2020届高考化学一轮复习讲义 第8章 专题突破13

221概沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用A与卤素离子的反应来测定ClBr、I的浓度。原沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小则能用这种指示剂用AgNO溶测定溶3液中Cl的含量时常以CrO4

为指示剂，这是因为AgClAg更溶的缘故。2已SCN↓(白色)验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度杂质不参与反)称取制的硝酸银样品，水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还__________________________________________________准确量取25.00溶，酸化后滴入几滴铁铵钒[NHFe(SO)]溶液作指示剂，再用4mol·LNHSCN标溶液滴定。滴定终点的实验现象____________________。4(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数填“偏高”“偏低”或“不变)。答案

mL量瓶、胶头滴管溶液变为红色且半分钟内不褪色偏高解析

(1)配制mL一定物质的量浓度的溶液需的玻璃仪器有烧杯璃100mL容量瓶、胶头滴管。(2)用NH标溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时－铁离子4结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟内不褪色若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液补充气泡，则消耗的标准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。样品中常含少量KCl杂为测定产品纯度进行如下实验准确称取样溶4

14111112412212110111112214111112412212110111112222完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用mol·L于水中配mL液，从中取出mL于形瓶中加适量葡萄糖，加热使C4全部转化为Cl反应为3KClO＋HO===6HO↑＋3KCl加入少量KCrO溶液462作指示剂，用mol·LAgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO溶体积21.00mL。滴33定达到终点时，产生砖红色CrO沉淀。2已知：K(AgCl)×l0sp

10

，K(Ag)＝1.1sp4

12

，若终点(CrO

24

)＝1.1×mol·L，则此时(Cl)＝________________mol·L。计算KClO样的纯度(请写出计算过程)。4答案

(1)1.8

6n(AgNO＝mol·L×L＝2mol3mL溶中n＝(AgNO＝mol3(KClO＋n(KCl)＝mol4(KClO×＋n×74.5g·mol4解得(KClO)＝mol4mL(KClO)＝0.004mol×＝425.00mL

＝0.56890gmol×g·mol其纯度为g

1

×100%≈97.38%解析

(1)若c(CrO－＝－L－K(AgCrO)c)·(CrO－)1.1×－c424)＝

－

4

mol·L－，(AgCl)＝c(Ag＋(Cl＝1.8－，(Cl)×sp

－

6

mol·L－。n(AgNO＝L×L＝0.0042，n＝(AgNO)＝，3总n(KClO＋moln(KClO)×g·mol－＋×74.5g·mol－＝90，44解得n(KClO)＝0mol(KClO)＝×－＝g,250mL溶中4m(KClO)＝5.54，样的纯度为×≈97.38%。44利间酸碱滴定法可测定＋===CrO＋O2CrO427CrO===BaCrO↓44

2

的量，实验分两步进行。已：步骤Ⅰ：移取mL一定度的CrO溶于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L2

1

盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为mL0步骤Ⅱ：移取mLBaCl溶液于锥形瓶中，加入xmL与骤Ⅰ相同浓度的NaCrO溶，22待Ba

2

1

盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为mL1滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，”刻度位于滴定管的填“上方”或“下

232233023y10－L3232233023y10－L30y方”)BaCl溶液的浓度2

1

步Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，

2

浓度测量值将________(“偏大”或“偏小)答案上

－V0y

偏大解析滴管“0刻度位于滴定管的上方；由步可xmLNaCrO溶液中的物质2的量为×－Ⅱ与＋形成沉淀C－的物质的量(V－Vb×－mol，