贵州省毕节地区黔西县2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题（含答案解析）

第1页/共1页黔西南州2022～2023学年度第一学期教学质量监测高一化学考生注意：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上，在本试卷上作答无效。3.本试卷主要考试内容：人教版高中化学必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.惠州市是全国文明城市，我们要增强垃圾分类意识，争做垃圾分类的宣传者、带头者、践行者。现有一个废弃易拉罐，请你将它投入到正确的垃圾桶内ABCD可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】废弃易拉罐属于可回收垃圾，故选A。2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.图甲滑雪杖杆(铝、镁等) B.图乙地铁阻燃橡胶地板C图丙航母甲板(钢) D.图丁潜水器外壳(钛、铝等)【答案】B【解析】【详解】A．图甲滑雪杖杆为铝、镁等合金，A不符合题意；B．图乙地铁阻燃橡胶地板为橡胶是有机合成材料，不是合金，B符合题意；C．图丙航母甲板(钢)，钢为铁碳合金，C不符合题意；D．图丁潜水器外壳为钛、铝等合金，D不符合题意；故选B。3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准A、稀硫酸、冰水混合物混合物B、、碱性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰碱D、、酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．和冰水混合物是纯净物，稀硫酸是混合物，故A错误；B．、、和酸反应都能生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；C．纯碱不是碱，属于盐，故C错误；D．不是酸，属于酸式盐，故D错误；故选B4.在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂③还原钛等金属④制高压钠灯A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【详解】①制过氧化钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，体现钠的还原性，故①错误；②与钾混合作原子反应堆的导热剂，是因为钠的良好的导电性，属于物理性质，故②正确；③还原钛等金属，体现钠的还原性，属于钠的化学性质，故③错误；④做高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，透雾性强，焰色反应属于物理性质，故④正确；故选：C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将溶液滴入稀溶液中：B.金属钠与水的反应：C.铜片插入硝酸银溶液中：D.少量的溶液与足量的溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．与反应生成硫酸钡和水，Ba2+和OH-按1:2反应，反应的离子方程式为↓，A错误；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为↑，B错误；C．Cu比Ag活泼，Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，反应的离子方程式为，C正确；D．少量的溶液与足量的溶液反应，完全反应，Ca2+和OH-按1:2反应，反应的离子方程式为，D错误；故选C。6.在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是A.Na+、、Ba2+、Cl- B.K+、、、Mg2+C.Na+、ClO-、Ca2+、Cl- D.Cu2+、、、K+【答案】D【解析】【详解】A．和Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；B．强酸性溶液中，无法大量共存，故B错误；C．强酸性溶液中，ClO-无法大量共存，故C错误；D．强酸性透明溶液中，Cu2+、、、K+之间不发生反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。7.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的物质描述正确的是①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，由于分散质粒子直径在1~100nm之间，所以形成的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，性质较为稳定，静置后不会析出黑色沉淀；综上所述②③④正确，故答案为B。8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；故答案为：B。9.钠元素是海洋中含量最多的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.钠与水反应放出热量B.与均能与水反应生成NaOHC.用加热的方法可除去溶液中含有的少量D.过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源【答案】D【解析】【详解】A．Na和水反应是放热反应，A正确；B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；C．NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，C正确；D．Na2O2呈淡黄色，D错误；故选D。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中一定含有个氧原子B.的NaOH溶液中，含有的数目为C.中含有的数目为D.等物质的量的与含有的分子数均为【答案】C【解析】【详解】A．没有给出气体所属状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．没有给出溶液体积不能计算Na+数目，B错误；C．0.5molNa2SO4中含有的Na+数目为0.5mol×2×NAmol-1=1NA，C正确；D．与的物质的量未知，无法计算其物质的量，D错误；答案选C。11.下列溶液与100mLlmo/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是A.50mL2mol/LAlCl3溶液 B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液C.100mL1mol/LNaCl溶液 D.150mL3mol/LKCl溶液【答案】D【解析】【分析】100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L。【详解】A．50mL2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故A不符合题意；B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L，故B不符合题意；C．100mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合题意；D．150mL3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故D符合题意；故选D。12.下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应C.铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D.在厨房里可用铝制餐具蒸煮和长期存放各类食物【答案】D【解析】【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，A正确；B．氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，B正确；C．铝与氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，C正确；D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，D错误；答案选D。13.化学药品都有相应的保质期，使用时一定要注意检查。新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法正确的是A.遇到紫色石蕊溶液后最终都变为红色 B.都能与溶液反应产生C.都能使品红溶液褪色 D.溶液中所含微粒种类相同【答案】B【解析】【分析】新制氯水主要成分是氯气，含有Cl-、H+、HClO；久置的氯水主要成分是HCl，以此解答。【详解】A．新制氯水中含有HClO遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色，久置的氯水遇到紫色石蕊溶液后最终都变为红色，不会褪色，故A错误；B．新制氯水和久置的氯水都含有H+，都能与溶液反应产生，故B正确；C．新制氯水中含有HClO能使品红溶液褪色，久置的氯水不能使品红溶液褪色，故C错误；D．由分析可知，新制氯水和久置氯水中所含微粒种类不相同，故D错误；故选B。14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中有，无B某溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色该溶液中一定有C将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中有色布条褪色具有漂白性使有色布条褪色D向某溶液中先加新制氯水，再加KSCN溶液最终溶液变红该溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，可能含有K+，故A错误；B．往溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以原溶液中含有，故B正确；C．将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和H2O反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故C错误；D．向某溶液中先加新制氯水，再加KSCN溶液，最终溶液变红，该溶液中不一定含有Fe2+，也可能只含有Fe3+，故D错误；故选B。15.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图I：验证和水反应否放热B.图II：检验与反应是否有生成C.图III：观察纯碱的焰色试验D.图IV：比较、热稳定性【答案】D【解析】【详解】A．若钠与水反应为放热反应，左侧大试管中气体受热膨胀，右侧导管中液面出现左低右高，可以实现目的，A不符合题意；B．若有氧气生成，试管口带火星的木条复燃，可以实现实验目的，B不符合题意；C．光洁的铁丝没有焰色反应，可以观察纯碱的焰色实验，C不符合题意；D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该在大试管中放碳酸钠固体，小试管中放碳酸氢钠固体，加热试管，若左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，右侧烧杯变浑浊，可比较两者的热稳定性，D符合题意；故选D。16.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：则下列说法正确的是A.反应中为氧化产物B.反应中发生还原反应C.氧化剂与还原剂物质的量之比为D.反应过程中，每消耗转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．Cr元素化合价降低，被还原，Cr3+是还原产物，故A错误；B．Fe元素化合价升高，被氧化，则Fe2+被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．Fe2+是还原剂，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；D．反应过程中，每消耗转移的电子数为，消耗转移的电子数为，故D正确。故选：D。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.现有下列10种物质：①Al②熔融KCl③④⑤⑥NaOH溶液⑦酒精⑧⑨盐酸⑩稀硫酸（1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)（2）⑧在水溶液中电离方程式_______。（3）⑤的俗名是_______，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：_______。（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.②③⑤⑧②.①②⑥⑨⑩（2）=Na++H++SO（3）①.小苏打②.2Na2CO3+CO2↑+H2O（4）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【解析】【小问1详解】①铝是金属单质，能导电，不是非电解质；②熔融KCl是电解质，能够导电；③是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；④是化合物，不能导电，属于非电解质；⑤固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑥NaOH溶液是混合物，能够导电，不是非电解质；⑦酒精是化合物，不能导电，属于非电解质；⑧固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑨盐酸是混合物，能够导电，不是非电解质；⑩稀硫酸是混合物，能够导电，不是非电解质；综上所述，上述物质中属于电解质的有②③⑤⑧，能导电的有①②⑥⑨⑩。【小问2详解】在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根，电离方程式为：=Na++H++SO。【小问3详解】的俗名是小苏打，受热分解产生碳酸钠和二氧化碳、水，可做发酵剂，方程式为：2Na2CO3+CO2↑+H2O。【小问4详解】向

