鲁教版九年级化学下册 金属的化学性质 金属 教学课件

第二节金属的化学性质

1.了解常见金属与氧气、稀酸及某些盐溶液的反应；2.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序；3.初步认识置换反应。预习目标金属的化学性质思维导图金属与氧气的反应1金属与酸的反应2置换反应4金属与盐溶液的反应5金属活动性顺序3金属与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2===Fe3O4

铁丝在氧气中燃烧，火星四射铜在空气中加热表面变黑2Cu+O2===2CuO点燃∆点燃铝在空气中氧化生成Al2O3薄膜3.金即使在高温时也不与氧气反应2Mg+O2===2MgO燃烧发出耀眼的白光1.铝和镁在常温下就能与氧气反应。2.铁和铜在高温时与氧气反应金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe和HClMg和HClCu和HCl金属活动性由强到弱反应剧烈，放出大量无色气体反应较慢，有无色气体放出没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu+HCl==MgFeCu金属活动性顺序金属活动性由强减弱①金属的位置越靠前，其金属活动性越强。②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。

③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置换反应Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑单质化合物化合物单质这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。通式：A+BC→B+AC金属与盐溶液的反应铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2以上三种金属的活动性顺序是

FeCuAg>>铁与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。1.在常温下能与氧气发生反应的金属有

、

，在高温时能与氧气发生反应的金属有

、

，

即使是在高温时也不与氧气发生反应。2.许多金属不仅能与氧气反应，还能与

或

发生反应。金属与盐酸或稀硫酸反应的快慢能够反应

。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动行就越

；位于氢前面的金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的

；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里

出来。镁铝铁铜金盐酸稀硫酸金属的活动性顺序强氢置换3.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是()A.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B.红磷在氧气中燃烧生成白雾，放出大量的热

C.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质D

4.下列变化属于置换反应的是(

)A．4Al＋3O2==2Al2O3

B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．2H2O2===2H2O+O2↑

D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B

MnO25.在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为(

)A．甲>丙>乙

B．甲>乙>丙

C．乙>丙>甲

D．丙>乙>甲C

金属的化学性质金属与氧气的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应金属活动性顺序常温下能反应：4Al+3O2=2Al2O3，2Mg+O2=2MgO点燃或加热下能反应：3Fe+2O2Fe3O4，2Cu+O22CuO高温下也不反应：Au点燃△Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgKCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱第九单元金属金属的化学性质第1课时

问题导学知识点一金属与氧气的反应新知学习1.许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁条能在________中燃烧，铁丝只能在________中燃烧，铜丝在________的条件下才能和氧气反应且不燃烧，金在________条件下也不和氧气发生反应。空气氧气加热高温2．铝和氧气的反应条件现象化学方程式氧气中、点燃剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，生成________色固体______________________空气中、常温表面颜色变暗______________________4Al＋3O2===2Al2O3白[注意]铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。探究点一金属与氧气反应[问题探究]是不是所有的金属都能跟氧气反应？它们与氧气反应的条件和难易程度一样吗？[思考交流][总结归纳]大多数金属都能与氧气(或空气)发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常温下就能与氧气反应，Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，Au即使在高温时不能与氧气反应，从上述事实中能反映出金属的活泼程度。[继续探究]铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？[思考交流]

__________________________________________________________________________________________________________________________________________[总结归纳]由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。核心一金属与氧气的反应例1下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(

)A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的

活动性

D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气

反应C【方法

】多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这与金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温下能被氧化，但难度逐渐变大；Cu需要加热才能与氧气反应；Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高生成的氧化物又会分解；Pt、Au不能被氧化。[解析]铁丝只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。知识点二金属与酸的反应1.[实验探究9－3]用砂纸打磨铁丝、铜丝、锌片，分别放入盛有2mL稀盐酸(10%)与稀硫酸(10%)的试管中。观察现象，填表：反应物反应现象反应速率反应的化学方式稀盐酸或稀硫酸铁缓慢反应,产生_____,溶液变为______色较慢Fe＋H2SO4===_____+H2↑Fe＋2HCl===_____＋H2↑气泡浅绿FeSO4FeCl2稀盐酸或稀硫酸铜无明显现象不反应锌剧烈反应，产生大量______较快Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

______＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑气泡Zn2.实验结论(1)能与盐酸、稀硫酸反应的金属有________。(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是____________。

铁、锌锌、铁、铜[情景展示]观察实验，完成表格探究点二金属与酸反应[问题探究]哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸反应？据此，怎样判断金属的活动性？[归纳提升]能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Mg、Zn、Fe，它们反应的剧烈程度依次是Mg>Zn>Fe。用燃着的小木条放在试管口点燃产生的气体，看到气体能燃烧，是氢气。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Cu。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。能与盐酸或稀硫酸反应的金属比不能反应的金属活泼。[思考交流][继续探究]通过观察这些化学方程式，你能发现什么？[归纳提升]置换反应，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。[思考交流]核心二金属与酸的反应例2将盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两个烧杯，放在托盘天平的左右两盘上，调节至平衡，再向两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断下列说法合理的是(

)A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边C．反应后两个烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多【答案】B【方法

】根据反应的化学方程式，可从酸过量和金属过量两个方面来分析。如果金属过量，则酸完全反应，由于氢气的量是由酸决定的，所以会产生相同质量的氢气，此时天平平衡；如果酸过量，则产生氢气的量由金属决定，常见金属在质量相等的情况下产生氢气由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌。例3

2017·泰安现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图9－2－1所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是(

)A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

图9－2－1B【方法

】涉及金属与稀盐酸、稀硫酸反应的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质的质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是读懂图像本意，审清图像内涵。常需要用到下列规律：①在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强(金属越活泼)，生成氢气的速率就越快；②当金属的化合价相同且酸足量时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气就越少。知识点三置换反应一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应，叫作置换反应，可表示为A＋BC―→B＋AC。[辨析]反应类型

反应类型简记通式表示举例基本反应类型化合反应多变一A＋B＋…―→X4Al＋3O22Al2O3单质化