安徽省合肥市第六2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题Word版

2021级高一下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A.汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物B.CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C雷雨天气有少量HNO3降落地面，可促进植物生长D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除3.下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是A.浓硝酸敞口放置于空气中密度减小(硝酸有强氧化性)B.NO暴露于空气中变红棕色(NO有氧化性)C.氢硫酸久置时变浑浊(H2S有还原性)D.光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅(甲烷有可燃性)4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入稀硝酸中制备NO2B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中可使产品更加纯净C实验室加热NH4Cl固体制备NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液检验A溶液中含有A.AB.BC.CD.D5.部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是A.图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化C.B→A的反应是实现人工固氮的重要反应D.H制A的反应通常要加碱并加热来实现6.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：以下说法中不正确的是A.水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B.该反应的类型为加成反应C.一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应D.反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生CO27.氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程B.该反应为放热反应C.状态a的总能量大于状态d的总能量D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8.碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的个数是①燃烧时化学能可以转化为热能②光能(或电能)可以转化为化学能③无机物和有机化合物可以相互转化④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放A.五个B.四个C.三个D.两个9.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.无论a和b否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D.a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)11.“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙烷中的少量乙烯通入足量酸性高锰酸钾溶液A.AB.BC.CD.D12.已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是A.将铁片换成铁粉B.增大溶液的浓度C增大压强D.适当升高温度13.某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是A.步骤①中肯定用到的仪器有蒸发皿B.步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒C.步骤④中的作用为催化剂D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用溶解、过滤的方法提纯14.用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变D.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)15.在体积恒定密闭容器中，一定量的与1.0mol在催化剂作用下加热到600℃发生反应：，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的。下列有关叙述正确的是A.当的生成速率与的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大C.达到平衡时，的转化率是75%D.将平衡混合气体缓慢通入过量溶液中，得到沉淀的质量最大值为139.8g三、非选择题(本题包括3小题，共50分)16.氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。①实验室用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。②装置D中发生反应的离子方程式为_______。③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。④上述装置M中，气球的作用是_______。（2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：、。①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______、_______。②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。17.“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：时间/s012345104.5251.51.01.03.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率_______。③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．D．容器内混合气体密度保持不变（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。18.聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：已知：F→H，K→HEMA均为加聚反应。回答下列问题：（1）有机物A的名称为________