水中碱度测定 word

本文格式为Word版，下载可任意编辑——水中碱度测定word实验报告

一、试验目的

1、把握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。2、把握碱度测定结果的计算。

3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。二、试验原理

水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些状况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。碱度的测定是在水样中参与适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,如下：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/LNa2CO3四、内容及步骤

（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定确凿量取20.00mL已配好的0.05000mol/LNa2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记录下来HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。

（二）碱度的测定（双指示剂法）确凿移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记录下来盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再参与2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记录下来盐酸的消耗量(M)。判断水样中碱度的组成及含量。

五、试验结果记录与计算

防灾科技学院北校区试验楼自来水碱度测定结果记录

锥形瓶编号123P（ml）000

酚酞指示剂

平均值0滴定管终读数（ml）9.1013.0017.00滴定管始读数（ml）5.109.1013.00

甲基橙指示剂

M（ml)4.003.904.00平均值3.97

燕郊潮白河河水碱度测定结果记录

锥形瓶编号123

酚酞指示剂P（ml）000

平均值0滴定管终读数（ml）2.505.1019.70滴定管始读数（ml）02.5017.00

甲基橙指示剂

M（ml)2.502.602.70平均值2.60

六、计算

总碱度（CaCO3计，mg/l）={C*(P+M)*50.05/V}*1000C：盐酸标准溶液浓度，mol/L；V：水样体积，ml;

P:滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；M:滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；

防灾科技学院北校区试验楼自来水碱度：

（CaCO3计，mg/l）={（0.1000*3.97*50.05）/0.1}*1000=0.199

燕郊潮白河河水碱度：

（CaCO3计，mg/l）={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13

七、思考题

1、请根据试验数据，判断水样中有何种碱度？

答：两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0，且P=0，故两种水样中只有HCO3-碱度。

2、为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点，