参考化学总温习

化学应试宝典之十天玩转中考化学宝典目录第一天查漏补缺，找出自己存在的问题第二天制定针对性训练计划第三天攻克化学知识点之（基本概念和基本理论）第四天攻克化学知识点之常见的化学物质（单质和氧化物）第五天攻克化学知识点之常见的化学物质（酸碱盐）第六天攻克化学知识点之化学计算（化学式计算部分包含一部分简单的溶液计算）第七天攻克化学知识点之化学计算（化学方程式计算部分）第八天攻克化学知识点之化学实验（基础实验部分）第九天攻克化学知识点之化学实验（探究性实验部分）第十天攻克化学知识点之推断以及实际应用部分一定记住，二十天内必须要全部完成。机会永远只留给有准备的人。你，准备好了吗？第一天：查漏补缺面对仅剩下的二十多天，我们要做的是什么呢？那绝对就是针对性的训练！要做针对性训练的话先要做什么准备工作呢？那绝对就是查漏补缺了！但是请大家一定要记住，查漏才能补缺，我们一定要做有选择性的，针对性的练习！首先，现在不停的做其他省市的模拟卷肯定不合适了。对我们来说，最好的资料就是一模和二模（以东城、西城、朝阳、海淀为首）的试卷。孩子如果能把一模试卷中存在的问题全部都解决了，二模肯定没有问题。孩子在中考前将一模和二模试卷中存在的问题全都解决了，您放心，“粮仓”满了！中考必胜！其次，北京市一模和二模的卷子即使是做过一遍了，不等于就丢掉不看了，那是最好复习资料啊！每一年中考的导向性都会在模拟考试的试卷中得到充分体现！怎么最大限度的利用好一模和二模的试卷呢？其实很简单，就是得马上拥有一个就纠错本，整理纠错本绝对是短期内攻克难题的最高效的方法。前面我们谈到过“知己”，只有从错题中去总结自己所犯得错误，找到自己的问题在哪里，才能做到在复习的时候有的放矢。把自己做错的题目全部找出来（只要是错了，不管当时的原因是不会做还是所谓粗心，全部整理下来），并且按照题型来排版，很快就可以发现自己在哪些题目上是容易出错或者是掌握不好的！比如说化学这门学科：试卷就分为选择题，非选择题，实验题和计算题四大块！分别用四个本子来整理。将所有做错的题目全部整合在一起，就会很容易发现自己在每个板块下存在的问题。容易错的题目肯定是一个类型的，这些问题肯定都会有一定的代表性。然后，再去找自己相应的题型来强化训练，这样就能事半功倍！找出的这些题目，以及和这些题目相关的知识点就是自己“漏和缺“”的地方。那么知道了这些问题，咱们就要着手做“补”的工作了。举个例子，有的孩子对于选择题中最后一道有关化学式的计算题感到很头痛，那么自己就一定要先把当时做错的题目彻底弄懂，最重要的是掌握这一类题型的解决方法！其实所有的化学式的计算都体现了“元素守恒”的思想，只有掌握了解题的精髓，才能做对此类题目（无论难易）！一般来说，同类型的题目最多只需要练十道就可以完全掌握！如果有的孩子虽然找出来了问题在哪里，但是不知道去什么地方找类似的题目来训练的话，最直接高效的方式那就一定要请教自己的老师！我经常对孩子们说，问问题（即使是很傻的问题）不会没面子，分数不高才没面子呢！这样来做强化训练的话。针对性强并且见效非常快，短期内能迅速提高成绩，我曾经给一个一模后化学只有46分的孩子制定了一个冲刺计划，每天严格执行强化训练方案！二模时便考到了64分，中考的时候考到了70分！这说明什么问题？只要能找准问题的症结，对于薄弱处猛攻！短期内是能很快提高成绩的！如果不是因为孩子展开补救措施相对来说有些晚了，强化训练能在一模前就进行的话，中考化学上75分时绝对没有问题的。46分其实说明这个孩子的基础相当的薄弱，可是只要找准问题的根源，各个击破，一样可以迅速提高成绩！咱们不怕问题多，只怕自己不知道问题在哪里！不要怕在做前期准备工作的时候花时间！其实准备工作做好了，问题整理清楚了，我们在解决问题的时候就会很快。否则，整天不知道该看哪里，到那就是最大的浪费时间！家长们觉得纠错本这个想法很好，可是纠错本的整理孩子没有时间做，那么家长就辛苦一点。给大家一个建议：可以将模拟试题复印，然后将错题剪下来粘贴到纠错本上，一方面整洁直观，二来可以节约时间并迅速达到目的！这里有一个重要的观点要和大家强调，我们拥有一个纠错本的目的不在于拥有它就安心了，而在于提醒我们相同的错误不要再犯第二次！还有一点更重要的，纠错本在使用的时候，如果同一类型的题目已经完全会解答了以后，记得给自己标注一下，将之淘汰！这样到中考前不会的题目就越来越少。直至为零！