2021届高考化学重点·难点专练：盐类水解和溶液中粒子浓度大小比较（原卷+解析卷）

盐类水解和溶液中粒子浓度大小比较

+

1.某二元酸H2M在水中分两步电离：H2MO4=H+HMO；,

+

HMO4口H+MO；0常温下，向20位（）.1«101七N诅\104溶液中滴入

cmol.LTNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列

说法正确的是（）

A.该NaOH溶液pH=13

B.从G点到H点水的电离平衡正向移动

C.图像中E点对应的溶液中c（Na+）=c（H2MoJ+c（HMO：）+c（MOj）

D.若F点对应的溶液pH=2,则MO：的水解平衡常数约为

5.4xl（r”mol

2.C0?溶于水生成碳酸。已知下列数据:

弱电解质H2cO3NH3H2。

；；5

电离常数（25℃）凡|=4.30x10Ka2=5.61xl0"K„=1.77xl0-

现有常温下ImolL-'的（NH,%CO3溶液，下列说法正确的是（）

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH*)>c(HCO；)>c(CO；j>c(NH3-H2O)

C.c(NH*)+c(NH3-H2O)=2C(CO；)+2c(HCO；)+2c(H2CO3)

+

D.c(NH：)+c(H)=c(HCO3)+c(OHj+c(CO|)

3.25℃时，用O.lmolLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1molLJi二元弱酸H2A

(K,|=L2xlO-2,£2=5.6x10-8)溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如

图所示。下列说法正确的是()

A.溶液中水的电离程度：d点＞。点＞1)点＞2点

B.Na2A的水解平衡常数％约为10々

C.b点溶液显酸性，其中C(H2A)＞C(A")

D.c点溶液中C(HA)+2C(H2A)=C(OH)-C(H+)

4.测定0.1mol/LNa2sCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:

时刻①②③④

温度25304025

2

/℃

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比

实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（）

A.Na2s溶液中存在水解平衡：SOJ-+H20|®HSO；+0F

B.④的pH与①不同，是由于so；浓度增大造成的

C.①■*③的过程中，水的电离程度变大

D.①与④的（值相等

5.常温下，用20mL0.1mol•LNa2sO3溶液吸收SO2气体，吸收液

的pH与1g”黑的关系如图所示。下列说法错误的是（）

++

A.b点对应的溶液中:c(Na)>c(HS03)=c(S0n>c(0H")>c(H)

B.c点对应的溶液中:c(Na+)=c(HS0；)+c(S0r)

3

C.常温下，H2s。3第二步电离常数12=1.OX1072

D.在通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动

6.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是()

选

实验操作现象结论

项

则Cl2的氧化性强

A向FeL溶液中通入少量CL溶液变黄于FeJ

FeCL溶液和KSCN溶液混合

溶液红色加增大反应物浓度，

B反应后，再加入少量KC1溶

深平衡正向移动

液

将铜粉加入到1.Omol•U铜粉溶解，溶

C金属铁比铜活泼

】Fe2(S0D3溶液中液变蓝

常温下，向等体积、等浓度溶液均变红，常温下的水解平衡

D的NaHCOs和CH3COONa溶液NaHCOs溶液红常数：^(CH3COO)

中分别滴加2滴酚酬色更深<^(HCO；)

7.常温下，不同pH环境下的H3P溶液中H3P。4、H2P04、HPOMP0：

四者所占物质的量分数［已知8(X)=

-pH

C(H3PO4)+C(H2PO；)+C(HPO；)+C(PO^)〕随变化的关系如图所不〔已知

4

a(2.12,0.5),b(7.20,0.5),c(12.36,0.5)］。下列叙述错误的是

()

A.取NaH2PO,和Na2HpO,固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶

液的pH为7.2

B.25c时H2c的&1=10-6*（2=10一1°力向NaH2P。4溶液中加入岫2c。3

溶液，可能发生的反应为H2P04+C0r=H2P0；+HC0；

+

C.0.lmol/LNaH2P04溶液中：c(H)+c(H3PoJ=c(0H-)+c(HPO；)+c(POf)

+

D.0.lmol/LNa2HpO4溶液中:c(Na)>c(HPO^)>c(H2P04)>c(POr)

