四川省广元天立国际学校2022-2023学年化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示正确的是（）A．图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2、锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A．原子半径：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正价：Sn>SiD．稳定性：SnH4>SiH43、下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应4、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石5、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖6、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I27、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是A．X气态氢化物的水溶液呈酸性B．氧化物对应水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W简单离子半径Z>WD．W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯9、下列说法不正确的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物10、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%11、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应13、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同C．NaH中氢离子半径比锂离子大D．NaH中氢离子可被还原成氢气14、科学、可持续、和谐利用资源是建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（）A．从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D．金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料15、下列能鉴别CO2和SO2的是A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液16、下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。19、按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_____．（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）试管A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：_____．（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是_____．20、用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。21、阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。（3）氯仿的结构式是______________________________。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。a．可燃温度范围宽b．价格低廉c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。（6）下列说法正确的是______________（填序号）。a．煤矿坑道中严禁明火b．丁烷可作气体打火机的燃料c．发酵池中只产生沼气d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。2、A【解析】分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．3、D【解析】

A、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸馏，A错误；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B错误；C、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，C错误；D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确。答案选D。4、A【解析】

A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。5、A【解析】

高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；

B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；

C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；

D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；6、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。7、C【解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X与Z的质子数之和为23，设X的质子数为a，则Y为a+1，Y为a+9，W为a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，据此得出X为N，Y为O，Z为S，Z为S、W为Cl，据此判断各选项即可。详解：根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S、W为Cl，则A．氮元素的氢化物氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，其它含氧酸则不一定，B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、W简单离子半径Z＞W，C正确；D．氯气不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D错误；答案选C。点睛：本题主要考查的是位置-结构-性质的关系，题目难度中等，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8、B【解析】

根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为0.4mol。因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为，则为乙烯。故选B。9、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；综上所述，答案为A。10、A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．11、D【解析】

A选项，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；B选项，为除去甲烷中混有的乙烯，将混合气体通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B错误；C选项，为除去苯中的苯酚，加入浓溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚与苯互溶，无法过滤，故C错误；D选项，为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质盐析，沉降后过滤，将过滤后的蛋白质放入清水中，盐析的蛋白质又舒展开，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】蛋白质盐析一般是加轻金属盐或者铵盐，盐析是可逆过程；蛋白质变性可能是加热、加重金属盐、加有机物、X射线照射等等，变性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分离。12、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A错误；B．金属性Na＞Al，故还原性Na＞Al，故B错误；C．H元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确。故选D。13、C【解析】氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，在水中发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。A．NaH在水中反应产生NaOH，使溶液显碱性，A错误；B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同都是有2个电子，B错误；C．NaH中氢离子与Li+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以氢离子比锂离子半径大，C正确；D．NaH中氢离子是-1价，可被氧化成氢气，D错误，答案选C。14、D【解析】

A．海水中含有80多种元素，可以通过化学方法从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B．石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正确；C．从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正确；D．金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，所以冶炼金属时会消耗许多能量，冶炼金属后的矿渣会含有一些有害物质，会造成环境污染，要合理的使用，但不能杜绝使用，故D错误；故选D。15、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；B.

SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；C.

SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸,SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D.

SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误；故选：A。16、B【解析】分析：本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。两者都属于平面结构，但苯分子中不含有碳碳双键，它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，乙烯分子中存在碳碳双键，结构不同。还考察了糖类、油脂和蛋白质，醇和乙酸的性质，抓住各种物质官能团的性质进行解答。详解：A.苯分子中不含有碳碳双键，是一种特殊的化学键，能与氢气发生加成反应，故A错误；B.乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，故B正确；C.单糖不能发生水解反应，故C错误；D.乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸属于酸能使石蕊试液变红，故D错误；答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。18、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。19、①②停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热饱和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，为防止浓硫酸被稀释放出大量热导致液滴飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸。（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前可加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，可补加，方法是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热。（3）试管B中盛放饱和Na2CO3溶液接收反应产生的乙酸乙酯，同时除去挥发出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯难溶于水溶液，可用分液漏斗分离；为了防止倒吸，试管B中的导管末端不能伸入液面以下。（4）根据酯化反应原理：“酸失羟基醇失氢”可得CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）与46gC2H5OH（1mol）反应，理论上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，故该实验中乙酸乙酯的产率是：26.4g÷44g×100%=60%。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点，注意掌握酯化反应的原理。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O浓度②①