否则，每次把纠错本翻开都从第一页开始看起，那样也是浪费时间。第二天制定针对性训练计划昨天的查漏补缺大家做好了吗？如果想做，内心真的渴望化学能得到高分的话，你肯定会动手做的。做好了这个纠错本，跟着雅琴老师，我们一起来看看。孩子们容易出错或者是觉得解答起来很棘手的的都是哪一类的问题呢？我们按照试卷四大块的分类来介绍：一般来说，选择题当中是化学式的计算和涉及到金属活动性的判断式选择题；非选择题中的有关物质鉴别类（包括推断题）的题目；实验题中的探究性试验（多数孩子无法写出标准答案或者是没有理解题意）以及最后计算题大题中的第二小题（以图表和坐标）！选择题所有涉及到化学式的计算，其解题精髓就是我在前面提到过就是“元素守恒”的思想。很多孩子会感到特别恐惧此类题型，实际上就是元素质量分数的计算（计算基本功不过关，很多孩子列式都是不规范的）和此类题型解答的基本思路没有很好的掌握。很多学生看到这类题型就会主动跳过，平时也很害怕做这类题目！或者是粗略的看题接着贸然下笔，在得不出思路的时刻就想放弃了！那么，下面我们以一摸西城的第25小题为例来谈谈如何用“元素守恒”的思想来解题。25、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干A．5.85gB．4.52gC．2.62gD．1.33g这道题乍一看来真的好复杂，涉及到了三种物质，前后兜来兜去发生了好几次化学反应。有的同学一看到这种题目。马上就开始写化学方程式，然后标出相对分子质量，标出各反应物的质量，紧接着然后哼哧哼哧的开始算了。其实不然，所有的题目在解答时有一点是相同的，就是一定要首先分析题目，在草稿上化出草图以帮助分析题意。确定了解答方案后再开始动手进行计算。其实，化学计算题就特别像一道数学应用题。我们来仔细分析这道题的初始状态和结束状态。初始状态为变质的氢氧化钠固体，接着然后放入盐酸发生反应，结果固体量不足，就又添加了一部分氢氧化钠来中和过量的盐酸，在所有的反应结束之后只剩下氯化钠的溶液。其实我们观察这个题目，表面上看来我们需要写出三个方程式分步进行计算。其实，最关键的一点是我们可以跳过中间过程可以直接看产物，用元素守恒的思想来解答貌似看来是化学方程式计算的题目。我们已经分析出固体产物只有氯化钠，如果能知道其中钠元素或者是氯元素的质量那就太好了！然后，我们仔细观察题目。同学们，猜猜看，我是用钠元素的质量来算方便还是用氯元素的质量来计算方便呢？很显然，是氯元素！因为只需要算一组数。根据题意可以知道稀盐酸中含有的氯元素质量是100g×3.65%×（35.5/36.5×100%）=3.55g，根据元素在化学反应中的质量守恒，那么产物氯化钠中的氯元素质量为35.5g，那么该氯化钠的质量心算都能得出答案是5.85g。大家看，是不是很简单？而现在这种题型的考法是当前的热点。它已经从一定程度上涉及到了高中化学计算题的解题思想，就是“元素守恒”。我将会在第六天化学计算的专题中给大家详细的讲解十道例题！金属活动性方面的判断题，也是很多孩子觉得很困难的地方。其实，这类题目只要弄清此类题型的常规思路就完全OK的!我们来看下面大兴一模的题目印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜还是先仔细观察题目，如果要想知道反应结束后各物质的状态就必须要知道化学反应的实际情况。有很多同学看到这个问题的第一个反应就是两个化学反应有先后顺序吗？两个都是我没有学过的新反应怎么判断呢？其实，只要是试卷里面出现的题目，就一定是在初中阶段能够被解答出来的，因为超纲的题不可能在一模题里面出现！我们只要仔细思考一下就知道这一定是一道涉及金属活动性顺序的题目。因为金属活动性强的金属单质在化学反应中一定会表现出强势的一面，所以不同的金属单质在和相同的的对象反应的时候，活动性强的要先反应！就好比在狼群中，狼王是绝对有先享用食物的权利的，等狼王吃饱了舒服了，再轮到其他的狼。这道题目关键就在于，从表观上看来，铁会和氯化铁先反应！只有当铁单质和氯化铁完全反应了，并且有多余的氯化铁剩余的话才会轮到铜和氯化铁反应。假如铁单质非常多，一上来就把氯化铁给全反应完了，那铜也就没有反应的对象了。题目给出一个关键信息“充分反应后烧杯中仍有少量固体”，那么根据我们那刚才分析的反应先后顺序！铜得待在铁后面反应，如果要留下，铜一定得留下。