8.（双选）实验测得等物质的量浓度NaHCOs和Na2c。3溶液的pH随温

度变化如图所示.下列说法错误的是（）

A.NaHCOs和Na2c水解均是吸热反应

5

B.M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离

C.N点时NaHCOs已经完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62

9.(双选)室温下，向201^0.101110山的838011溶液中逐滴加入

0.1omoW的NaOH溶液，溶液中由水电离出H，浓度的负对数

［」gc水(H+)］与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起

的体积变化)，下列说法正确的是()

A.b点溶液中：C(CH3C00)<C(CH3C00H)

B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性

+

C.d点溶液中：c(Na)^(CH3C00)+C(CH3C00H)=0.lOmol/L

+-+

D.f点溶液中：c(Na)>c(CH3COO')>c(0H)>c(H)

10.(双选)已知H2A为二元弱酸，20C时，配制一组

-2-

cGM)+c(HA)+c(A)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的

6

是()

A.QGM)的数量级为IO'

B.NaHA溶液中：c(H+)>c(OH)

C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的cOT)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(A2-)

11.[2020浙江7月选考]水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSO.4C.HCOONaD.NaHCO,i

12.[2020浙江7月选考]下列说法不无碉的是()

A.2.0xl0-7molL-'的盐酸中c(H+)=2.0x10-7mol

B.将KC1溶液从常温加热至80C,溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

13.[2020浙江7月选考]常温下，用O.lmolLT氨水滴定10mL浓度均

7

为O.lmolLT的HC1和CH3coOH的混合液,下列说法不无碉的是（）

A.在氨水滴定前，HC1和CH3co0H的混合液中c（C「）＞c（CH3coeT）

B.当滴入氨水10mL时，c（NH：）+c（NH3-H2O）=c（CH3coO）+c（CH3coOH）

C.当滴入氨水20mL时，C（CH3COOH）+C（H+）=C（NH「H2O）+C（OH）

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c（NH：）＜c（Cl）

14.[2020江苏卷]室温下，将两种浓度均为QlmolL的溶液等体积

混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物

质的量浓度关系正确的是

A.NaHCOa-Na2cO3混合溶液（pH=10.30）：

c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CO＞C（OH"）

B.氨水-NH4cl混合溶液（pH=9.25）：

c（NH：）+c（H+）=C（NH3-H2O）+C（OH-）

C.C&COOH-CmCOONa混合溶液（pH=4.76）:

c（Na+）＞c（CH3coOH）＞C（CH3coeF）＞c（H+）

D.H2c204-小打32。4混合溶液（pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸）：

++

c（H）+c（H2C2O4）=c（Na）+c（C2O；-）+c（OH-）

15.[2019江苏]室温下，反应HCO;+H2。目丽H2co3+0T的平衡常数后2.2

X10。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的

ZnOo若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微

8

粒物质的量浓度关系正确的是

+

A.0.2mol-I/氨水:c(NH3•H20)>C(NH；)>C(0lT)>c(H)

B.0.2mol•LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH：)>c(HCO3)>C(H2C03)>

c(NH3•H20)

C.0.2mol・I/I氨水和0.2mol・。限设。3溶液等体积混合：

C(NH；)+C(NH3•H2O)=C(H2CO3)+C(HCO;)+

c(coj)

D.0.6mol汇氨水和0.2molVNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3弧0)+

c(cof)+c(0H-)=

0.3mol・！/+c(H2co3)+c(H+)

16.测定0.1mol-U1Na2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据

如下。

时刻①②③④

温度

25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比

实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不无碉的是

9

A.Na2sO3溶液中存在水解平衡：soj+HzO一HSO'+OIT

B.④的pH与①不同，是由于so：浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的去值相等

17.LiH2P(X是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO,溶液的pH随c

初始GLPOJ)的变化如图1所示，H3PO4溶液中ILPOJ的分布分数，随pH

的变化如图2所示必以黑瑞立子)］。

下列有关LiH2P。4溶液的叙述正确的是

A.溶液中存在3个平衡

2

B.含P元素的粒子有H2POJ、HP04\P0：

C.随。初始(H2POJ)增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1mol•L1的H3P(X溶液溶解Li2c。3,当pH达到4.66

