【高中化学】可逆反应、化学平衡状态 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度第3课时可逆反应、化学平衡状态学习目标（1min）：1.了解可逆反应以及化学反应的限度。2．理解化学平衡状态及其特征。3．知道控制反应条件的意义以及相应的措施。阅读课本46—48页，回答以下问题：1.何为可逆反应？2.如何判断一个反应化学平衡状态？3.控制化学反应条件的目的和基本措施。问题导学（8min）：一.可逆反应：（1）定义在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放电充电√×√点拨精讲（25min）：（2）可逆反应表示方法约定采用“________”表示，把从左向右的反应称为________。从右向左的反应称为

。

正反应逆反应不能不能③能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热②反应体系中，与化学反应有关的各种物质_______________________同时存在于同一体系中①反应________进行到底，反应物________实现完全转化为生成物(3)特征14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO点拨精讲（25min）：

一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(

)A．0 B．0.5molC．1mol D．1.5mol练习1练习2C一.可逆反应：

对于以上反应，请分析其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物浓度_____v正_____生成物浓度____v逆为____。(2)反应进行时：反应物浓度________→v正逐渐________。

生成物浓度由零逐渐增大→v逆从____开始逐渐______。(3)反应达到平衡时：__________，反应混合物中各组分的浓度________最大零减小减小零增大v正＝v逆不再变化最大零点拨精讲（25min）：1.建立二.化学平衡状态：H2(g)+I2(g)

2HI(g)

在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应★反应进行到什么时候会“停止”？给这个状态命名，真停止了吗？二.化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，

反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。3.化学平衡特征：逆等动定变：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆不等于零：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等，是动态平衡。：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变（T/C/P），平衡移动其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键点拨精讲（25min）：2.定义：5.化学平衡状态的直接判断：直接速率v(正）=v(逆）浓度不再改变vA（耗）=vA(生）等号一边一生一耗，量与系数成正比等号两边同生共耗，量与系数成正比各组分的浓度不再变化各组分的n/m/W（n）不再变化点拨精讲（25min）：间接压强不变若m+n≠p+q一定若m+n=p+q不一定平均M不变若m+n≠p+q若m+n=p+q一定不一定密度不变若m+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定颜色不变一定以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例5.化学平衡状态间接判断：点拨精讲（25min）：1.化学反应的限度：在一定条件下，可逆反应所能达到或完成的________

即该反应进行的限度，化学反应限度的意义在于决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大________。任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的_______。2．控制化学反应条件在生产和生活中，人们希望___________________(提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率)，_________________(降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生)，这就需要进行化学反应条件的控制。在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑______________________________。三、化学反应条件控制控制反应条件的成本和实际可能性抑制有害的化学反应促进有利的化学反应限度转化率最大程度点拨精讲（25min）：三、化学反应条件控制点拨精讲（25min）：3.控制化学反应条件的目的化学反应有的快、有的慢；有的进行程度大、有的进行程度小；有的对我们有利、有的对我们不利。控制化学反应条件，目的就是通过改变化学反应的速率和反应进行的程度，使化学反应向着对我们有利的方面转化。4.控制化学反应条件的基本措施a．通过改变反应物的温度、浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应的速率；b．通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。5.案例分析——煤的燃烧①煤的状态与燃烧速率、燃烧程度之间的关系一定质量的固态煤，颗粒越小，总表面积越大，燃烧越快。同理，其他条件相同，液化煤比固态煤燃烧快，气化煤比液化煤燃烧快。②空气用量对煤燃烧充分度的影响及其原因在化学反应中，其他条件相同时，气态反应物的压强(或浓度)越大，化学反应速率越快。因此，其他条件相同时，增大空气的用量，煤燃烧充分度增大。使煤充分燃烧，空气的用量要适当过量，不能太过量。过多无用的空气会带走部分热能，造成能源浪费。③燃煤炉灶(膛)材料的选择煤燃烧放出热量能产生高温，因此，炉灶(膛)材料应具有一定的耐高温性；煤燃烧需要一定的温度，煤燃烧放出的热量要输送到使用目的地，因此，炉灶(膛)材料应具有一定的低传热性。常用黏土或黏土的制成品做燃煤炉灶(膛)的材料。三、化学反应条件控制点拨精讲（25min）：一、可逆反应二、化学平衡状态的定义、建立、特征、判断。三、化学反应条件的控制。课堂小结（1min）：1.在一定温度下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.A、B、C浓度之比为1：3：2C.单位时间内生成1molA同时生成了3molD.A、B、C的分子个数比为1：3：22.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.随着反应进行正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，保持恒定AC当堂检测（10min）：4.3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：

3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g),5min后达到平衡，已知V(c)=0.05mol/(min·L),生成D为1mol.下列选项正确的是（）A.V(A)=0.15mol/min·LB.a=2C.平衡时B的转化率为20%