铁如果想留下，那得看氯化铁的量如何。那么固体一定含铜，有没有铁剩余就不好说了！那么选项BC去掉！AC当中的区别在于是否会有CuCl2留下！一样的道理，万一铁很多时，氯化铁全没了，铜就没有反应对象，也就没有氯化铜的存在了。这道题的答案就出来了，为A！大家看看，这种题目真的很难吗？其实不是，这类题目旨在于考察同学们的分析和处理问题的能力。当然，强大的分析能力还是需要我们有厚实的基础知识做支撑。如果说金属活动性顺序的基础含义没理解，这道题是怎么也做不出啦！一般说来，孩子们会觉得选择题中这两类题型很困难，所以咱们就得多找这个类型的题目来练了！（此类型的题目将会在金属这一专题中很容易找到相类似的十道题来练习。大家加油哦！）非选择题此类题型当中大家一般会觉得推断题困难！这一方面其实是需要我们“酸、碱、盐”的基本功要非常的好！所有的化学反应原理要弄的非常透彻！绝对不能一知半解，觉得好像差不多我明白了就行了。只要是酸碱盐钻研的不透彻的同学，这方面的题目肯定做不好的。推断题中确实也是框图题比较困难。但是目前中考，完全的框图已经不是流行趋势了。我们来看西城一模的一道推断题（不得不承认，西城的题目一直都是紧跟中考最新风潮的）30、A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。DCBADCBA①②③固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。则A的化学式是，反应②的化学方程式是。（2）若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是。（3）若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是，D转化成A的化学方程式是。大家要注意的是，以前我们流行用箭头指向来代表物质的反应，现在是用虚线代表，此题虚线可以有三种含义“1、二者能反应2、A和B、C、D可以相互转化！”这是一个新的考法，要引起重视，读题时要高度细心！（1）现在题眼非常明显，肯快就可以看出来A是铁单质FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）A这种温室气体首推CO2，现在都强调低碳生活嘛，题目中肯定会呼应的！很显然都含有氧元素的物质类别比都含有碳元素的物质类别中，可选的常见物质多。走氧元素这方面去思考，也是水到渠成了。O2H2SO4CaCO3（3）A肯定为H2O，而第三问也确实在题目中强调了相互转化的问题，那么初中最常见的涉及到水的反应只有有限的几个：二氧化碳和水反应，氧化钙和水反应，水的电解，酸碱中和产生水，非金属氧化物和碱反应得到水，金属氧化物和酸反应得到水，碳酸盐和酸反应得到水。由题意A、B、C、D的相对分子质量依次增大，就不难得出答案了！H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理答案均可得分）此题答案不止一个！C是碳酸时，B就是过氧化氢，D可以是氢氧化钙或者碳酸钙、碳酸钠都可以的！如果B是碳酸，C也可以是Ca(OH)2D可以是碳酸钙碳酸钠都行！所以现在推断题中，只要是合理答案均给分，实际上已经降低难度了！所以大家一定要有信心，初中推断已经不是拦路虎！多多练习一些，会发现出现在中考推断题答案中的物质一般都在H2O2FeCuCCOCO2CuOFe3O4Fe2O3H2O2H2SO4HClCa(OH)2NaOHCuSO4FeSO4CaCO3Na2CO3出现。探究性实验题这是很多同学觉得头好痛的一类题型。其实，说实在的，大家完全没必要害怕！很多同学害怕的原因只是因为别人说这种题难做。这一点上和最后一道计算题相同。很多同学其实看到题目那么长的时候便已败下阵来。从心理上已经投降了！这里先给大家说一个答题小技巧！探究性实验提一般设置6-7分，这当中5分左右时在命题时一定要送给大家的！所以我们首先要做的是把最基础的分一定要拿到手。然后实在不会的空可以先放着。说实在话，探究性实验提里面真正很难做出来的一般就一个空。实在不行就先搁着。不要耽误下面的答题！我们一起来看一道崇文的探究题33.（6分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）甲实验中可观察到的实验现象是

