初中化学-溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思

3溶液的浓度学情分析1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用手动实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。3溶液的浓度效果分析化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸，从定性到定量方法的拓展，从中体现了化学学科发展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。本节课的指导思想是让学生通过动手实验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。为完成这一过程，必须在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料；另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用手动实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。《溶液的浓度》教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题

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的内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。学习本课题，引导学生从量的角度进一步认识溶液，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。溶液的浓度教学反思一：

《溶液的浓度》这节课我主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，我认识到初三学生的理解能力不容忽视。同时，学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受。教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了．通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解；通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有没溶进溶剂里,就不能计算在内。教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着一道类似练习。然后讲授方法：根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.在教学实践过程中，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习，体现学生的主体地位。兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识积累，何乐而不为？溶液的浓度教学反思二：本节课是课题3的内容，重点是溶质的质量分数概念及简单计算。由于我在用PPT时候容易忘记下一张内容，就按照许老师上学期教我们的方法画一个简单的流程图，效果的确好很多，而且可以使用一些语言使教学内容自然过渡。首先我带领学生们复习上一课题内容，之后以书本上的实验作为新课导入，让学生对溶液的浓稀有直观的认识，并了解溶液浓稀判断的其他简单方法如糖水甜淡、盐水咸淡等。随即指出这些方法的不足，不能准确得知一定量的溶液里所含溶质的量，引出溶液的浓度。随后介绍溶质的质量分数，并将本节课的重点放在溶质质量分数介绍和简单计算上。本节课的教学中发现我有很多需要改进和提高的地方。首先，上课学生活动少，这一直是我教学中的弊端。整节课绝大多数时间都是老师在讲，学生被动接受，即使留有时间供学生思考，也很短，不能达到充分调动学生思维的目的。其实我之前预设了很多的学生互动环节，例如提出的很多问题的思考，但是留的时间很短，部分学生没有充分思考。其次，上课内容讲的过细，对于本节课内容相对来说比较好理解，只要老师适当引导就可以很好地理解，当老师把很多的细节全部灌输，学生就不愿意思考，渐渐地就养成。总之，教学过程是个不断磨砺，不断进步的过程。教学之路很漫长，追求进步无止境！溶液的浓度教学反思三：化学溶液中溶质、溶剂的确定从书上的知识看太简单无味，后面溶质质量分数的计算部分同学感觉不宜理解，不宜找出溶质是什么？溶剂的质量是多少？因此，我今年试着在讲完溶液的组成后，练习：将铁放入稀硫酸溶液中。刚开始，部分同学认为此时的溶质是铁，溶剂是稀硫酸，但通过讨论分析后，90%的同学明白了有些物质放入另一种物质中发生物理变化，溶质、溶剂如何确定；有些物质放入另一种物质中发生化学变化，则溶质、溶剂如何确定。紧接着又练习石灰石放入稀盐酸溶液中溶质、溶剂如何确定？再进一步分析比较溶剂的量如何？由于对溶液的教学从学生的实际出发，本节教学任务完成的比较好，并为后面溶质质量分数的教学打下了坚实的基础。课题3《溶液浓度》教案教学目标知识与能力目标1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数的概念及公式。2、会计算有关溶液的溶质质量分数及和溶解度相互换算的计算。过程与方法目标通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力情感态度价值观目标让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务教学重点溶质的质量分数的概念及简单计算。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学环节教学过程与内容设计意图及批注课前导学：[学习情境]展示：三种不同颜色的CuSO4溶液。设问：你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言：1．三种溶液颜色深浅不同。2．同种溶质的水溶液；三种溶液中溶质含量可能不同。[结论]溶液浓度大小粗略表示：浓溶液和稀溶液探究学习：在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀123[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以溶液浓度各不相同。溶液浓稀判断依据：一定量溶剂（或溶液）中，比较所含溶质的多少。(1)请你判断溶液中操作溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀变化加溶质溶解

降温结晶

加入水

恒温蒸发(不结晶)

（2）20℃时，NaCl饱和溶液与NaCl不饱和溶液相比，溶液浓度大?(3)、已知,Ca(OH)2溶解性微溶，则20℃时NaCl饱和溶液与Ca(OH)2饱和溶液相比，是浓溶液?是稀溶液？[图片引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[思考][介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。[学生活动]预习P431.领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。2.公式代入数据时注意事项3.溶质质量分数含义[学生讨论](投影展示)：按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)怎样求溶质的质量分数？溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[交流实验结果](1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[学生练习]讨论1、已知20℃时,食盐的溶解度为36g，则20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数是36％，对吗？讨论2、某一饱和溶液恒温蒸发水后,溶液浓度讨论3、从100g溶质的质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质的质量分数为2％，对吗？（

）练习：10℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。例如：用溶质与溶剂配制溶液。例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液变浓或变稀，使原有溶液的溶质质量分数增大或减小。例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[拓展生疑]：1.（课本P454题）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？[讨论]1．溶液500mL能直接待入公式计算吗？应怎样处理？2．在温度不变的条件下，还有如何方法使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?3．上述形成的溶液中溶质的质量分数各怎样计算?随堂检测：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同培养学生观察能力进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力加深对溶质质量分数计算的理解通过质疑加深理解板书课题3溶质的质量分数一、浓溶液与稀溶液二、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％三、溶液中溶质质量分数的计算教学反思课题3溶液的浓度课标分析1．课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究课题3溶液的浓度【考点精讲】溶质的质量分数=溶质的质量分数=溶液的质量=+溶质的质量=×=-1cm3=1ml1L=1000ml【典例精练】1．（05南京10）在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4％左右的碳酸氢钠溶液。配制200g4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为()A．4gB．8gC．192gD．200g2．（08南京10）常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．15％Ｂ．20％C．25％D．33．3％3.要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，下述方法中正确的是()A.称取0.5g过氧乙酸溶于100g水中B.称取0.15g过氧乙酸溶于1000g水中C.称取50g过氧乙酸，溶于950g水中D.称取5g过氧乙酸，溶于995g水中4.医疗上用的生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3）。现用1000mL生理盐水给某病人输液，则约有___g氯化钠和______g水进入病人体内。5.溶液在稀释前后保持不变的是()A.溶质的质量分数

B.溶质的质量

C.溶液