第四讲氧化还原反应

第四讲氧化还原反应123（1）X2、O2、S（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3K、Na、Mg、Al、Zn、Fe非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3H2SO34②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。以反应 2NaCl为例分析NaCl2以反应 2HCl为例分5Fe2+、SO2、S不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2F2I2MN 2Fe2＋＋Br2＝＝＝可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。失 失Na的还原性强于AlNaNa＋，AlAl3＋，AlNa失 失如氧化性F2＞O2，则 2O2—，O2得电子数比6H2 例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2，所以，Cl的非金属性强于Ｓ7H2S3SSO2、SO2H2SO4、S8（或得电子）元素的化合价升高（或失电子）以反应 2NaCl为例分析以反应 2HCl为例分H2Cl2 A．SO2B．CuFeS2C．1molCu2S，4molD．1.2mol0.2mol【答案】由化学方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2SCuFeS2化剂又是还原剂，B1molCu2S，1molS，C6mol1molS，DNONO2。下列有关说法错误的是()NaNO2既具有氧化性又具有还原性C．NaNO22NO2HNONOH molNaNO2NONO2，转移电子的物质的量为1mol【答案】【解析】NaNO2+3，A食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，BNaNO2，CC1molNaNO2NONO2，转移电子的物质的量应0.5mol，D 【答案】与氧化还原反应有关；B A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】【解析】ACO2H2OH2O2FeSO4下列说法正确的是 2O2Fe3+Fe2+H2O2pHH2O2，Fe2+Fe3+2O2【答案】【解析】将已知两个方程式相加可得，2H2O2====2H2O+O2↑，可见，Fe2+在2O2CBF2+的存在有助于2O2的分解，所以在生产H2O2的过程中应避免混入Fe2+D正确。由2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2OH2O2F3+2Fe3++H2O2====2Fe2++O2↑+2H+知，还原性：H2O2＞Fe2+,所以A不正确。下列叙述正确的是()【答案】4变为游离态时被还原，A化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，BFe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如Mn－，C4一定发生氧化还原反应，D 40.0LN2有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．N3.75mol【答案】【解析】根据化学方程式可知，每当生成16molN2原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。KICCl4，CCl4如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4CCl41，不用填写)：KIKBr，CCl4，CCl4颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO32【答案】1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KII23）HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.580→-11I2+5Cl2+6H2O→2KII2；3）KIKBrCCl4继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO34）综合写出反应方程式：加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g0.16mol-2 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性1molCo2O3，2molHClCl2+FeBr2【答案】【解析】①②③氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，AB1molCo2O32molHCl，C成，Fe2+Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、X（1）KBrO3 已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学 根据上述反应可推 d.还原性【答案】AsH3（2）Br2（3）ac（1）KBrO3（2）0.2molKBrO31molBr5XBr2。（4）其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是（ A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性C．NaNO22NO2HNONOH molNaNO2NONO2，转移电子的物质的量为1mol【答案】【解析】NaNO2+3，A食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，BNaNO2，CC1molNaNO2NONO2，转移电子的物质的量应0.5mol，D A．无法确 B．升 C．不 D．降【答案】4，1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A①② B②③ C①③ D③④【答案】Na2O2H2ONa2O2F2H2OAlNaOH33向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是 【答案】3IFe3+和NO33IFe3+和NOCl3As2S3SnCl2As4S4SnCl4H2SAs2S3SnCl2，As2S3SnCl23（3）As2S3HNO3As2S3+10H++10NO=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O32molH3AsO4（4）若反应产物CO2（选填编号。a0.5molb0.5molc0.5mold．无法（1）1：1；（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液【解析】（1）根据电子得失守恒知1molAs2S32mol1molSnCl22mol1：1；（2）H2S；（3）As2S3 1molNaO2Na2ONa2O22，Cl2C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.1molFe2+H2O22NA【答案】【解析】A，1molNaO2，NaNa+，1mol1molNA，ABCl2CaCl2Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2BCN3CD1molFe2+Fe3+NA，D2.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A.HCl→H22→CO2O3-【答案】【解析】A项，HCl→H2属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D，Br-→Br2Cl2 2O2B.2molFeSO48molC.每生成16g氧气就有1molFe2被还原2FeO4【答案】AFe，由＋2→＋62molFeSO4×2＝10molBFe＋2＋62FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O216g1molFe2＋被氧化，故C错误；剂，Na2FeO4D下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 K2MnO4+MnO2下列属于氧化还原反应的是 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 B.C. 下列变化过程一定属于还原反应的是 B. 氧化 还原 氧化 还原 （3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO（4） 氧化剂

还原剂 氧化 还原 2+Fe3+Fe2+FeSO（4）Vitc,Fe3+Fe2+人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂，过程B中Fe3+被。VitcFe3+Fe2+VitcKClO3+6HC