硅酸盐矿物与硅酸产品

硅酸盐矿物与硅酸产品第一页，共33页。回忆：硅元素在地壳中的含量怎样？第二页，共33页。硅元素是地壳中含量仅次于氧元素，约占地壳总量的26.30%含量：O＞Si＞Al＞Fe

第三页，共33页。硅元素在自然界主要有哪些存在形式？第四页，共33页。锆石矿与锆石首饰(ZrO2·SiO2)红柱石与红柱石饰物(Al2O3·SiO2)常见硅酸盐矿物第五页，共33页。钙铝石榴子石(CaO·Al2O3·3SiO2)镁橄榄石(2MgO·SiO2)第六页，共33页。白榴石KAlSi2O6

白云母KAl3Si3O10(OH)2

沸石Na2(AlSi2O6)22H2O

绿柱石Ba3Al2Si6O18

矽线石Al2SiO5

硬玉NaAl(Si2O6)正长石KAlSi3O8

第七页，共33页。二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。第八页，共33页。1、硅在自然界中的含量：2、硅的存在形式：一.硅的存在化合态硅酸盐SiO2O＞Si＞Al＞Fe

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤

第九页，共33页。二.硅酸盐及其性质1.硅酸盐组成的表示方法

硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：1）盐化学式法如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。第十页，共33页。2）氧化物法(也是常用的方法)金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如：Na2SiO3

Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4

Al2O3·2SiO2·2H2O第十一页，共33页。改写注意点：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。第十二页，共33页。练习：把下列式子改写成氧化物的形式1、蛇纹石：H4Mg3Si2O92、钙长石：CaAl2SiO63、石棉：CaMg3Si4O124、长石：KAlSi3O85、普通玻璃：CaNa2Si6O146、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4CaO·3MgO·4SiO2K2O·Al2O3·6SiO2CaO·Na2O·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O3MgO·2SiO2·2H2OCaO·Al2O3·SiO2第十三页，共33页。2.硅酸盐的性质

1)Na2SiO3Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。白色晶体，能溶于水，是极少数可溶性硅酸盐之一Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl▲硅酸钠要密封保存且不能用玻璃塞试剂瓶第十四页，共33页。用途：粘合剂，防腐剂、防火剂“水玻璃”是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。第十五页，共33页。2）三大硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃t第十六页，共33页。①水泥的制备：a.原料：粘土(SiO2)、石灰石、石膏（适量）b.设备：水泥回转窑c.条件：高温锻烧d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度第十七页，共33页。水泥回转窑第十八页，共33页。水泥用途水泥在建筑行业大显身手水泥电阻彩色水泥第十九页，共33页。

玻璃一种较为透明的固体物质,广泛应用于建筑物，用来隔风或透光.

第二十页，共33页。②玻璃A.原料：纯碱、石灰石、过量石英（SiO2)B.设备：玻璃熔炉C.条件：高温熔融D.成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2E.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑F.种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等高温高温第二十一页，共33页。变色玻璃钢化玻璃光学玻璃防火防弹玻璃第二十二页，共33页。③陶瓷远古时代,由于人们在长期生活中经常与泥土打交道,逐渐发现泥土与适量水混合后就具有黏性和可塑性,可以随意把它塑造成各种形状。在太阳下晒干后，泥土变硬，再经过火烧到一定的温度，泥坯变得坚硬，就既不怕水又耐火了。人类创造的第一个新物质---陶瓷，从此就诞生了。人类文明得到进步.陶瓷的起源第二十三页，共33页。第二十四页，共33页。古代制陶过程第二十五页，共33页。现代陶瓷的应用陶瓷刀高速轴承氮化硅陶瓷转子陶瓷发热片第二十六页，共33页。陶瓷骨骼光学陶瓷第二十七页，共33页。小结：

硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥玻璃陶瓷石灰石、黏