金属键与金属特性资料

金属键与金属特性资料

这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。

大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？

说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。（2）形成成键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中（3）方向性:无方向性1.金属键（1）定义：

金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。2.金属的物理性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性

具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。（1）导电性（2）导热性

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。（3）延展性

金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,因此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形变,表现为良好的延展性。影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言：

金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。

如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。金属晶体黄铁矿萤石水晶绿色鱼眼石晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。晶体的概念1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。金属晶体2.晶胞什么是晶胞？

晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位

说明：晶体的结构是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块与墙的关系。在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密堆积是有一定规律的。一、理论基础：

由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。（一）一维堆积二、金属堆积方式（二）二维堆积I型II型行列对齐四球一空非最紧密排列行列相错三球一空最紧密排列密置层非密置层（三）三维空间堆积方式Ⅰ.简单立方堆积形成简单立方晶胞，空间利用率较低52％，金属钋（Po）采取这种堆积方式。这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。Ⅱ.体心立方堆积密置层第一层：123456

第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，

关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。

上图是此种六方堆积的前视图ABABA

第一种：将第三层球对准第一层的球123456

于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方堆积。Ⅲ.六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积

六方最密堆积分解图

配位数12(同层6，上下层各3

)

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的

2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是

C层。123456123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC

第四层再排A，于是形成

ABCABC三层一个周期。这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。

配位数12

(同层6，上下层各3

)Ⅳ.面心立方堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积

①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%②体心立方堆积

——体心立方晶胞配位数=8空间利用率=68.02%③六方堆积

——六方晶胞配位数=12空间利用率=74.05%④面心立方堆积——面心立方晶胞配位数=12空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结2.晶胞中金属原子数目的计算(平均值)顶点占1/8棱上占1/4面心占1/2体心占1有1/4属于该立方体有1/2属于该立方体完全属于该立方体有1/8属于该立方体2.晶胞中微粒数的计算在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。

微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8+6×1/2=4

在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。

微粒数为：8×1/8+1=2(1)体心立方：(2)面心立方：(3)六方晶胞：合金(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。

例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。(2)合金的特性

①合金的熔点比其成分中金属

(低，高，介于两种成分金属的熔点之间；)②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。

低1.右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是

.如某晶体是右图六棱柱状晶胞，则晶胞中的原子数是

.钠晶体的晶胞练习8×1/8+1=212×1/6+2×1/2+3=62.最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为()A．B．MN

C．D．条件不够，无法写出化学式C练习练习A3.合金有许多特点,如钠-钾合金(含钾50%~80%)为液体，而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A.生铁B.纯铁

C.碳D.无法确定1.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有方向性

B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C.金属键中的电子属于整块