人教版高中化学必修一 离子反应

第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应

自主预习探新知白色BaSO4

沉淀离子符号BaSO4↓＋2NaCl可溶性强酸强碱H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O核心突破攻重难离子方程式的书写与正误判断离子共存问题当堂达标提素养Thankyouforwatching!第2课时离子反应

知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.【实验1-3】

知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法——离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写——写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+=BaSO4↓。④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。知识铺垫新知预习自主测试(3)意义①[思考与讨论]结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。知识铺垫新知预习自主测试②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?提示H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应的类型及发生反应的条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型的离子反应发生的条件知识铺垫新知预习自主测试1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是

(

)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析B项中C和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。知识铺垫新知预习自主测试2.下列离子方程式书写正确的是(

)A.盐酸与碳酸钡反应:B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.锌与稀盐酸反应:Zn+H+=Zn2++H2↑答案B解析A项中碳酸钡不能拆写成C和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。探究一探究二素养脉络随堂检测

离子方程式的书写与正误判断

问题探究1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(

)(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(

)(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(

)(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(

)(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(

)(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+=CO2↑+H2O(

)探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(

)(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+(

)提示(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。(8)错误,反应前后电荷不守恒。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。2.离子方程式正误判断的方法(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质的化学式是否正确。

如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag++Cu=Cu2++Ag,而应写成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。(5)看反应物或产物的配比是否正确。探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子的物质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离子的物质①单质:Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:

;

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:

。

解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素养脉络随堂检测答案C解析A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存的判断问题探究

(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有

(填序号,下同)。

(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有

。

(3)在无色溶液中,一定不能共存的有

。

(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有

。

探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(

)答案B探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是(

)答案A解析B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是(

)A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,不属于离子反应。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)答案C探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(

)A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4答案B探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列离子方程式正确的是(

)A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-=H2O答案A解析A项中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,