。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为

。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。实验内容实验现象实验结论取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液无白色沉淀生成，溶液呈红色呈碱性的物质可能的组成成分是（几种情况请写全）。（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑。我们来分析一下：这道题首先是三位同学分别做了探究碱的的化学性质实验，这一点很重要！很多同学看题时根本不看第一句话，却没想到玄机藏在第一句话里面。既然要探究碱的化学性质，那说明每一个独立实验都会看到明显的实验现象。而且发生了三个独立的化学反应！这在解决后面的难题时会用到！前两问非常简单，送分！答案：（1）烧杯中的溶液由红色变为无色（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O在（4）中，实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。这里告诉我们一个隐含条件！既然废液呈红色，说明甲同学实验中的原料已经全部用完！因为我们在初始的个人实验时必须看到明显现象，所以甲中氢氧化钠肯定是没有了的，都被盐酸中和掉了！。而与其他废液混合后。废液红色，除了沉淀以外的溶液呈碱性，说明盐酸也没了（可能是被乙和丙中的氢氧化钠或者是氢氧化钙中和掉了）。甲能做的贡献就是剩下了氯化钠！而混合后的废液是浑浊的！说明有碳酸钠和氢氧化钙的反应在里面，只有他们反应才能得到浑浊。剩下的物质在溶液中当中呈碱性的可以有碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙！这时，题目又给了一个条件：取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，无白色沉淀生成！说明溶液中不可能存在碳酸钠了，碳酸钠被氢氧化钙反应完了！那剩下呈碱性的物质就只有NaOH和Ca(OH)2，如果氢氧化钙恰好和碳酸钠完全反应，那剩下的碱性物质就只有氢氧化钠。假若氢氧化钙把碳酸钠反应完全后还有过量剩余的，则呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液！答案：（4）只有NaOH或者NaOH和Ca(OH)2（此空2分，二种情况都写全才得分）（5）中，若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。找到关键信息：甲反过来操作时，必须看到明显现象，即滴进去的氢氧化钠酚酞混合液红色会消失！紧接着当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。这个现象说明甲中的氢氧化钠肯定没有了，并且现在混合的废液中也没有碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙这些碱性物质了。这些物质反应掉了，那反应的对象就只有甲当中的盐酸，那么那么剩下的产物就一定有氯化钠和氯化钙。假若甲当中的盐酸恰好完全反应，则产物中只有氯化钠和氯化钙！如甲中的盐酸过量，那么产物中就有盐酸，氯化钠和氯化钙三种溶质。但是题目问一定有，那么答案为NaCl和CaCl2【反思拓展】反应物是否过量大家可以看一下老师的分析过程，很难吗？并不是！每一步我都是根据题意，紧抓题意！所有的思考线索都是题目当中的，这说明我们在解答探究性实验题的时候一定要寻找到有用的线索，这一点，和推断太相似了！其实，在初中化学当中，推断题和绝大部分实验研究题都是考查物质的性质，也就是说我们酸碱盐的物质性质要掌握的非常透彻，才能帮助我们解答！剩下的，同学们要拿二模题来多多练习了！计算题最后一题大部分同学会觉得最后一题难，是因为觉得它题目太长！其实，我们要转换的观念是：题目越长，越能找到有用的关键线索！数据多，有用信息多，其实只需要将层次处理清楚就可以了！35、某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g试回答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？我们来分析一下：所有的计算题重在分析解题思路，而不是一上来就开始解啊设啊，此时还没搞清楚要算什么，拿什么量来算的话，万一设的物质不对，那岂不是浪费时间了吗？所以，我们经常说，重在分析！其实是为了更大的节约时间！仔细观察这表格中呈现的数据：钢样的量是一到三递增的，而三次试验中酸的量都是相等的！根据这个变化趋势，我们不难得出肯定在这三次反应中当中不是钢样的量不足，就是硫酸的量不足。然后我们再来仔细观察右边的坐标图，前两次反应中产生氢气的斜率相同，其实说明此时钢样全都反应完了，斜率才能完全一致。到了第三次的时候，发现斜率减小，如果说钢样还是像前两次那样完全反应掉话，那么大家应该斜率都完全一致，也就是说在同一条射线上！