电解池(第一课时)课件

思考回忆p441、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是

水溶液或熔融状态下熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应探究实验1实验步骤如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论

无明显变化没有且不能自发发生原电池反应装置不满足构成原电池的条件分析原因:探究实验2－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。CCCuCl2阴极阳极CuCl2溶液＋－电解池实验现象实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝—————阴极阳极实验分析思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?阳离子：Cu2+H+

阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后1.电解：

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应]②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理④形成闭合回路。材料可同可不同练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤⑥⑦161110一、电解原理：

阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度7.产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。一、电解原理：

7.产物的判断Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+浓度大时才先放电

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

>H+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阴极：

电子，发生____反应，离子

越强，放电越容易。阳离子得还原氧化性一、电解原理：作业p41—p43

7.产物的判断②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。阳极：

电子，发生____反应，离子

越强，放电越容易阴离子失氧化还原性金属

>S2->I->Br->Cl－>OH->含氧酸根>F-

除Pt、Au（无氧酸根>氢氧根>含氧酸根）CuCuFeCuCuSO4溶液稀硫酸溶液思考:下列两个电解池的电极反应式阳极阴极Cu

-2e-=Cu2+Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+2H++

2e-=H2↑与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系小结（包括水的电离，并分成阳离子组和阴离子组）②明确溶液中存在哪些离子③判断阴阳离子的放电顺序④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式书写电极反应式及总方程式的方法小结①判断电极材料（注意得失电子守恒）⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式）先电离后电解阴极阳极氯气铜实例电极反应

浓度PH值复原CuCl2

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小接近7CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑电解1、电解电解质型二、电解规律(用惰性电极电解时)阳极阴极氧气氢气实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

阳极:4OH--4e-

=

2H2O+O2↑阴极:

4H++4e-=2H2↑变大不变

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑电解2、电解水型阳极阴极氯气氢气实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑

阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HClNaCl溶液3、放氢生碱型阳极阴极总电极反应AgNO3溶液CC4OH--4e-=O2↑+2H2O4Ag++4e-=4Ag总反应式：4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3练习：书写电解硝酸银溶液的电极反应式及总方程式电解阳极阴极H2SO4溶液CCuCu-2e-=Cu2+

2H++2e-=H2↑练习：设计电解池Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑写出电极反应式电解

电解质溶液：H2SO4溶液

阳极：金属铜[小结]解答有关电解问题步骤1.首先观察是否有外接电源2.分析电解质水溶液的组成,找全离子分两组.3.观察阳极是否为金属,金属作阳极失电子4.根据阴阳两极放电顺序写出两极反应式.5.合并两极反应.电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置自发的氧化还原反应不自发的氧化还原反应,要在外加电场作用下才可发生电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线三、电解原理的应用：1、电解饱和NaCl溶液（氯碱工业）两极材料：碳棒或其它惰性电极NaCl==Na++Cl–H2O==H++OH–阴极：阳极：2Cl–

–2e–

＝Cl2↑2H+

+2e–

＝H2↑2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑总反应：通电阳极产物和阴极产物能接触吗？阳极产物Cl2和阴极产物NaOH如何检验？阳极：使湿润的KI淀粉试纸变蓝。阴极：滴入酚酞，溶液

。变红离子交换膜1110–+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室电解饱和食盐水的原理示意图10（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免Cl2和NaOH反应生成，而影响NaOH的产量。氯碱工业：离子交换膜法制烧碱162、电镀⑴定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑵电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液⑶

装置：铜镀件CuSO4溶液阳极阴极（电镀铜）阳极：阴极：Cu–2e–=Cu2+

Cu2++2e–=Cu⑷电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应的电解，六、电解原理的应用：3、铜的电解精炼粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极：Zn–2e–

=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni

–2e–=Ni2+Cu–2e–=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu阴极：阳极泥粗铜纯铜硫酸铜溶液阳极阴极Cu2++2e–=Cu若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。金属的防护金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极海水CFe+–1.a、b哪一极为正极？2.若要给铁叉镀银，

a极选用什么材料？选择何种溶液？【思考】e––+六、电解原理的应用：4、电冶金冶炼活泼金属K~~Al

2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑通电MgCl2

(熔融)==Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)==2Na

+Cl2↑AlCl3？MgO？为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？通电通电冰晶石1110161、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是

；阳极产物是

。2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是

；阴极的产物是

。【课堂练习1】CuCl2Ag+Ag【原电池与电解池的结合】4、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。1．下列描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极B【课堂练习2】2．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na