高二化学下学期期末测试卷03(新高考专用)(原卷版)

高二化学下学期期末测试卷03（考试时间：100分钟试卷满分：100分）考试内容：新高考全部考试内容难度：★★★★★可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5V-51一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污CN95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒2.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B（OH）3+H2O#[B（OH）4]-+H+，则有关说法不正确的是（ ）A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2C硼酸是三元酸D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变3.设练为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.48L的C12通入水中反应转移的电子数为0.2NAB.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NAA1L0.1mol.L-1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NAA.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。pH=7的溶液中：Fe3+、NO3、SO2-、Na+由水电离的c（H+）=1x10-14molxL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3c（Fe3+）=0.1molxL-1溶液中：K、ClO-、SO2-、SCN-4c（H+）/c（OH-）二1012的溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的的是（ ）

选项ABCD实验目的除去KCl中少量的MnO2用10mol1-1的盐酸配制100mL0.1mol-L-i的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯.1^aQti6．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质CCH3cH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程7．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：吧噪酚 明噪雨 龌蓝下列说法不正确的是A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2D.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种8.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是( )。表示X"O表示N，-A.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3：1C．n=1D.Xn+的核外电子数为189．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）（ ）喏L匹石1乳।漂白梢'-A*H曲酶卜K翳—黑保〉A.只有反应①②④均属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：410.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO2-4B将SO气体通入Ba（NO）溶液中2 32无白色沉淀生成SO与Ba（NO）溶液不2 32反应C溶液中加入少量双氧水后，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色原溶液中可能含有Fe2+D弘溶液中滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中一定含有CO2-11.信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCll（白色）——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN.白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是()A.白色沉淀是CuCl,是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B.红色物质是Fe(SCN)3,主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D.用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰12.X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是()A.上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>XZ的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸X与Y只形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料13.下列说法中正确的是( )A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的AH不同B.对于放热反应，放出的热量越多，AH就越大C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—571.6kJnol-1,AH=—571.6kJ-mol-i的含义是指每摩尔该反应所放出的热量D.如果用E表示破坏(或生成)1mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：AH1=2E(H—H)+E(O=O)—2E(H—O).利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g),符合图⑴所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是P3>P4,Y轴表示A的转化率P3Vp4,Y轴表示C的质量分数P3>P4,Y轴表示混合气体密度P3VP4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量16.常温下，向20mL0.01mol/LCH3cOOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是水电段的II1020水电段的II1020皿A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用b、d两点溶液的pH相同e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3cOO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从b-d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17.(8分)碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料,也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示氟化核I蔓镒矿粉—►壁烧] >[¥a] 援出遭浸出强氯化•・一【冷却结晶।碳酸氢钱碳酸镶产品*~~!干燥I.差4|碳化结晶|*净化液|净化除杂已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M（OH）n沉淀的pH范围如表金属离子A13+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为 （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 ji-茎/^-芸费解III1400七。戋不的«X?ji-茎/^-芸费解III1400七。戋不的«X?焙烧温度/七图下熔烧温度对镒净出率的影响asodS5OSD°'951.1DL25140zn（NH4Cl）：h（镒矿榜）图2氯化筱用量对镒净出率的影响（4）净化除杂流程如下氧化剂X靠水NHjF发出液一氧化剂X靠水NHjF发出液一A氧化一A调p'H除Fe、Al*除Ca、Mg—>净化液①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为（NH4）2S2O8>KMnO4>MnO2>Fe3+,则氧化剂X宜选择A．（NH4）2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是 18.（10分）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。破力叁西I林Q回答下列问题：（1）装烧碱溶液的仪器名称是—，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3Po2）是___元弱酸。（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是。a中反应的化学方程式为 。（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2,通过的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g,100℃时溶解度为667g）。（4）产品纯度测定：取产品mg,将其溶于水配成250mL溶液，再用（填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01molL1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-）,达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是，产品纯度为。19.（10分）］.已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表：Ka1Ka2H2s9.1x10-81x10-15H2CO34.3x10.75.6x10-11（1）常温下，0.1moll-1的硫化钠溶液和0.1mol-L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是。其原因是（2）常温下，向100mL0.1mol-L-1H2s溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。II.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为 ，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为IMt电解 OHIMt电解 OH离子交狗醛(4)已知：NO2(g)+SO2(g)^SO3(g)+NO(g)△步+41.8kJ・mol」。一定条件下，将NO?与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 。a.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.$。3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6,则平衡常数K=。20.(12分)硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态钒原子的外围电子排布式为 。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价,其中最稳定的化合价是,VO产的立体构型为。(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1)是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。图1 02图1 02①该药物中N原子的杂化方式是，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是②2-巯基烟酸（图2）水溶性优于2-疏基烟酸氧机配合物的原因是（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域n键”，下列物质中存在“离域n键”的是。A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为 g-cm-3（列出计算式即可）。21.（12分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen21.（12分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下