现在第三次比前两次的要稍低一些，如果在原来的射线上，第三次氢气量应该大于0.4g！如果有同学看斜率不明白的话，我们也可以看数据：第二次和第一次减钢样的增量为8.52g-5.68g=2.84g，氢气的增量为0.1g；第三次和第二次钢样的增量为12.46g-8.52g=3.94g，假如钢样完全反应的话就是说氢气的增量应该大于0.1g，可是现在只有0.1g，就说明此时酸的量不够了，才导致产生氢气的增量只有0.1g。大家明白了吗？其实只要图形和表格分析清楚了，问题就迎刃而解！看看，多么快速啊！再来看看标答：解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H2↑2x0.2gx=5.6g（1分）（2）实验三中100g稀硫酸完全反应设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为zFe+H2SO4==FeSO4+H2↑561522zy0.4gy=30.4g（1分）z=11.2g所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=27.4%（1分）这里只是给大家提供了一个例子，也就是我们可以在哪些方面做针对性训练！每个孩子的问题都是不尽相同的，所以一定要先找准自己的问题在哪里。着重强化自己薄弱的题型！以上所述是很多孩子觉得解答起来很难的地方。只是给大家做一个借鉴！不管孩子的问题在哪里，在做针对性训练的时候一定要训练到位，并不是在量上达到目标就够了！咱么一定保证“质”这个关键点！做一道题目要保证这道题是完完全全弄懂了，如果不明白的，赶紧问老师！否则，没有在“质”上得到完全提高，那种提高就是假象！到了中考这种大考检验时就一定会露馅！后面我会给大家整理初中的知识点。同时，在每个知识点下的难点问题会给大家一些解题建议和指导！让我们一起加油！有不足之处欢迎大家批评指正！第三天基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！物质的组成和结构（包括化学用语）物质的分类物质的性质和变化、质量守恒定律溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（北京市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规范使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。(2)表示同一种元素的粒子是____。(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。答案为：(1)BDF(2)EF(3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的最小粒子是____。(2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。(3)带电的原子或原子团叫____。(4)具有相同____数的一类原子总称为元素。(5)Na与Na+属于同一种____。(6)铁原子核内含有26个质子和30个____。(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失____的数目。(8)酸在水中电离时能产生相同的氢____。(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。答案为：(1)原子(2)分子(3)离子(4)质子(5)元素(6)中子(7)电子(8)离子(9)元素例5.下列符号只有微观意义的是()A.NB.O2C.FeD.2N答案为:D例6.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是()A.AlB.N2C.ClD.H答案为:A例7.说明下列符号中数字“2”的含义：2HCl____2H____Fe2+________2H2O____2S2-____两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷基本概念和基本理论（二）物质的分类【注意】酸性氧化物和碱性氧化物的概念北京不做要求。只需要知道有非金属氧化物和金属氧化物即可！(一)纯净物和混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质联系(二)单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点①由一种元素组成②单质的分子由同种原子构成①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成联系(三)氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(交叉关系)都是金属氧化物(从属关系)性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水(四)酸、碱、盐项目酸碱盐概念电离时生成的阳