Ba(OH)2

溶液中逐滴加入

NaHSO4

溶液时，由于开始时

NaHSO4

不足量，

H

+和SO按组成比例

1：1

参加反应，而

Ba(OH)2溶液中的

Ba2+和

OH-的组成比例为

1:2，相当于

OH-过量，离子方程式应表示为：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。18.实验室需要溶液，现用NaOH固体配制该溶液。回答下列问题：（1）配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_______，该仪器使用前必须进行的操作为_______。（2）经计算需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______。（3）配制前，若容量瓶内含少量水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。（4）取出480mL所配溶液，溶液中所含数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。若要将该溶液转化为溶液，则反应消耗的体积为_______L(标准状况下测得，结果保留3位有效数字)。【答案】（1）①.500mL容量瓶②.检漏（2）4.0g（3）①.无影响②.偏小（4）①.0.096NA②.1.08【解析】【小问1详解】实验室没有480mL的容量瓶，本实验需要配制500mL溶液，则将烧杯中的的溶液注入500mL容量瓶，配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶，该仪器使用前必须进行的操作为检漏。【小问2详解】需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.2mol•L-1×40g/mol=4.0g。【小问3详解】配制前，若容量瓶内含少量水，对实验结果没有影响，若定容过程中仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小。【小问4详解】取出480mL所配溶液，溶液中所含数目为0.48L×0.2mol•L-1×NAmol-1=0.096NA；和NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH=+H2O，溶液中n(NaOH)=0.48L×0.2mol•L-1=0.096mol，则反应消耗的物质的量为n(NaOH)=0.048mol，标准状况下体积为0.048mol×22.4L/mol=1.08L。19.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：（1）盛装浓盐酸仪器的名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______（2）KI溶液中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______(填名称)。（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出两者发生反应的离子方程式：_______。（5）该兴趣小组用与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上产生的气体在标况下的体积为_______L。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.溶液变蓝②.Cl2+2KI=2KCl+I2（3）浓硫酸（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）4.48【解析】【分析】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气具有氧化性可以使淀粉-KI溶液变蓝，干燥的氯气没有漂白性，若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是浓硫酸，最终将氯气通入石灰乳中反应生成漂白粉，以此解答。【小问1详解】盛装浓盐酸仪器的名称为分液漏斗，圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【小问2详解】氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应置换碘，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝。【小问3详解】若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，说明甲中溶液可以干燥氯气，浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中的水，可以干燥氯气。【小问4详解】HCl中氯元素为-1价，次氯酸钠中的氯元素为+1价，在酸性条件下-1价和+1价氯发生氧化还原反应，产生氯气，使清洁者中毒，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【小问5详解】根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理论上完全反应