时，H3P几乎全部转化为LiH2P。4

18.在常温下，向10mL浓度均为0.lmol・L1的NaOH和Na2c。3混合

溶液中滴0.lmol-L-的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所

10

示。下列说法正确的是

A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO/-)>c(CK)>c(OF)>c(H+)

B.在b点的溶液中，2n(C(V-)+n(HCO3-)VO.OOlmol

C.在c点的溶液pHV7,是因为此时HCO「的电离能力大于其水解能

力

D.若将0.hnol・L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7

+-

时：c(Na)=c(CH3COO)

19.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.物质的量浓度相等的(NH4)2S()4、NH4Hs。4、NH4C1>CH3COONH4溶液中

c(NH：)：(NH4)2sODCLCOONHDNH4Hs(VNH4cl

B.将CH3COONa溶液从2。℃升温至30C,溶液中再麝合所增

大

-+

C.1.Omol•I/Na2cO3溶液：c(OH)=2c(HCO；)+c(H)+c(H2CO3)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgN。”溶液中焉不变

11

20.常温时，下列说法正确的是（）

A.浓度相同时溶液的PH：FeCl,>FeCl2>ZnCl2

B.浓度相同时溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3<CH3COONa

C.O.lmol.「的N的SO3溶液中:c（HSO'）>c（SO；j>c（H2SO3）

D.PH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c（Clj>c（NH：）>c（OHj

21.下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是（）

操作和现象解释与结论

25℃,测得可溶性正盐MR溶液的

AMR为强酸强碱盐

pH=7

向FeCL溶液中滴加过量的KI溶液，

KI与FeCL的反应是可逆

B充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变

反应

为红色

向淀粉溶液中加适量稀H2s（X溶液，

C加热4~5min,冷却后加NaOH溶液至淀粉酸性条件下水解完全

中性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝

向饱和NaHCOs溶液中滴加饱和CaClCa?+与CO;结合，破坏HCO；

D2

溶液，先有白色沉淀产生，后生成无的电离平衡,溶液中H*浓度

12

色气泡增大，与HCO；反应产生气

体

55

22.已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.7xlO-,Arb(NH3H2O)=1.7xl0-o

1

用0.01mol-L'氨水滴定20mL浓度均为O.Olmol.L-的HC1和CH3COOH混

合溶液，相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示。下列叙

述错误的是()

K

混

好

冰

/

S

A.a点混合溶液中：UCH,COO-)约为L7xlO-5mol.LT

B.b点混合溶液中：c(CH,COOH)<c(NH：)

C.C点混合溶液中：

c(NH；)+C(NH3-H20)=c(CH,C(X)-)+c(CH3COOH)+c(C「)

D.加入氨水体积等于40mL时，混合溶液的PH=7

23.室温下，通过下列实验探究Na2c溶液的性质。

实

实验操作和现象

验

13

1用pH试纸测定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,测得pH约为12

向0.1mol/LNa2cO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCk溶液,产生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入过量C02,测得溶液pH约为8

向0.1mol/LNa2cO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHC1,观察不到实验现

4

象

下列有关说法正确的是()

A.0.1mol/LNa2cO3溶液中存在c(0lT)=c(H+)+2c(H2c03)+C(HC0；)

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)-c(C0r)<XP(CaC03)

C.实验3得到的溶液中有c(HC0,)<c(C0.O

+

D.实验4中反应的化学方程式为H+0H=H20

24.室温下，下列离子浓度大小关系正确的是()

A.0.1mol•L-1脑能与0.1mol•L-1NaHW溶液等体积混合：

+

2c(Na)=c(C0D+c(HC0D+C(H2C03)

B.0.1mol・L的Na2cO3溶液与0.1mol•厂1盐酸等体积混合：

+

c(Na)=c(C0D+c(HC0D+C(H2CO3)

C.0.1mol•L-1NaHCOs溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,

14

所得溶液中：

c(Na+)>c(COD>c(OH-)>c(HCOD

D.将一定量的NH4cl溶液与氨水混合后，溶液呈酸性，则在该混合溶

液中：

c(NlC)>c(Cr)>c(H+)>c(OH-)

