分子的性质溶解性手性

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3分子的性质溶解性及手性

四、溶解性

探究试验：探究试验：

1.准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入等量的水和无水乙醇。2.分别在两个烧杯中参与少量的硫酸铜晶体，轻轻地用玻棒搅拌，观测这两个烧杯中的硫酸铜晶体有何变化。3.同样地，在另外两个烧杯中注入水和无水酒精。分别参与少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观测这两个烧杯中的碘有何变化。

现象？结论？现象？结论？

相像相溶原理凡是分子结构相像的物质，“凡是分子结构相像的物质，都是易于相互溶解的。易于相互溶解的。〞这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相像相溶原理。结出来的一条规律，叫做相像相溶原理。由于分子的极性是否相像对溶解性影响很大，所以，很大，所以，相像相溶原理又可以理解极性分子易溶于极性溶剂中，为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。性分子易溶于非极性溶剂中。

相像相溶原理例如：是非极性分子，例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是极性分子，是非极性溶剂；是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。等都是非极性分子，性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶苯等非极性溶剂，于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl(NaCl等中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl苯等非极性溶剂。HCl、水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利用相似相溶原理，似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。中的溶解性。

结论：影响溶解度的因素(1)内因：相像相溶原理(2)外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。(3)其他因素：A)假使溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B)溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。

思考与交流

五、手性观测以下两组图片，有何特征？

一对分子，组成和原子的排列方式完全一致，但宛如左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。

例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体：

图片

有机物分子中手性碳原子手性碳原子有何特征？手性碳原子课下阅读巴斯

德与手性研究手性的意义？阅读课本P52页

六、无机含氧酸分子的酸性

科学视野把含氧酸的化学式写成(HO)mROn,就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n=0,极弱酸，如硼酸(H3BO3)。n=1,弱酸，如亚硫酸(H2SO3)。n=2,强酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。n=3,极强酸，如高氯酸(HClO4)。

无机含氧酸强度的变化规律同周期的含氧酸，自左至右，同周期的含氧酸，自左至右，随中心酸性加强。原子原子序数增大，酸性加强。同一族的含氧酸，自上而下，同一族的含氧酸，自上而下，随中心酸性减弱。原子原子序数增大，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。

无氧酸的酸性强弱变化规律若用通式R表示一元无氧酸，若用通式R-H表示一元无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。要取决于R的电负性。假使R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其假使R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，酸性弱。酸性弱。假使R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，假使R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。其酸性就强。练习：比较以下物质的酸性强