗液全部并入滤液中。步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为:Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤6：重复测定两次。步骤7：数据处理。(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________，迅速塞上胶塞的原因是________________。（2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是________________________________。(3)实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L－1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称）中。10。煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识,解答下列问题:（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为和(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为;第二步反应的离子方程式为．（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等．（4)湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱,排入大气．①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:．②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是．（5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验:将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2。72g后不再改变．①石膏的化学式为．②图象中AB段对应化合物的化学式为．［选修3：物质结构与性质］（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1）镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成［Ni（NH3）6］SO4蓝色溶液。①[Ni（NH3)6］SO4中阴离子的立体构型是________。②在［Ni（NH3)6］2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦（PH3），原因是________________________________________________________________________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”）,中心原子的轨道杂化类型为________。(3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm–3,晶胞参数a＝________nm..[化学-—选修5：有机化学基础]（15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题:（1）下列关于糖类的说法正确的是________.（填标号）a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2）B生成C的反应类型为________。(3）D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4）F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。(5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0。5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种(不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。（6)参照上述合成路线，以（反，反）。2，4。己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。

答案解析1。【答案】C【解析】A．该原电池中,负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，错误；B．电子不能在电解质内移动，错误;C．放电时,接触面上的电池反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O,正确；D．外电路中,电流从正极b沿导线流向负极a,错误．2。【答案】C【解析】A．负极发生氧化反应，错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误;C．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，正确；D．电池工作时正极上的反应为:ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，错误．3。【答案】C【解析】A．闭合K1,断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，正确；B．闭合K1,断开K2后，阳极金属银被氧化,阴极析出银,NO3﹣向阳极移动，乙池浓度增大,甲池浓度减小，正确；C．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极,A为负极，NO3﹣向负极移动，错误；D．断开K1,闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，正确．4.【答案】B【解析】由装置图可知，H2O2得电子化合价降低，所以b为正极，a为负极.原电池中阳离子向正极移动。负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O。每消耗1molH2O2,转移的电子为2mol。5.【答案】D【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X。利用固体差，可得答案为D.6.【答案】D【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多，错误；B、由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ可知，金刚石的能量比石墨高,石墨比金刚石稳定，错误；C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，错误；D、在稀溶液中:H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53。7kJ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53。7kJ，正确．7.【答案】A【解析】A、已知：①SiCl4（g）+2Zn(l）Si（s）+2ZnCl2(g）△H1②SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．根据盖斯定律,将（①﹣②)×1/2即可得Zn（l）=Zn（g）△H=1/2(△H1﹣△H2），正确；B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，错误；C、△H2是2molZn（g)反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，故增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H2不变，错误；D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电,负极变细,正极铜片表面有气泡产生，错误．8。【答案】（1)减小减小不变（2)＜此反应为可逆反应，0。5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以放热小于46。2kJ（3）D【解析】（1）在反应体系中加入催化剂，降低了活化能,故E1和E2均减小，但ΔH不变。（3)根据题给的图像可以看出合成氨的反应为放热反应，故ΔH＜0；又因为合成氨的反应为气体体积减小的反应,故ΔS＜0；所以选D.9.【答案】(1）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋防止Fe2＋被空气中的O2氧化（2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净（检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理）(3)100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管偏高酸式滴定管【解析】（1)测定原理是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，利用Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,通过关系式计算出铁的含量，所以要防止Fe2＋被空气中的O2氧化。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3中生成FeCl2,所以滤液中会含有Cl－、Fe3＋、Fe2＋,也含有H＋。(3)K2Cr2O7固体未烘干，所得标准液浓度偏低，需加体积偏大，测量结果偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。10.【答案】（1)直接液化技术；间接液化技术；(2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;（4)①SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）；②用石灰石浆液的成本较低；③用水洗涤；(5)①CaSO4•2H2O;②2CaSO4•H2O．【解析】（1）煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化;煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后,通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程；（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为:2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O)；②石灰石浆液的价格低；③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水；（5）①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42。72g，则：CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720。72即=解得x=2所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O;②由实验数据知在A﹣B段时石膏的质量为2。90g，其中CaSO42。72g,H2O为2。90g﹣2。72g=0。18g．CaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O．【选修3】。【答案】(1）1s22s22p63s23p63d84s2（或［Ar］3d84s2)2(2）①正四面体②配位键N③高于氨气分子间可形成氢键极性sp3（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)①3∶1②×107【解析】（1）镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则,先占满5个自旋方向相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。（2)①根据价层电子对互斥理论，SO的σ键电子对数等于4，孤电子对数为＝0,则阴离子的立体构型是正四面体形;②根据配位键的特点,在［Ni（NH3)6］2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N;③氨气分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的σ键电子对数等于3,孤电子对数为＝1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子.(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;铜失去的