离子全部是氢离

子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素联系酸+碱→盐+水(中和反应)例1.下列物质为纯净物的是()A.水煤气B.冰水混合物C.生铁D.食盐水答案为：B例2.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是()A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是一种稀有气体答案为：B例3.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()A.纯净物、混合物B.金属、非金属C.纯净物、化合物D.酸、碱答案为：C基本概念和基本理论(三)物质的性质和变化、质量守恒定律(一)物质的性质判断依据：是否需要发生化学变化来表现。化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。(二)物质的变化(三)催化剂（能加快或者是减慢化学反应的速率，但本身质量和化学性质在反应前后不改变！）、催化作用[关键知识点拨](对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。3.4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低.二、质量守恒定律（从质量守恒的角度认识化学反应）典型例题例1.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是()A.一定会发光、发热B.一定有气体生成或改变颜色C.一定会有新物质生成D.一定会有沉淀生成答案为：C例2.下列叙述正确的是()A.氧化反应一定是化合反应B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应答案为：B例3..下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D.②③⑤答案为：C基本概念和基本理论(四)溶液(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2.四个概念间的关系：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线5.溶解度与溶质的质量分数的关系项目溶解度(S)溶质的质量分数(a%)概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比意义物质溶解性的定量表示方法饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的表示方法

溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和单位克(g)是比值，单位为1计算公式×100g(饱和溶液)×100%联系一定温度下，饱和溶液：a%=×100%典型例题：例1.下列说法中不正确的是()①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。A.②④⑤B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤答案为：C。例2.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液()A.仍为饱和溶液B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶解度变小D.变成不饱和溶液答案为：A。例3.下列因素与固体物质的溶解度无关的是()A.溶剂的性质B.溶质的质量C.溶剂的种类D.温度答案为：B。例4.下列有关溶液的叙述错误的是()A.溶液各部分的性质都相同B.固体、液体、气体都可作溶质C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g答案为：C。例5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是()A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液答案为：C。例6.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)P点表示的意义是____。(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________方法。答案为：(1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同(2)BA＞B＞C(3)AB(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发结晶第四天初中化学知识点总汇之单质和氧化物（物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下）一、碳单质及其化合物先来掌握这里面常见的化学反应2C+O22COC+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2↑CO2＋C2CO（此方程式北京地区不作要求）2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2CaCO3CaO+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验方法）CO2+H2OH2CO3(11)H2CO3H2O+CO2↑点燃(12)CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃 (13)C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20(一)、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。(二)、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO2

:

C+O2=====CO2

点燃不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2=====2CO

高温3、还原性：C+2CuO=====

2Cu+CO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温

2Fe2O3+3C

=====4Fe+3CO2↑现象：红色的粉末变黑，石灰水变浑浊。(三)、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定(探究性实验可以做借鉴)：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满。3、二氧化碳的工业制法：

高温

煅烧石灰石：

CaCO3=====CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（四）、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑

碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质，干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（五）、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