25.常温下，向20mL0.1mol•L-l(NH4)2S04溶液中逐滴加入

0.2mol-L-lNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关

系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()

A.点a所示溶液中:c(NH：)>c(S0D>c(0H~)>c(H+)

B.点b所示溶液中：C(NHD=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

+

C.点c所示溶液中：c(SOD+c(H)=C(NH3•H20)4-c(OH-)

-

D.点d所示溶液中：C(SOD>C(NH3•H2O)>C(OH)>C(NH：)

15

参考答案

1.A

【解析】A.由H2M0,在水中的电离方程式可知，第一步完全电离，

第二步部分电离，由图可知，向20位010101广^^1乂04溶液中滴入

cmolL-NaOH溶液，当加入20mLNa0H溶液时，溶液的温度最高，此

时恰好反应,则NaOH溶液的浓度也为0.lmol/L,故该NaOH溶液pH=13,

故A正确；

B.由A分析知，G点恰好反应生成Na2Mo一继续加入NaOH溶液，

水的电离程度减小，故从G点到H点水的电离平衡逆向移动，故B

错误；

C.图像中E点表示20mLO/molLNaHMO,溶液，由于HMO；不会水

解，则溶液中不存在H2Mo4，对应的溶液中c（Na+）=c（HMO；）+c（MO；）,

故C错误；

D.F点对应加入lOmLNaOH溶液，此时溶液为等浓度的NaHMO4与

Na2MO,的混合溶液，对于M。：一的水解反应MO：+HQ口HMO4+OH,

M。：的水解平衡常数为储=。9：爆：0」）,此时，c（HMO〉c（MOj）,

则MO：的水解平衡常数&*（OH）=1.0xl（r，故口错误；

故选Ao

2.C

16

【解析】A.CO；第一步水解的平衡常数俞大于NH；水解的平

5.61x10

衡常数击不，则溶液呈碱性，故A错误；

1.77x10

B.钱根离子的水解程度小于碳酸根离子,则溶液中c(NH：)>c(COr)、

C(HCO3)>C(NH3-H2O),由于水解是微弱的，则c(C0；)>c(HC0j,所以

溶液中离子浓度大小为：c(NH；)>c(CO?)>c(HCO3)>c(NH3*H20),故B

错误；

C.依据溶液中物料守恒得到：c(NH：)+c(NH3*H2O)=2C(CO.r)+

-1

2C(HCO3)+2C(H2C03)=2mol«L,故C正确；

D.溶液中存在电荷守恒为：c(NH；)+c(H+)=c(HCO；)+c(OH-)+

2c(COD,故D错误；

故选:Co

3.D

【解析】解题的关键是根据反应物量的关系，找出各点对应溶液的溶

质，根据溶质所属类别来分析。

从图中可以看出，a点溶液的溶质是二元弱酸凡A,b点溶液的溶质

17

是NaHA,。点溶液的溶质是Na?A,d点溶液的溶质是Na?A、NaOHo

A.酸、碱抑制水的电离，含“弱离子”的盐会促进水的电离，。点

中水的电离程度最大，A错误;

B.Na2A水解的第一步为A2-+H2O口HA+OH-,

B错误;

