2023年高考化学模拟题及答案

2023年高考化学模拟题及答案

1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A.离子交换法适宜软化硬水（指含有较多可溶性钙镁化合物的水）

B.苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度

C.我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素

D.我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具

2,下列有关化学用语表述错误的是

A.Na?。的电子式为Na+［：O：f-Na+

CH.

I3

B.CH3-CH2-f一CH3的系统命名为2,2-二甲基丁烷

CH3

D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为

Is2s

3.根据图示合成路线分析，下列有关说法错误的是

4.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是

碘

的NaOH溶液

酒

精

溶盐酸

液

（含指示剂）

饱和NaCI溶液

A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定C.制备并收集NH?D.制备NaHCO,

A.AB.BC.CD.D

5.下列叙述正确的是

A.HF晶体的沸点高于HC1,是因为HC1中共价键的键能小于HF

B.基态原子4s轨道半充满的元素一定位于第IA族和第IB族

C.Se元素位于第四周期第VIA族，属于p区元素

D.非极性分子往往具有高度对你性，如BF3、PC%、H2O2,C02

6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是

B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变

C.水中HCO：通过阴离子交换树脂后除去

D.阴离子交换树脂中发生了中和反应

7.下列关于常见金属单质的说法中错误的是

A.金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火

B.铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用

C.除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥

D.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应

8.下列实验对应的离子方程式正确的是

A.FeCl：溶液刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

3+

B.明肌溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H,0=A1O-+4NH^

+

C.用二氧化硫的水溶液吸收漠蒸气：SO,+Br2+2H2O=4H+SOf+2Br-

D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；+Ca2+=CaCO3J

9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCHC13中含有C—C1键的数目为3NA

B.1LImol.L'澳化镂水溶液中NH：与H，的数目之和大于N*

C.14g聚丙烯中含有的原子总数为3NA

D.3molNO2与H20完全反应时转移的电子数为4NA

10.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合

物，如2COC12+2NH4C1+8NH,+H2O2=2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O0设NA是阿伏加德罗常数的

值，下列叙述正确的是

A.lmol[Co（NH3）5Cl]C12中含有。键的数目为215

B.O.lmoLL」的CoCU溶液中，Co?+的数目为01NA

C.O.lmolN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH,分子数为0.2N,、

D.100g质量分数为17%的H2。？溶液中，氧原子总数为NA

11.氮化钙CasN2是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的

氮化钙产品的纯度（杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油）。下列说法正确的是

A.上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好

B.若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果

C.反应结束，装置冷却至室温后，量气管（与滴定管类似）的读数越大，CajN?产品的纯度越高

D.反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相

对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下

列说法正确的是

A.W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z

B.四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为W>X>Y>Z

C.YzX?可与ZX2反应生成Y2ZX3和X2

D.W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

13.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是

A.原混合物中含0.03mo1CuOB.白色沉淀M为Cui

C.CCU和12都是非极性分子D.气体R分子是V形分子

14.神化硼晶胞结构如图所示，晶胞的边长为apm,下列说法中正确的是

A.碑化硼的化学式为B2As

B.神化硼晶胞中，As的配位数是4

东pm

碑化硼晶胞中，As原子之间的最短距离为

口小小3.44x1()30

D.晶体的密度为一―g-cm

a--NA

15.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选实验操作现象结论

项

取5mL0.1mol-Ukl溶液于试管中，加入

溶液变K1与FeCl3的反应有

AImLO.lmol♦l/FeCh溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN

血红色一定限度

溶液

石蕊试

向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸溶液X中肯定不含

B纸不变

靠近试管口NH；

蓝

氧化性：

溶液变

3+

C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NOJ2溶液中H2O2>Fe（酸性条

黄色

件）

产生黑H2s的酸性比H2s

D向一定浓度的CuS。,溶液中通入适量H2s气体

色沉淀的强

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.已知MnSC\-H?。是一种易溶于水的白色或微红色晶体。某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持及