点燃1）可燃性：2CO+O2=====2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

△2）还原性：CO+CuO

=====Cu+CO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温

Fe2O3+3CO=====Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

例题例1.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是()A.温室气体B.密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧C.能与水反应D.能溶于水答案为：B。例2.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体()A.通入灼热氧化铜B.通入石灰水C.通入水D.点燃答案为：B。例3.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是()A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨----干冰气化时可吸收热量答案为：C。例4.地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应，会对人类产生很大的影响，有人说温室效应的产生有利也有弊(1)你的观点呢？并说明原因。(2)为控制温室效应的产生应采取哪些措施(至少答两点)简答：(1)有利，原因：CO2增多会促进光合作用，使一部分作物增产。有弊，原因：由于温度升高，致使冰山融化，海平面上升，而淹没沿海地区。(2)大量植树造林研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料等（此题我们经常说弊端，但是偶尔换个考法，说说有利之处，也还挺有意义的！）二、空气和氧气1、空气组成（体积分数）：氮气（78%或4/5）氧气（21%或1/5）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）红磷足量装置气密性好实验结束，冷却到室温才能打开弹簧夹二氧化碳(0.03%)红磷足量装置气密性好实验结束，冷却到室温才能打开弹簧夹其他气体和杂质(0.03%)空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡证明空气成分的演示实验:红磷在空气中燃烧造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)2、氧气:物理性质:常温下为无色(固体,液体为淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大化学性质(较活泼):O2+非金属单质非金属氧化物O2+金属单质金属氧化物O2+有机物二氧化碳+水(完全燃烧)用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)实验室制取原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑工业制法:分离液态空气(利用物理变化)3、几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物化学方程式铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体3Fe+2O2Fe3O4木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体S+O2SO2磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟4P+5O22P2O5例题：例1.下列对实验现象的描述正确的是()A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射答案为：B例2.下列关于氧气的叙述正确的是()A.红磷可以在氧气中自燃B.氧气极易溶于水C.氧气可以使带火星的木条复燃D.氧气可以做燃料答案为：C例3.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例：(1)消耗O2：____(2)产生O2：____答案为：(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等)(2植物的光合作用例4..实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：①连接仪器②装药品③将装有药品的试管固定在铁架台上④检查装置的气密性⑤加热⑥用排水法收集一瓶氧气⑦熄灭酒精灯⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)______________，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？_________________________________________.答案为：有错误①④②③⑤⑥⑧⑦水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管三、水水:存在:覆盖了地壳表面3/4淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放农药,化肥的不合理施用生活污水的任意排放组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8物理性质:无色无味液体,4℃时具有最大密度,冰的密度比水小化学性质:（1）通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2)通电2H2O====2H2↑+O2↑（2）CO2+H2OH2CO3（3）CaO+H2OCa(OH)2作用:生物,工业和农业的命脉氢气:物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水化学性质:常温下稳定可燃性:2H2+O22H2O(点燃前要验纯)例题：例1.实验室制取氢气不需要的仪器是()A.大试管B.导气管C.集气瓶D.酒精灯答案为D.例2.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？答案为：1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］例3.下列做法不会造成水污染的是()A.化工厂排放的废水B.干冰用于人工降雨C.滥用化肥D.喷洒农药答案为：B例4.清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？答案为：因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸。四、金属和金属材料（一）、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金

钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

熔点高、密度小优点可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好(二)、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(“湿法冶金”原理)(三)、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）(四)、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温

3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、

电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染

例题：例1.下列物质中不属于合金的是()A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝答案为：D例2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。（）A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④答案为：C例3.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+可能有Fe2+答案为：A例4.下列有关对自行车的做法不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油答案为：C例4.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是________________，反应的化学方程式为。答案为：锌片逐渐溶解，小球移动；上浮；锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。Zn+2HCl====ZnCl2+H2例5.在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：①；②；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式____________________________________________________________________答案为：①密度比铁大②质地比铁软③延展性比铁差等（2）Ir+O2IrO2例6.下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g／cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途。(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。你的一种猜想验证方法现象结论答案为：（1）电线或其他（2）强（3）你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将等量的该金属片和铁片分别加进等质量等质量分数的盐酸中如果该金属防除气泡的速度比铁快该金属的活动性比铁强第4天“初中化学知识点总汇之单质和氧化物”氧气部分

例1.下列对实验现象的描述正确的是()