▼吟*^悬…7

C.b点时，酸碱恰好反应生成NaHA,HA既发生部分电离

HA-口H++A2-Q=5.6x10-8,也发生部分水解

HA-+H2ODH2A+OH-6专=I-8.3x10-3,人/席,贝！J也一

2

的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C(H2A)<C(A-),C错误；

D.。点溶液中溶质为Na?A,溶液中存在的电荷守恒式为

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(0H-)+2c(A2-)①，物料守恒式为

c(Na+)=2c(HA1+2c(A2-)+2C(H2A)②，联立①②可得：

+

c(HA-)+2c(H2A)=C(OH-)-C(H),D正确；

故选Do

4.B

【解析】A.Na2sO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解

-

平衡:sot+H20日丽HSO.+0H,故A正确；

B.①一③过程中，pH减小，说明SO：水解产生的c(Oir)减小，升高

温度，水解平衡应向正反应方向进行，so：水解产生的c(om应该增

18

大，而实际上pH减小，主要原因是部分so；被空气中的氧气氧化为

so：,溶液中c(so；)减小，水解逆向移动，pH减小。④的pH与①不

同，是由于so；浓度减小造成的，故B错误；

C.①③的过程中，so；水解产生的c(OFT)减小，水电离程度变大，

故C正确；

D.左只与温度有关，温度不变，(不变，故D正确；

故答案为B。

5.B

【解析M.Na2s溶液吸收SO2气体,发生反应:S02+Na2S03+H20=2NaHS03,

b点对应的溶液pH=7.2,1g嘿察=0,即溶液中。(。助>。®)

,c(HSO3)=c(SO3),结合电荷守恒：c(Na*)+c(K)=c(HS0；)+2c(S0

3)+c(0H)知,c(Na+)>c(HS0；),A项正确；

++

B.pH=7.0,溶液呈中性，c(0H)=c®),依据电荷守恒：c(Na)+c(H)=

c(HS0；)+2c(S0；)+c(OHT),c(Na*)=c(HS0：)+2c(S0；),B项错误；

C.b点溶液pH=7.2,lg**)=0,即c(H+)=1.0X10-72,c(HS0；)=c(S0

；)，除="S篇9")=L0xl0"2,C项正确；

C(HSO3)

D.由图可知，在通入SO2气体的过程中，溶液的酸性不断增强，对

水的电离抑制程度逐渐增大，故水的电离平衡逆向移动，D项正确；

19

故选Bo

6.D

【解析】A.向FeL溶液中通入少量CL,Ck与「发生氧化还原反应

生成溶液呈黄色，Fe2+未发生反应，因此无法比较CL与Fe3+的

氧化性强弱，故A错误；

B.贮、对Fe"+3SCN一目呢Fe(SCN)3平衡无影响,故B错误；

C.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+只能说明还原性：Cu>Fe2+,不能据此判

断Fe与Cu的活泼性，故C错误；

D.颜色深的溶液碱性越强，OH」浓度越大，说明等浓度的HC0；水解

程度大于CHsCOCT,因此常温下的水解平衡常数：A；(CH3C00-)<^(HC0

I),故D正确；

综上所述，答案为D。

7.C

【解析】A.由图像知，由NaH2P(X和Na2HpO,固体溶于水配成同浓度

的混合溶液，c(H2P0；)=c(HP0r),对应图像中的b点,pH=7.2,故

A正确；

B.降(H3Po4)=10-2£Ka2(H3Po4)=1072,鼠3(H3Po。=10”*6,又

1(,25

心012co3)加638,Ka2(H2C03)=10-,则L(H3P0。>Kal(H2CO3)>

Ka2(H3P04)>Ka2(H2C03)>K83013Po4),所以PPO；的酸性强于HCO一该

20

反应能发生，故B正确；

++

C.根据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Off)+c(H2PO；)+2c(HPO)+3c(PO

+

4),根据物料守恒,c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO；)+c(HPO4)+c(POt),

