人教版九年级化学上册 原子的结构 物质构成的奥秘课件(第1课时)

第三单元·课题二原子的结构

第1课时【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。一、近代科学原子论1、道尔顿原子学说——实心球模型2、汤姆生原子学说——枣糕模型3、卢瑟福原子学说——α粒子散射实验α粒子发生偏转α粒子运动轨迹示意图α粒子反弹α粒子未发生偏转现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。【结论】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。二、原子的结构原子原子核质子核外电子中子（+）（-）（不带电）粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10中子不带电1.6749×10电子1个单位负电荷质子质量的1/1863表1构成原子的粒子的电性和质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224氯17181735表2几种原子的构成【思考】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子结构中的规律：（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子里质子数不同，原子种类也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）三、相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量(Ar)=该原子的质量1/12×碳原子的质量注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。碳原子碳原子质量的1/12氧原子氧原子的相对原子质量=÷≈161、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为_____________，中子数为____________，核外电子数为____________。6389632.下列关于原子的叙述中，正确的是()A.原子由电子和质子构成B.原子由电子和中子构成C.原子由质子和中子构成D.原子由原子核和核外电子构成D3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是()A.11B.12C.23D.1A4.相对原子质量是()A.原子质量的简称B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比C.原子数量的简称D.原子的实际质量B原子的结构第1课时

1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。1、原子弹爆炸会释放巨大能量，说明原子可能有什么特征？2、原子到底能不能再分？情景导入1.原子是由什么构成的？这些粒子的带电情况是怎样的？2.为什么整个原子不显电性？3、构成原子的各种粒子之间的关系是怎样的？物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。原子由什么构成？在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？

硅原子

放大三百万倍原子原子核核外电子质子中子１、原子的构成一、原子的构成知识精讲2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁262630263.观察表格从表中可以得出：①原子中，质子数＝核外电子数；②核内质子数就是核电荷数；③质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；④构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。⑤在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数⑥氢原子核内无中子4.阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836①质子带正电，中子不带电，电子带负电。②质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。③中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。④原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷5、原子的构成铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子不显电性探究原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子的体积很小原子核原子原子核比原子小得多

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个碳原子的质量是：

0．00000000000000000000000001993kg

即1．993×10-26kg

一个氧原子的质量是：

0．00000000000000000000000002657kg

即2．657×10-26kg

一个铁原子的质量是：

0．00000000000000000000000009288kg

即9．288×10-26kg二、原子质量的表示---相对原子质量原子种类原子质量(kg)

氢1.67*10-27

氧2.657*10-26

碳1.993*10-26

铁9.288*10-26探究：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？知识精讲注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1。2、相对原子质量=某原子的质量碳原子的质量x1/121.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值。标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子质量已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值;2、单位：为1（一般不写）。原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112

磷311516

硫321616

铁5626303.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系相对原子质量进似值的计算：根据实验测定：电子的质量很小，是质子质量的1/1836所以原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

1、

铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562、

组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB例题3、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。4.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子5、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg6、氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB

B7．下列对原子组成说法不正确的是（

）A、原子构成中一定有质子B、原子构成中一定含有中子C、原子构成中的质子数一定等于电子数D、原子不带电B8、铱原子的核外电子数为77,