鲁教版九年级化学上册 原子的构成 探秘水世界(第1课时)

原子的构成第1课时第二单元探秘水世界

一、课程引入中国科学家首次拍到了水分子的内部结构扫描隧道显微镜下的硅原子一、课程引入一、课程引入二、新课讲解汤姆生（SirJosephJohnThomson,1856~1940）于1897年通过实验发现了电子，并于1904年提出了第一个原子结构模型。他认为，电子是一层层镶嵌在带正电的球体中，就好像是葡萄干分布于布丁之中，这个模型被称为“葡萄干-布丁-无核模型”。一、原子的结构二、新课讲解卢瑟福（ErnestRutherford）α粒子轰击金箔实验α粒子散射实验二、新课讲解二、新课讲解现象：1.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向。2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，发生偏转。3.极少数α粒子被反弹回来。α粒子束发生偏转示意图实验现象：二、新课讲解1.金原子是实心球体吗？不是讨论：2.为什么绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来呢？金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子内部坚硬结实的核时，被反弹了回来，原子核体积很小，原子内部有很大的空间。二、新课讲解3.为什么有一小部分α粒子改变了原来的运动方向呢？原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。讨论：二、新课讲解1.原子不是实心球体，原子内部有很大的空间，电子在这个“很大”的空间里运动。2.原子内除带负电、质量很小电子外，还有体积很小,带正电、质量很大，位于原子中心的结实的原子核。在实验的基础上提出了

原子的核式结构。结论：二、新课讲解英国物理科学家查德威克用α粒子轰击铍，再用铍产生的穿透力极强的射线轰击氢、氮，结果打出了氢核和氮核。由此，他断定这种射线不可能是γ射线。因为γ射线不具备从原子中打出质子所需要的动量。他测量了被打出的氢核和氮核的速度，并由此推算出了这种新粒子的质量，他认为只有假定从铍中放出的射线是一种跟质子差不多的中性粒子才能解释，根据卢瑟福的猜想将其命名为中子。查德威克二、原子核的结构二、新课讲解二、新课讲解

科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。二、新课讲解原子原子核核外电子中子不带电荷带负电荷质子带正电荷1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克原子的质量几乎全部集中在原子核上。二、新课讲解活动天地3-1下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论？名称

符号

质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817三、探索原子构成的规律二、新课讲解活动天地3-1下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论。名称

符号

质子数中子数核外电子数碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686二、新课讲解横看:原子中：

______________________________________。竖看:不同类原子中_________________________。

同类原子中_____________________________________。质子数=电子数，不一定等于中子数有的原子没有中子质子数不同,电子数不同中子数可能相同质子数相同、电子数相同、中子数不同核电荷数=质子数=核外电子数结论：三、随堂练习1.原子核（）A．由电子和质子构成

B．由质子和中子构成

C．由电子和中子构成

D．由质子、中子、和电子构成2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体

B．质子、中子、电子均匀分布在原子中

C．质子与电子质量相等

D．整个原子的质量主要集中在原子核上BD四、课堂小结

本节课我们学习了：1.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。2.原子核居于原子中心，原子核外有很大空间，电子在核外绕着原子核做高速运动。3.原子很小，原子核要比原子小很多。4.原子核带正电。5.原子不显电性。6.质子数=核外电子数=核电荷数再见原子的构成第2课时第二单元探秘水世界

一、课程引入铜原子在铜表面排成汉字IBM利用原子制作世界最小电影二、新课讲解原子也是构成物质的一种微粒，金、金刚石等都是由原子直接构成的。金金刚石

原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断地运动等。一、原子二、新课讲解原子可直接构成物质二、新课讲解根本区别：在化学变化中是否可分。不同点相通点相关关系注意保持物质化学性质的一种粒子。在化学反应中分裂，重新组成新物质的分子。化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分，化学反应后没有变成其他原子。质甚微，体甚小，有间隙，永恒运动，同种性质相同，不同种性质不同。分子分裂成原子，原子组成分子（分子由原子构成），都可以构成物质。分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。分子和原子的比较二、新课讲解一滴水中含有约1.67×1021个水分子一滴水约为0.05g一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子二、相对原子质量二、新课讲解一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克用科学计数法表示为：1.67×10-27kg26个零二、新课讲解相对原子质量定义：国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。【定义】以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。【提问】为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。二、新课讲解计算相对原子质量步骤：把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克碳原子碳原子的1/122.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。氧原子16等份碳原子的1/121.标准：二、新课讲解【练习】已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26

千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27

千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。

碳的相对原子质量=1.993×10-26千克1.661×10-27千克=12氧的相对原子质量=

1.661×10-27千克=2.657×10-26千克16氢的相对原子质量

=

1.674×10-27千克1.661×10-27千克=

1二、新课讲解【提问】1.什么是相对原子质量？2.如何计算一个原子的相对原子质量？3.原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？

以碳-12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量=某元素一个原子的质量一个碳-12原子质量的1/12=某元素一个原子的质量1.661×10-27千克

原子质量是真实数值，单位是千克；相对原子质量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符号是“1”，通常省略不写。二、新课讲解为什么以碳12原子质量的1/12作基准？1.碳形成很多种类的分子离子和氢化物，利于测定质谱。2.碳12很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法。3.采用碳12所有元素的相对原子质量都变化不大，仅比过去减少0.0043%。4.这种碳原子在自然界中的丰度比较稳定。碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多。5.密度最小的氢原子的相对原子质量仍不小于1。二、新课讲解思考：氢原子的相对原子质量为1，碳原子的相对原子质量为12，是否可以说明碳原子实际质量约是氢原子实际质量的12倍？原子种类质子数中子数电子数原子质量相对原子质量氢1011.67×10-27kg碳6661.993×10-26kg氧8882.657×10-26kg钠1112113.818×10-26kg铁2630269.288×10-26kg112162356你能用相对原子质量的计算式来解释吗？二、新课讲解原子实际质量之比=相对原子质量之比A÷uB÷u=u是不为0的数氢原子实际质量碳原子实际质量氢原子实际质量÷

u碳原子实际质量÷

u=u是碳12原子质量的1/12，即1.66×10-27kg=112AB二、新课讲解原子种类质子数中子数电子数原子质量相对原子质量氢1011.67×10-27kg1碳6661.993×10-26kg12氧8882.657×10-26kg16钠1112113.818×10-26kg23铁2630269.288×10-26kg56观察表格中的数据，你有什么新的发现？相对原子质量≈质子数+中子数三、随堂练习1.已知一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，（一个碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg）则铁的相对原子质量为______（四舍五入）。2.已知一个碳12原子质量的1/12是1.66×10-27kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为________________。2.656×10-26kg5