+

可得：c(H)+c(H3PO4)=C(OH)+c(HPOt)+2c(PO,故C错误；

D.由图像知：NazHPO,溶液呈碱性，则HPO；水解程度大于电离程度，

+-

可知c(Na)>c(HPO4)>c(H2PO；)>c(PO3,故D正确；

故选：Co

8.BC

【解析】A.盐的水解反应为中和反应的逆过程，中和反应为放热反

应，则NaH(U和Na2c水解均是吸热反应，A说法正确；

B.NaHCOs溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子，碳酸氢根离子水

解产生氢氧根离子，M点之前，升温pH减小，主要原因是碳酸氢根

离子的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B说法错误；

C.若N点NaHCOs已经完全分解，则碳酸钠溶液在45℃时的pH约为

11.45,与碳酸氢钠溶液的pH不符，C说法错误；

D.升高温度部分碳酸氢钠发生变质，则将N点溶液恢复到25℃,混

合液pH>8.62,D说法正确；

答案为BCo

9.BC

21

【解析】图中b点所加K(Na0H)=10mL,此时CH3COOH被中和一半，故

b点刚反应时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；d点所加

K(Na0H)=20mL,此时CH3COOH被完全中和，故d点刚反应时溶质为

CH3COONa；f点所加K(Na0H)=40mL,此时NaOH相当于CH3COOH的两倍，

故f点组成为CH3COONa和NaOHo

A.b点，滴加的NaOH发生反应时，CLCOOH和CLCOONa的物质的量

相等，但溶液的pHV7,则表明反应后CH3COOH将发生部分电离，所

以c(CH3co0)>C(CH3COOH),A不正确；

B.c点时，溶质为CLCOOH和CLCOONa,且水的电离不受影响，则溶

液呈中性；e点时，溶质为CLCOONa和NaOH,二者都呈碱性，所以

溶液显碱性，B正确；

_0.10mol/Lx20mL

C.d点溶液中:c(Na+)=0.05mol/L,

40mL

0.10mol/Lx20mL

C(CHCOO)+C(CHCOOH)==0.05mol/L,所以c(Na

3340mL

+

)^(CH3COO)+C(CH3COOH)=O.lOmol/L,C正确;

D.f点，刚反应时溶质组成为等物质的量的CRCOONa和NaOH,然后

CLCOO-发生水解，导致MCRCO。-)减小、c(OH-)增大，所以溶液中:

+-+

c(Na)>c(OH)>C(CH3COO)>C(H)，D不正确；

故选BCO

10.CD

【解析】A.电离平衡常数只与温度有关，溶液中c(A2')=c(HA)

22

时溶液的pH=4.2,则总(H2A)=吗黑2=10-42=10-5*0.8,数量

c(HA)

级为10,故A说法正确；

B.根据图象分析，HA-占主体时溶液为酸性，HA-电离程度大于水解

程度，NaHA溶液为酸性溶液，溶液中c(H+)>c(0H),故B说法

正确；

C.从M点到N点是pH逐渐增大的过程，溶液仍然为酸性，但溶液中

水的电离程度逐渐增大，则M点由水电离出的c(H+)VN点由水电

离出的c(HD,故C说法错误；

D.pH=7的溶液为中性，溶液中c(H+)=c(0H),根据电荷守恒：

c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),即c(Na)=c(HA

■)+2c(A2'),推出c(Na)>2c(A2),故D说法错误；

答案为CDo

11.【答案】B

【解析】A.NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，

A不符合题意；

B.NaHSO,是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离

方程式为NaHS04=Na++H*+S01-,故其水溶液呈酸性，B符合题意；

C.HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产

生的HC0(r可以发生水解，其水解的离子方程式为HC00-+H20-HC00H

23

+0H-,故其水溶液呈碱性，C不符合题意；

D.NaHC（h是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程

度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。

综上所述，本题答案为B。

12.【答案】A

【解析】A.盐酸的浓度为2.OX10"1noi/L,完全电离，接近中性,

溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HC1电离的氢离子浓度

相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其

数值应大于2.OXI。）1noi/L,故A错误；

B.KC1溶液为中性溶液，常温下pH=7,加热到80°C时，水的离子

积《增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，

但溶液溶质仍为KCL则仍呈中性，故B正确；

C.NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN对应的酸HCN

为弱电解质，故C正确；

+

D.醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向溶液中加

入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方

向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；

答案选A。

13【答案】D

24

【解析】根据弱电解质的电离和盐类水解知识解答。

A.未滴定时，溶液溶质为HC1和CH3COOH,且浓度均为0.Imol/L,HC1

为强电解质，完全电离，CH3C00H为弱电解质，不完全电离，故，c(cr)

