苏教版化学反应原理专题3第一单元弱电解质的电离平衡（解析版）

下列物质属于易溶于水的强电解质的是(B3解析:氨气极易溶于水,但氨气自身不能电离,是非电解质,A错误;Ca(HCO3)2,B正确;硫酸钡难溶于水,但属于强电解质,C;C2H5OH,D判断下列说法正确的是(DD.BB正确的是(DABCD解析:盐酸是混合物,HD错误;HI,B,C下列电离方程式中正确的是(A K++Cl- CH3COO-解析:B中 不可拆,C中应用 ”,D中NaOH完全电离,不能 下列溶液导电能力最强的是(DA.0.1mol·L-1100B.0.1mol·L-150C.0.05mol·L-1100D.0.05mol·L-1100和远小于0.1mol·L-1;D项中H2SO4完全电离:H2SO4 阳离子浓度之和等于0.15mol·L-1。+的是C--CH3CH2O-最容易结合氢离子。醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(AA.1mol·L-1c(H+)=0.01mol·L-C.10mL1mol·L-110mL1mol·L-1NaOH解析:Ac(H+)=1mol·L-1,而现在c(H+)=mol·L-1,说明醋酸部分电离,为弱电解质;选项BD已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是(B)A.升高温度,KwB.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KwC.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OHD.NaCl,平衡逆向移动,c(H解析:升高温度,Kw,Ac(OH仍然增大,C;NaCl-不影响水的电离平衡,D能使水的电离平衡向左移动,且所得溶液呈酸性的是(D2SO4固碱性,后者使溶液呈酸性;加入K2SO4已知室温下0.01mol·L-1CH3COOH10-4mol·L-1CH3COOHC)C.=1×10-解析:KwKw=1×10-14,C现有下列八种物质:①NaOHHCl⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。(3)质;⑥CO2(1)答案:(1)①②④(2)⑥⑦“O”0a、b、c,c(Ha、b、c若使cc(CH3COO-)增大,溶液中c(H+)减小,可采取的措施主要有、(写2种)。解析:(1)0不存在自由移动的离子。(2)c(Hc(H+)c<a<b。(3)c(4)c(CH3COO-)增大,c(HH+反应的物质,答案:(1)“O”(2)c<a<b(4)NaOHMg、Zn1.1mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸是弱电解质的是(D)D.c(H1×10-2mol·L-11×10-3mol·L-解析:c(H+)<1mol·L-1 H++OH25Kw=1×10-1435℃时,水的离子积Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(D)B.35℃时,c(H+)<c(OHC.3525解析:温度升高,Kw增大,c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度c(Hc(OH-)的关系,下列判断错误的是(D)A.c(H+)·c(OH-B.Mc(H+)<c(OHD.XZc(H+)=10-7解析:由图像知,两曲线上的任意点均是平衡点,且温度一定,所以其水的离子积是一个常数,Ac(+)=10-7mol/LM域内c(OH-)>10-7mol/L,B正确;水的电离是吸热反应,升温促进水电离,c(H+c(OH-KwT1<T2,C;XZKwXc(H+)=10-7mol·L-1,D某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=,Kw=;若温c(H+)=5.0×10-5mol·L-1c(OH-)=。c(H+)=c(OHc(OH-)=2.0×10-7mol·L-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=(2.0×10-7)2=4.0×10-14HCl,c(OH-)=mol·L-1=8.0×10-10mol·L-1答案:2.0×10-7mol·L-14.0×10-148.0×10-10mol·L-0.1mol·L-1c(Hamol·L-1、bmol·L-1、cmol·L-1,则n1mol、n2mol、n3mol,则它们的大小关系为V1L、V2L、V3L,其大小关系为。ZnH2v1、v2、v3HClH2SO4,CH3COOHc(H+):b>a>c,与锌反应产生H2:v2>v1>v3;等浓度