加热装置省路）米制备该晶体。已知：多孔球泡能增大气体与液体的接触面积。

1uU1

（1）仪器a名称为,图中为了提高装置B中的反应速率采取了的措施有（填两条）。

（2）分液漏斗在使用前需检查_______。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比：n（氧化剂）：（还原剂）=,从反应后的

溶液中得到MnSO/H?。的操作为过滤、、、过滤、洗涤、干燥。

（5）装置C中倒置漏斗的作用为,用离子方程式表示装置C中溶液的作用：o

17.一种以废旧钻酸锂电池材料（主要成分为LiCoOz,含单质Cu及为改善电池性能添加的单质A1等）为原

料回收钻酸锂的工艺流程如下：

经预处理的

废旧钻酸锂

电池材料

回答下列问题:

（1）废旧钻酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取措施有（任

写一点）。

（2）“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为

（3）“酸浸”时H?。？作还原剂，还原产物为Co?f,反应的离子方程式为：在“酸浸”过程中，由于

有H2。？的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：

（4）“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生的萃取反应可表示为CU2++2HR^=±CUR2+2H+。

若“酸浸”后的浸取液pH=1.000,c（Cu2+）=0.0100mol-L。多次萃取后水相中c（H*）为

0.1198molL-'.则铜的萃取率为（水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位）；为回收铜，可用

一定浓度的H?SO4将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是。

⑸“钻、锂共沉淀”时析出CoCC）3和Li2c经过滤、无水乙醇洗涤、80℃干燥后在750℃煨烧，反应

的化学方程式为o

18.配合物在光电传感器、电镀、染料方面有着重要的应用价值，一氧化碳、氨气、醐菁分子是常见形成

配合物的三种配位体，请回答下列问题：

（1）一氧化碳和氨气涉及的元素中电负性最大的是（填元素符号）。

(2)熔点较高的是

（填化学式），原因为

（3）NH3和Ag+可形成配离子［Ag（NH3）47，则该配离子的空间结构为

（4）Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4。

①ImolNi（CO）4中含有molo键；中心原子Ni的杂化类型为。

②金属Ni原子堆积模型如图，则金属Ni的晶胞俯视图为（填标号），假设Ni原子的半径是

34

rcm,该晶体的密度是pg-cm，则Ni的相对原子质量为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

ABC

19.黑色金属材料是工业上对铁、络、镭的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相

当广泛。

1■根据所学知识，回答下列问题：

（1）Fe式SO4%具有净水作用，Fe2（SO4）3净水的原理是。

（2）向Fe2（SO＜）3溶液中加入KOH溶液至过量，微热。再通入C%,可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：

K2FeO4）o写出此过程发生反应的离子方程式：。

（3）FeSO&可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用Fes。」配制成溶

液，并取2mLFeS04溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕

色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO,溶液和Fe（SC）4）3溶液中分别通入

NO”观察到FeS。,溶液变为深棕色，Fe（SO4）3溶液无明显变化。

①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是。

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是。

H.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2。；-（橙色aq）+凡。⑴『i2CrOj（黄色,aq）+2tT（aq）。

（4）下列有关KzCr?。,溶液的说法正确的是（填标号）。

A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D.加入少量Kqr?。？固体，平衡正向移动，K^Cr?。,转化率变大

m.MnCOs可用作电讯器材元件材料.还可用作缺釉、颜料及制造镒盐的原料。它在空气中加热易转化为

剩余固体的质量

不同价态锈的氧化物，其固体残留率（）随温度的变化如图所示。

原始固体的质量

10o

固

9o

体

残8o

留

7o

率

?6o

5O

O

2004006008001000

温度/OC

MnCC)3的热重曲线

(5)300℃时，剩余固体中n(Mn):n(O)为。

(6)图中C点对应固体的成分为(填化学式)。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】CD

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】A

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）①.三颈烧瓶；②.使用多孔球泡、搅拌;

(2)是否漏液；(3)Na2so3+H2so式浓)=Na2sO4+SO2个+见0；

(4)①.1