>C(CH3COO),A正确；

B.当滴入氨水10mL时，n(NH3«H2O)=n(CH3COOH),则在同一溶液中

+

c(NH4)+C(NH3•H20)=C(CH3COOH)+c(CH3C00),B正确；

C.当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4C1和CH3COONH4,质子守恒为

+

c(CH3COOH)+C(H)=C(NH；)+C(OH),C正确；

+

D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH；)+c(H)=c(CH3COO)+C(Cl)+

c(OIT),因为溶液为中性，则c®)=c(0H),故c(NH；)>c(C「)，D

不正确；故选D。

14.【答案】AD

【解析】A.NaHCOs水溶液呈碱性，说明HC。；的水解程度大于其电离

程度，等浓度的NaHCOs和Na2c水解关系为：CO；>HCO；,溶液中

剩余微粒浓度关系为：c(HCO：)>c(CO；),CO；和HCO,水解程度微弱，

生成的0E浓度较低，由NaHCOs和Na2c化学式可知，该混合溶液中

Na,浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：

c(Na+)>c(HCO-)>c(CO；j>c(OH),故A正确；

B.该混合溶液中电荷守恒为：c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(C「)，物料守恒

为：c(NH3?H2O)+c(NH；)=2c(Clj,两式联立消去c(C「)可得：

25

+

c(NH：)+2c(H)=2c(OH)+c(NH,.H2O),故B错误；

C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3co0.)=c(Na+),

该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CLCOONa水解程度，则溶

液中微粒浓度关系为：c(CH3C00)>c(Na+)>c(CH3C00H)>c(H+),故C错

误；

+

D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na)=C(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O；),

++

电荷守恒为：2c(C2O；j+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),两式相加可

++

得：c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2O；j+c(OHj,故D正确；

综上所述，浓度关系正确的是：ADo

15.【答案】BD

【解析】A.NH3H2。属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有:

NH3H2。海9NH；+OIT,H2O^?>IT+Oir,所以C(0H)>C(NH4+),故A错误；

B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO)的水解程度大于NH；的水解，所以

C(NH4+)>C(HC0；),HCCV水解：H2O+HCO「海9H2co3+0H,NH；水解：

NH；+H20解?NH3H20+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的，则

c(H2c。3)>c(NH3H2O),故B正确；

C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:L则有c(NH守+c(Nlb

2

乩0)=2[c(H2CO3)+C(HCO3)+c(CO3)],故C错误；

D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:l,则有c(NH；)+c(NIV

2-

H20)=4[C(H2cO3)+c(HCO3)+c(C03)]①；电荷守恒有：

2

c(NHZ)+c(H*)=c(HCO3)+2c(C03)+c(01T)②;结合①②消去c(NH；)得:

26

+

c(NH3H20)+C(OH)=C(H)+4C(H2CO3)+3C(HC03)+2C(C(V)③，

0.21noi/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间

C(NH4HC03)=0.lmol/L,由碳守恒有，

2

c(H2co3)+c(HC03)+C(C03)=0.lmol/L@,将③等式两边各加一个

2

c(C03),则有c(N!V

2+2

H20)+C(0H)+C(C03)=C(H)+C(H2co3)+3C(H2C03)+3C(HCO「)+3C(C03'),

将④带入③中得，c(N!V

2+

H20)+C(0H)+C(C03')=C(H)+C(H2co3)+0.3mol/L,故D正确；

故选BDO

16.【答案】C

【解析】A项，Na2s。3属于强碱弱酸盐，so：存在水解平衡：so：+40

-HSO;+0H\HSO;+H20^H2S03+0H-,A项正确；B项，取①④时刻

的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验,④产生白色沉淀多，

说明实验过程中部分Na2s被氧化成Na2s(X,①与④温度相同，④与

①对比，so：浓度减小，溶液中c(0E),④的pH小于①，即④的pH

与①不同，是由于S。：浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解

为吸热过程，①f③的过程，升高温度s。：水解平衡正向移动,c(so：)

