湖北省云学新高考联盟2022至2023学年高二下学期3月联考化学试题附标准答案（解析）

PAGEPAGE12023年湖北云学新高考联盟学校高二年级3月联考化学试卷命题学校：武汉六中命题人：蔡金荣审题人：咸宁高中范开枝考试时间：2023年3月9日14：30～17：05时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li7Co59Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案1.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B.太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同C.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.五彩缤纷的烟花是原子的发射光谱2.下列有关化学用语的描述正确的是（）A.Ga的基态原子简化核外电子排布式：B.氧元素基态原子的电子排布图为：C.联氨的电子式为：D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：（K=0.33），下列分析正确的是（）A.升高温度，平衡一定正向移动B.增加的量，可以减少铁管的腐蚀C.当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态D.T℃时，若气体混合物中，此时铁管不易被腐蚀4.HCHO（g）与在催化剂（简写为HAP）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是（）A.HCHO（g）与的总能量大于和的总能量B.羟基磷灰石（HAP）的作用是降低反应的焓变，加快反应速率C.HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同D.该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂5.下列说法错误的是（）A.只能在高温下自发进行，则该反应的B.不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：C.常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小D.在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大6.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：X>QB.Q、W、X的第一电离能依次减小C.氢化物的沸点：W>Q>X>YD.X、Y、Z均至少有两种氧化物7.下列说法中不正确的是（）①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素③、、三种分子的键角依次减小④萘（）和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形⑥的沸点高于是因为其范德华力更大⑦P原子核外有15种能量不同的电子⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种A.②③⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑦C.②③⑤⑦⑧D.①②③⑤⑥8.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法正确的是（）A.丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子B.用PH试纸测试t溶液的PH，呈碱性。C.简单离子半径：乙<甲<丁<丙D.四种元素的电负性大小顺序为：丁＞甲＞丙＞乙9.用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是（）① ② ③ ④A.实验①探究压强对平衡的影响B.实验②证明醋酸是弱电解质C.实验③用于测定氨水的浓度D.实验④制备无水10.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是（）A.Co电极的电势小于石墨电极的电势B.外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5gC.移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样D.电池电解的总方程式为。11.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A.“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率B.惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成C.尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用D.Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素12.常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A.HA的酸性强于HBB.水的电离程度：④>③>①>②C.将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性D.②点的溶液中的离子浓度排序为13.在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：压强p/Pa0.080.200.400.80下列说法一定正确的是（）A.保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动B.当压强为时，此反应的平衡常数表达式：C.反应平衡后若增大压强，v（正）、v（逆）速率一定增大D.若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变14.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示（装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。下列说法正确的是（）A.通入的一极是燃料电池的负极B.当有个质子通过质子交换膜时，产生C.装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD.电极c附近发生的电极反应为15.25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是（）A.①代表滴定溶液的变化关系B.调整溶液的pH=7，工业废水中的不能沉淀完全C.a点对应的pH=9，此时溶液中D.经计算固体易溶解于HA溶液二、非选择题：本题共4小题，共55分16.（14分）Ⅰ.磷化铝（AlP）和磷化氢（）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：（1）上述两种物质中所涉及的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。（2）磷化氢（）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于的说法正确的是_____（填序号）。A.是由极性键组成的非极性分子B.的相对分子质量大于，所以沸点高于的C.中心原子的VSEPR构型是四面体形D.的稳定性大于是因为分子间存在氢键（3）工业制备的流程如图所示：①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为___________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。②若开始时有参加反应，则整个工业流程中转移的电子数为________。（4）的键角___________（填“大于”或“小于”），原因为___________。（5）已知亚磷酸（）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是_______（填字母序号）。A.的电离方程式为B.是正盐C.溶液显碱性D.的平衡常数为17.（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：①②③（1）反应③中_______，若要该反应自发进行，_______（填“高温”或“低温”）更有利。（2）在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母序号）。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.混合气体的密度不再变化C.D.CO、、的物质的量之比为1∶2∶1（3）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是_______。②K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，_______，反应②的_______（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示）。II.（1）水杨醛缩邻氨基苯酚（A）又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚（B），沸点较高的是_______（填“A”或“B”），原因是_______。A. B.（2）吡啶（）具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是_______（填标号）。A.吡啶中含有与苯类似的大π键B.吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道C.3-甲基吡啶（）的碱性大于吡啶D.吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请写出的结构式：______。18.（13分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为，含少量、FeO、、等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如图所示。（1）的最外层电子排布式为__________（2）溶浸过程中为提高吸收率可采取的措施有___________（填序号）。a.粉碎矿石 b.不断搅拌，使和软锰矿浆充分接触c.减小通入的流速 d.升高温度（3）已知：室温下，，，pH=7.1时开始沉淀。氧化除杂时（室温）除去溶液中的、（使其浓度小于），需调节溶液pH范围为________。（4）（结构为）在流程中的作用是________，它与溶液常温下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化锰（）。试写出该反应的离子方程式________。（5）将和按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品并生两种气体。则该反应的化学方程式为________。（6）锰酸锂可充电电池的总反应为①充电时石墨电极是_______（填“嵌锂”或“脱嵌”）过程。②放电时，电池的正极反应式为_______。19、（13分）Ⅰ.（1）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数（25℃）（1）相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是_________（填化学式）（2）由上可知的酸性强于HClO，能否_________（填“能”或“否”）用制取HClO。Ⅱ.已知和的水溶液中存在如下平衡：常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：（1）写出水解的离子方程式___________（2）___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________（填化学式）。（3）a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________（填“a”或“b”）。（4）常温下，浓度均为的与的混合液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。（5）常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=_________（用含b的式子表示）。PAGEPAGE12023年湖北云学新高考联盟学校高二年级3月联考化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分12345678910CCDBDDACBB1112131415CDDAC二、非选择题：本题共4小题，共55分16题【答案】（14分）（1）H＞P＞Al（2分） （2）C（2分）（3）①（2分）一（1分）； ②9（2分）（4）大于（1分）N的电负性大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大（2分）（5）B（2分）17题【答案】（15分）Ⅰ.（1）-90.17kJ/mol（1分）低温（1分） （2）A（1分）（3）①温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说