A.木炭在氧气中燃烧，发出白光

B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

答案为：AC

B中磷在氧气中燃烧产生大量白烟

D铁丝在空气中根本不能燃烧，只能红热第五天（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：常见的酸的性质比较：酸颜色气味挥发性吸水性脱水性腐蚀性在空气中检验试剂盐酸无色刺激性有无强白雾，变轻AgNO3溶液硝酸无色刺激性有无强白雾，变轻硫酸无色无无有强变重BaCl2溶液（盐酸和硫酸的鉴别北京中考不要求，但是在分班考试中要求掌握）常见碱的性质比较：碱俗名色，态溶解性在空气中腐蚀性电离氢氧化钠火碱，烧碱，苛性钠白色固体极易溶于水并放热吸水和CO2反应很强阴离子全部是OH-氢气化钙熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水吸CO2有常见的盐的性质比较：学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠Na2CO3纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性碳酸钙CaCO3石灰石的主要成分白色固体难溶于水高温分解例题：例1.有下列几种物质：a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b(2)c(3)f(4)a(5)d(6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是()A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱答案为:A例3.已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为()A.X、Y、CuB.Cu、X、YC.Y、X、CuD.Y、Cu、X答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择()A.CaCl2B.Na2CO3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液答案为:B例5.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是()A.FeB.CuC.Cu和MgD.Fe和Cu答案为:D例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A． B． C． D．答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。 为了找到解题的依据和判断方法，现将选项中能一步完成和不能一步完成的原因分析如下： A组中由 这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择 可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应， 就可以一步实现这种转化： 如： B组中 这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可 以将Fe2O3转变成Fe单质。常用的还原剂有H2、C、CO。 C组中 D组中 这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱 如： 大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以 CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱 Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： 例7．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn答案为:C【解析】解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu；Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。例8．使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是（）A．镁 B．氧化镁 C．氢氧化镁 D．碳酸镁答案为:C【解析】酸的量不足，四种情况中所以溶质的质量完全相等，现在只需要判断出哪一种情况中溶液的质量最大就是符合题意的答案。A中需要的单质镁的质量很少，并且还有氢气放出，不符合题意；B和D根据增量去看，情况是完全相同的，并且溶质质量分数也完全相同。只有C需要的氢氧化镁质量最多，且最终所有的质量都要转化到剩余溶液中，那么溶液质量最大，溶质质量分数最小。例9．在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为（） A．1.2克 B．2.2克 C．2.4克 D．4.4克答案为:C例10．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)

同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10

g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为

g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因__________________________________________________________________________________________________________。

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是

。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的

溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液

该样品中含有氢氧化钠

(4)若73

g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解析】思路方法点拨：本题是一道围绕酸、碱、盐知识的综合应用题，试题的开放性很强，是对考生的科学探究能力、计算能力、分析问题的能力、过程与方法等的综合考查。第(1)小题是对科学探究的过程与方法的考查，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，是由于探究过程中可以看到瓶口有的有白雾，有的没有，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。第(2)考查溶液稀释方法和有关计算，根据溶液稀释前后溶质质量不变，（试剂瓶标签上信息知浓硫酸的质量分数为98%）设需要加入水的质量为X：10g×98%＝（10g+X）×20％解之，X＝39g。稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而且浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，所以不可将水倒进浓硫酸里。第(3)小题①考查碱的化学性质和分析推理能力，NaOH变质是NaOH和空气中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，检验NaOH是否变质实际上是检验NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以选用HCl，H2SO4（答案写一种酸就可以）等；第(3)小题②要想探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，根据下表实验步骤，必须先除去碳酸钠，再检验是否还有未变质的氢氧化钠。因此，题目综合分析难度稍高，隐藏了先除杂后检验信息。除去碳酸钠，即把碳酸根转化成气体或沉淀。根据本题情况，若加入酸，把碳酸根转化成气体，会影响下一步对氢氧化钠的检验，所以只能设法把碳酸根转化成沉淀。根据物质的溶解性表信息（北京考卷的溶解性表会在是卷卷头给出的）知，可以加入氢氧化钙或氯化钙或硝酸钙。但加入氢氧化钙，会产生碱性溶液造成干扰，影响下一步对氢氧化钠的检验，因此只可加入硝酸钙或氯化钙溶液。然后滴加酚酞试液，溶液变红既可证明有氢氧化钠。第(4)小题是对根据化学方程式进行计算和溶液的质量分数的综合能力的考查。（此种考法这几年盛行于北京之外的其他省市，但是北京市倾向于在实验探究题里面做一些定量的计算这种方式越来越明显了。大家要提前适应）此小题比较简单，可以用化学方程式来做。这答案为11.7%第六天化学计算(一)化学式计算先和大家说明一下，化学式的计算想要活学活用，必须先打好基础。为什么很多同学恐惧第25题，原因就是化学式基本功不好，然后呢还觉得自己学得不错，那就最要命了！咱们先把最基本的东西搞通，再来挑战难题哈！一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：xx=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%所以答案为D.{强化训练}可能用到的相对原子质量：

H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Cu-64、Zn-65、（前面三道选择题你能列式然后心算吗？如果能，那您够牛挑战难题了！）1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素