减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相

反，C项错误；D项，(只与温度有关，①与④温度相同，《值相等；

答案选C。

点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平

27

衡的影响、影响水的离子积的因素、s(V-的还原性。解题时注意从温

度和浓度两个角度进行分析。

17.【答案】D

【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手,

结合磷酸的基本性质进行分析。A.溶液中存在HzPOJ的电离平衡和

水解平衡，存在HPCV-的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存

23

在4个平衡。选项A错误。B.含P元素的粒子有H2POJ、HPO4\P04

-和H3P0”选B错误。C.从图1中得到随着。初始(H2POJ)增大，溶液

的pH不过从5.5减小到4.66,谈不上明显变小，同时达到4.66的

pH值以后就不变了。所以选项C错误。D.由图2得到，pH=4.66的

时候，6=0.994,即溶液中所有含P的成分中HzPOJ占99.4%,所以

此时H3P(X几乎全部转化为LiH2P选项D正确。

点睛：本题中随着c初始OLPOJ)增大，溶液的pH有一定的下降，但是

达到一定程度后就基本不变了。主要是因为HzPOJ存在电离和水解,

浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。

18.【答案】B

【解析】A.在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧

化钠5mL,碳酸钠溶液显碱性，据此分析判断离子浓度大小；

B.b点是加入盐酸，溶液pH=7呈中性，结合溶液中电荷守恒计算分

析；

28

C.在c点的溶液p*7,为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离

程度大于碳酸氢根离子水解；

D.溶液中存在电荷守恒分析判断。

A.在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应,溶液中剩余氢氧化钠5mL,

碳酸钠溶液显碱性，溶液中离子浓度大小

2+

c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(Cf)>c(H),故A错误；

B.b点溶液pH=7,溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，

2

n(C03-Xn(H2C03),溶液中存在物料守恒，

2

n(C03-)+n(HC03)+n(H2CO3)=0.OOlmol,则

2

2n(C03')+n(HC03)<0.OOlmol,所以B选项是正确的；

C.在c点的溶液pH<7,为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离

程度大于碳酸氢根离子水解，溶液显酸性，故C错误；

D.若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时，

溶液中存在电荷守恒：

++2

c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+n(HCOf)+c(OH)+2c(C03'),由于pH=7,

+2-

c(H*)=c(0H),得到:c(Na)=c(CH3COO)+n(HCO3)+2c(C03),即

c(Na)>C(CH3C00),故D错误。

所以B选项是正确的。

19.D

【解析】A.根据化学式组成可知，(加4)25。4中©(附；)最大，NH4HSO4

溶液中IT抑制NH；的水解，NHG溶液中NH；正常水解，CH3COONH4溶

29

液中CKCOO-促进NH；的水解，则各溶液中c(NH；)大小为:

(NH4)2S04>NH4HS04>NH4Cl>CH3C00NH4,故A错误；

B.将CLCOONa溶液从20c升温至30℃,水解常数增大,

“838°)_J_的0(838°)减小±frD错谟.

c(CH3COOH)c(OH)&'耿c(CH3coOH)c(OH)欣」‘以日K'

+

C.Na2c。3溶液存在质子守恒:c(OH)=c(HCO；)+c(H)+2c(H2CO3),故C

错误;

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgN(h,存在黑=

c(C「)xc(Ag+)_Ksp(AgCl)

,比值不变，故D正确;

c(Br)xc(Ag')Ksp(AgBr)

故答案为D。

20.C

【解析】A.Fe3+水解程度比Fe2+的大，FeJ溶液的酸性更强，pH更

小，A项错误；

B.CO：水解程度大于HCO；的，CH3coOH酸性比H2c0,的强，故HCO；

水解程度大于CH3coO-的，B项错误；

C.NaHSC)3溶液呈酸性,说明HSO；的电离程度大于水解程度,溶液中：

c(HSO3)>c(SO^j>c(H2SO3),C项正确；

D.混合后氨水过量，溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒可

得：c(NH：)>c(cr),D项错误；

30

故选c。

21.A

【解析】A.25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7,MR可能是强酸

强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，故A错误；

B.向FeCk溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，

溶液变为红色，可知在KI过量时三价铁离子未能完全反应，说明该

反应为可逆反应，故B正确；

C.加少量碘水，溶液不变蓝，说明溶液中不存在淀粉，可知淀粉已

经水解完全，故C正确；

D.向饱和NaHCOs溶液中滴加饱和CaCL溶液，先有白色沉淀产生，

可知是Ca?+与COj先结合成了碳酸钙沉淀，该过程促进碳酸氢根离子

的电离，使氢离子的浓度增大，氢离子可以与碳酸氢根离子反应产生

二氧化碳气体，故D正确；

故选：Ao

22.D

【解析】a点为浓度均为O.OlmolLT的H