人教版品德与社会三年级下册《七章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱碱的性质》公开课课件11

第二节、常有的碱【授课目的】一、知识与技术1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐化性及使用的安全注意事项。3、经过研究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行研究，并比较、概括和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质讲解或解决一些实责问题；三、感神态度与价值观1、经过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的研究，保持和增强对化学现象的好奇心和研究欲，发展学习化学的兴趣；2、经过谈论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【授课重点】1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途2、碱的相似化学性质。【授课难点】从溶液的角度理解为什么碱的水溶液有共同的化学性质【授课方法】：研究、谈论【授课过程】二、常有的碱【板书】常有的碱一、碱的物理性质【实物导入】现场显现被氢氧化钠腐化过和未腐化的一对鸡爪【投影】显现本节课的学习目标和重难点。【研究一】观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。实验内容现象与结论烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化【教师】氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱，有强腐化性，石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得润湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？【提问】同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？【显现原理】氧化钙和水反应，并要修业生写出化学方程式。【教师】正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也拥有腐化性，所以使用的时候也要注意安全。【研究二】在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化，将性质填入表7-5中。1小结碱的物理性质：烧碱、消石灰、氨水物理性质烧碱消石灰氨水的比较颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱的溶解情况

烧碱露置在空气中，表面出现润湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸取空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中易挥发出氨气，会使其浓度变小。放出大量的热，水溶液拥有圆滑感。【研究三】往两瓶装满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别倒入等体积的水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡观察实验现象并得出结论【交流与谈论】为什么实验室里固体氢氧化钠必定密封保存？1、易吸取水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应7-6。【研究四】在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，将实验现象填入表【投影】碱的性质【拓展与视野】烧碱与蛋白质、油脂的作用【教师补充】氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐化性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防范溅入眼睛或沾在皮肤上【总结本课】【练习与实践】投影显现1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（B）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液差异开，这种试剂（或试纸）是(BD)A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸4．以下物质中常用来改良土壤酸性的是（B）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱小结本课：本节课主要介绍了常有碱的性质以及知道为什么碱的水溶液有共同的化学性质作业部署：完成本课时的学习与谈论板书设计：二、常有的碱1、碱的物理性质22、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质1）与酸碱指示剂反应2）某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(3