人教版高中化学必修二 化学反应的速率与限度 化学反应与能量课件(第1课时化学反应的速率)

第1课时化学反应的速率第六章

第二节化学反应的速率与限度

1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。核心素养发展目标二、影响化学反应速率的因素内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应速率及其表示方法化学反应速率及其表示方法HUAXUEFANYINGSULVJIQIBIAOSHIFANGFA01化学反应速率概念及表示方法知识梳理化学反应过程进行快慢程度mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1(1)反应速率越大，反应现象越明显(

)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(

)(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(

)(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率(

)判断正误×××√1.在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。(1)固体碳减少的质量____g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。理解应用4.8否(2)请完成下表中相关空格物质CO2CO起始浓度(mol·L－1)0.40变化浓度(mol·L－1)

5min时浓度(mol·L－1)0.2

5min内的化学反应速率数值

单位

0.20.40.40.040.08mol·L－1·min－1mol·L－1·min－1(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率

＝___，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比______(填“相同”或“不同”)。相同归纳总结2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是A.②③ B.①③ C.②④ D.②√方法规律化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1跟踪强化123√解析在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应的速率数值，还与方程式的计量系数有关。2.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其浓度数据如下：123

N2H2NH3起始浓度/mol·L－11.03.002s末浓度/mol·L－10.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A.0.2mol·L－1·s－1 B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1√3.反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)经过一段时间后，SO3浓度的变化量为0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s123返回√02影响化学反应速率的因素YINGXIANGHUAXUEFANYINGSULVDEYINSU1.方法引导——变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：知识梳理2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作

实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____加快(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作

实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____加快(3)浓度对化学反应速率影响的探究实验操作

实验现象装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率_____加快(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响实验操作

实验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_____越大归纳总结影响化学反应速率的因素(1)内因化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。(2)外因在其他条件相同时。(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(

)(2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率(

)(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(

)(4)改变压强，化学反应速率必然改变(

)(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度大，产生氢气的速率越快(

)判断正误√××××1.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由___________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由________________________________。理解应用不变纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度加快化学反应速率(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。变小保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小不变充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变容器的容积不变，归纳总结压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。2.用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。组别ABCDE盐酸浓度/mol·L－12.02.02.52.52.5温度/℃2530305050锌粒状态块状粉末粉末块状粉末回答下列问题：(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。BCCE(3)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。(4)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是___。(5)实验完成后，某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜，发现产生氢气的速率明显加快，解释速率加快的原因是________________________________________________________________________。DEEZn与Cu2＋反应生成Cu单质，在锌块表面形成Zn—Cu原电池，加快化学反应速率1.下列各组化学反应，反应速率最快的是跟踪强化123选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02mol·L－15℃BH2和Br2均为1mol·L－1200℃CH2和Cl2均为1mol·L－1100℃DH2和N2均为4mol·L－1300℃√4解析对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。12342.实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用3mol·L－1硫酸溶液C.改用热的2mol·L－1硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水√解析A项，用锌粉代替锌粒，增大表面积，反应速率加快；B项，改用3mol·L－1硫酸溶液，浓度增大，反应速率加快；C项，改用热的2mol·L－1硫酸溶液，温度升高，反应速率加快；D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，反应速率减小。12343.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是A.缩小容积使压强增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入He√12344.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol·L－1的X溶液B.20℃30mL2mol·L－1的X溶液C.20℃10mL4mol·L－1的X溶液D.10℃10mL2mol·L－1的X溶液√1234解析在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。返回1234第2课时化学反应的限度

化学反应条件的控制第六章

第二节化学反应的速率与限度

1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。核心素养发展目标二、化学反应条件的控制内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应限度化学反应限度HUAXUEFANYINGXIANDU011.可逆反应(1)定义在同一条件下

和

均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“

”。知识梳理正反应方向逆反应方向双向性双同性共存性反应物生成物正、逆反应是在

下同时进行的反应物和生成物

存在(2)特征同一条件同时2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程最大为零减小增大>=(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当

反应进行到一定程度时，

与

相等，反应物的浓度与生成物的浓度

，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。可逆正反应速率逆反应速率不再改变(2)化学平衡状态的特征4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的

，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大

。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的

。最大程度转化率限度(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(

)(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(

)(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(

)(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(

)(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(

)判断正误××√××理解应用2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。①④⑥⑦解析单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明。③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，(1)混合气体的总的物质的量不再改变(2)混合气体的压强不再改变(3)混合气体的密度不再改变(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。(1)(2)(3)(4)归纳总结化学平衡状态的判断依据(1)直接判断依据(2)间接判断依据以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆不一定③在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡1.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟踪强化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。√42.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保

持不变123√解析可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。43.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥123√4解析此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的判断标志；容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，③能作为平衡状态的判断标志；非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2∶1∶1，④不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolD，即消耗2nmolA，同时生成2nmolA，表明此时v正(A)＝v逆(A)，⑥能作为平衡状态的判断标志。12344.(2018·济南校级期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反应速率比b点的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率123√4解析c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。返回123402化学反应条件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI知识梳理促进抑制1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气理解应用③④⑤⑥解析理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。(1)