吉林省长春市九台示范高级中学2023年化学高一第二学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子中半径最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－2、歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱3、在密闭容器中发生反应aA(g)

⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d4、下列有关性质的比较中正确的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B．N、O、F最高正价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐降低D．氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐减弱5、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al6、下列离子方程式中错误的是A．碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应:H++OH-＝H2O7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X、W的简单氢化物的沸点：X＞WC．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D．由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键8、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，49、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同10、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H611、下列说法正确的是A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D．燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能12、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极，发生氧化反应B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池13、下列属于电解质的是A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠14、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B．纵坐标为的曲线与图中曲线不重合C．图中阴影部分的面积表示时间内的减小D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少15、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa16、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较17、下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基18、“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O219、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）20、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C．a和b用导线连接时，电流方向从b到aD．a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动21、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．浓硫酸稀释 B．除去酒精中溶有的少量水 C．实验室制取少量蒸馏水 D．制备并检验氢气的可燃性22、下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO2二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。24、（12分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。25、（12分）滴定是一种重要的定量实验方法：Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视26、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是____，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。A．浓度B．温度C．气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是____，主要原因是____。（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol/（L•min）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的___。A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳28、（14分）为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。29、（10分）现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+离子的结构示意图为____。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____。②D的电子式为____。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。④反应（a）的化学方程式为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】给出的离子中，具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的不同离子，原子序数越小，离子半径越大，原子序数大小顺序为Mg＞Na＞F＞O，故半径最小的为Mg2＋，故选A。2、D【解析】

A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B．BaCuSi2Ox中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2Ox难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；答案选D。3、D【解析】

假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。【详解】A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则D的体积分数变小，故C错误；D、D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；故选D。4、A【解析】

A．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，Al3+、Na+、O2-都是两个电子层，电子层结构相同，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；B．O、F一般无正价，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐增强，故D错误；故选A。5、D【解析】

K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。6、C【解析】A．碳酸镁与H2SO4反应时发生的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B．向硝酸银溶液中加盐酸时发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；C．铁与稀硫酸反应时发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应时发生的离子反应为H++OH-＝H2O，故D正确；答案为C。7、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【详解】A．硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。8、B【解析】

已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；

分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。9、B【解析】“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A错误；硅胶具有吸水作用，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能够与氧气反应，能做抗氧化剂，B正确；酒精可用于杀菌消毒，但是浓度太大，不仅会杀死病毒，也能杀灭人体的细胞，对人体有损害，C错误；棉、麻属于纤维素，而丝、毛属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，纤维素没有，D错误；正确选项：B。10、A【解析】

等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。11、A【解析】

A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关，故A正确；B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中没有电子的得失，但金刚石和石墨的能量不同，所以石墨转变为金刚石有能量的变化，故B错误；C．对于放热反应来说，刚开始加热是引发反应，之后自己放出的热就可以使反应持续进行。对于吸热反应来说，反应过程本身不放热，需要不断提供热量，所以需要持续加热，所以加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是不完全相同的，故C错误；D．燃料燃烧时是将化学能大部分全部转化为热能，还有部分化学能会转化为光能等，故D错误；故选A。12、C【解析】试题分析：A、a极通入甲烷，甲烷发生氧化反应，所以a极是负极，正确；B、正极是氧气发生还原反应，得到电子，结合电解质溶液中的水生成氢氧根离子，正确；C、因为电解质为碱性，所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、甲烷燃料电池最终的错误是碳酸根离子和水，对环境无污染，为环保电池，正确，答案选C。考点：考查甲烷燃料电池的分析判断13、D【解析】

A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，D正确；故答案选D。【点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。14、D【解析】

A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；B.根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选D。15、B【解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，A错误；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，B正确；C、加入NaHCO3，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，C错误；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，D错误；答案选B。16、B【解析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。17、B【解析】

A.2号碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

C.同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个-CH2，且具有相同官能团的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【详解】A.2号碳不能接乙基，否则主链不是最长，应为3，4-二甲基己烷，A项错误；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C.乙烯和1，3-丁二烯，双键的个数不同，结构上并非相差n个CH2，不是同系物，C项错误；

D.醛基也能使溴水褪色，所以课先用银氨溶液（不氧化碳碳双键）检验醛基，再用溴水检验碳碳双键，D项错误；

答案选B。18、D【解析】

原子利用率为100%，符合绿色化学的要求。【详解】A.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率没有达到100%，不符合绿色化学思想，故A不选；B.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CaCl2和H2O，原子利用率没有达到100%，不符合绿色化学思想，故B不选；C.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CH3COOH，原子利用率没有达到100%，不符合绿色化学思想，故C不选；D.该制备反应的生成物只有环氧乙烷，原子利用率达到100%，符合绿色化学思想，故D选；答案选D。【点睛】一般来说，化合反应和加成反应最符合“绿色化学”的要求。19、C【解析】分析：A．蛋白质水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C．人体内没有水解纤维素的酶；D．淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故A正确；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B正确；C．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故C错误；D．淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D正确；故选C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为C，要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。20、B【解析】

A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。21、C【解析】

:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.22、C【解析】分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子的电子和化合价进行分析即可。详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。A.二氧化氮分子的成键形式为：，氮原子的最外层电子数为5+4=9，故不满足8电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氢原子最外层满足2电子结构，故错误；C.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10，故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表中位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(2)①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，故答案为：；Br-＞Cl-＞F-。24、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。25、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定盐酸的曲线是图1，故答案为1；（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，电离度α=×100％=1%，故答案为1%；（3）达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a＞b，故答案为＞；Ⅱ.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，与NaHSO3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5×V×10-3mol，NaHSO3固体的质量为5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，纯度为×100％=×100％，故答案为×100％；（4）A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析，c（标准）偏大；B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）不变；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏大；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏大；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏小；综上所述，操作会导致测定结果偏低的是E，故选E。26、2～3minB4～5min因为此时H+浓度小v（HCl）=0.1mol/（L•min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=△c/△t计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H＋浓度，但不能影响H＋的物质的量．【详解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，故选B。（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H＋浓度小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，故D错误；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误．故答案为：A、B．27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2