无机化学练习题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——无机化学练习题其次章练习题

一、填空题

1、由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由来描述.

2、在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4sE3d；对钙原子，能量高低次序为E4sE3d。

3、量子数n=4时，各亚层可填充的最多电子数之和是；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是。

4、n=4，l=1，其原子轨道符号为，电子云形状为，原子轨道数目为个，最多能容纳个电子。

5、原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为，这是由于遵循了。基态原子中有个成单电子，最外层价电子的量子数为，次外层上价电子的磁量子数分别为，自旋量子数为。

6、29Cu原子失去两个价电子氧化成Cu2+，这两个价电子的四个量子数分别为

2+

和。Cu的电子构型为。当基态Cu原子的价电子吸收能量跃迁到波函数为Ψ4,3,0的轨

道上，该轨道的符号是。

7、M3+离子的3d轨道上有6个电子，则M原子基态时核外电子排布是，M属于周期族区元素，原子序数为。

8、某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为。

二、选择题

1、以下表达中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不确凿性

B.微观粒子运动的位置有不确凿性，但动量没有不确凿性C.微观粒子运动的动量有不确凿性，但位置没有不确凿性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2、应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是

A.氢原子的寻常条件下不会发光，也不会发生原子自发破坏的现象

B.由于轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm

3、以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是

A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-14、用量子数描述的以下亚层中，可以容纳电子数最多的是

A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,l=3D.n=5,l=05、当角量子数为5时，可能的简并轨道数是

A.6B.7C.9D.11

6、关于以下对四个量子数的说法，正确的是

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

7、有六组量子数：I.n=2,l=1,m=-1；II.n=3,l=0,m=0；III.n=2,l=2,m=-1；IV.n=2,l=1,m=0；V.n=2,l=0,m=-1；VI.n=2,l=3,m=2.其中正确的是

A.I，III，VB.II，IV，VIC.I，II，IIID.I，II，IV

8、某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是A.n=2,l=1,m=1,ms=-1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=-1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=1/2D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2

9、一个3p电子可用以下量子数之一来描述：①3，1，0，+1/2；②3，1，0，-1/2；③3，1，1，+1/2；④3，1，1，-1/2；⑤3，1，-1，+1/2；⑥3，1，-1，-1/2。硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其3p电子组合正确的有A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑥D.②④⑤⑥10、原子核外电子排布无须遵循的规则为

A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则11、对于基态原子电子排布规则，以下表达中不正确的是A.依照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个。

B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br的电子排布为[Ar]3d104s14p6。C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。

D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

12、若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则13、39号元素钇的电子排布应是以下各组中的哪一组A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d1

14、29号元素铜原子的价层电子排布式为

A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d1015、某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为A.8B.18C.8～18D.8～3216、在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是

A.2B.6C.10D.14

17、24Cr3+的未成对电子数为

A.2B.3C.4D.518、外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是

A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第六周期VIIIB族D.第六周期IIIB族三、简答题1.解释以下现象：

(1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的其次电离能却远远大于Mg；

*(2)Na、Mg2、Al3为等电子体，且属于同一周期，但离子半径逐渐减小，分别为98pm、74pm、57pm；

＋

＋

＋

*(3)基态Be原子的第一、二、三、四级电离能分别为：I1＝899，I2＝1757，I3＝1.484×104，I4＝2.100×104kJ·mol1，其数值逐渐增大并有突跃；

－

(4)第VIA、VIIA族第三周期元素的电子亲和能高于同族的其次周期元素。

2.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

第三章练习题

一、填空题

1.与离子键不同，共价键具有特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为和，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴；按电子对提供方式不同，共价键分为和。

2.根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为，偶极矩、中心原子轨道杂化方式；NF3分子的空间构型为，偶极矩，中心原子轨道杂化方式为。

3.SiCl4分子具有周边体构型，这是由于Si原子以杂化轨道分别与四个Cl原子的轨道形成，键角为。从极性考虑，Si-Cl键是、但SiCl4分子则是，由于分子具有结构，偶极矩。

4.在极性分子之间存在着力；在极性分子与非极性分子之间存在着力；在非极性分子之间存在着力。大多数分子之间主要的作用力是，只有偶极矩很大的分子力才比较显著，力寻常都很小。

5.范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有。氢键则是一种键，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有。氢键分为和两类。6.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点后者，而较易简单溶于水的是，这是由于它存在。

7.化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是，固体中分子间的相互作用力是，它们的熔点由高到低排列的顺序是，这是由于。8.以下各对分子之间存在的相互作用力是

(1)CHCl3与CH3Cl分子之间存在(2)H3OH与C2H5OH分子之间存在(3)苯与CCl4分子之间存在(4)CO2气体分子之间存在(5)HBr气体分子之间存在

二、选择题

1.以下各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是

A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaIC.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr

2.BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是以下哪种杂化引起的

A.sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D.sp杂化3.以下化合物中，哪个不具有孤电子对

A.H2OB.NH3C.NH4+D.H2S4.关于杂化轨道的一些说法，正确的是

A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的B.sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正周边体D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.以下关于杂化轨道说法中，错误的有

A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂化C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于稳固成键D.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道6.以下物质中，用sp杂化轨道成键的是

A.BF3B.BeCl2C.NH3D.H2O7.以下各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是

A.PCl3、NF3B.BF3、和H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF38.关于分子间力的说法，正确的是A.大多数含氢化合物间都存在氢键

B.分子晶体物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大C.极性分子间只存在取向力D.色散力存在于所有相邻分子间9.关于CO2不正确说法是

A.CO2分子中存在着极性共价键B.CO2分子是结构对称的直线分子C.CO2的偶极距等于零D.CO2是极性分子10.在液态HCl分子之间的主要作用力为

A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力

11.以下物质中，分子之间不存在氢键的有

A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO三、简答题

1.以汞的卤化物HgX2为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。

2.写出其次周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，并判断分子的稳定性和磁性高低。

第2章补充练习原子结构与元素周期律

一、选择题

（）04．在多电子原子中，具有以下各组量子数的电子中能量最高的是

A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,10,-1/2D.3,1,-1,-1/2（）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达

A.4个B.5个C.6个D.7个（）06．以下表达中正确的是

A.由于p轨道是“8〞字形,所以P电子走“8〞字型B.主量子数为2时，有2s,2p两个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像

（）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数确定为A.8个B.18个C.8-18个D.8-32个（）08．主量子数n=4能层的亚层数是A.3B.4C.5D.6

（）09．某金属M2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是

A.FeB.MnC.CoD.Ni（）10．3d电子的径向分布函数图有

A.1个峰B.2个峰C.3个峰D.4个峰（）11．以下元素中，原子半径最接近的一组是

A.Ne,Ar,Kr,XeB.Mg,Ca,Sr,BaC.B,C,N,OD.Cr,Mn,Fe,Co（）12．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是

A.MgBSiB.SiMgBC.MgSiBD.BSiMg（）13．量子力学的一个轨道是

A.与玻尔理论中的原子轨道等同B.指n具有一定数值时的一个波函数

C.指n、l具有一定数值时的一个波函数D.指n、l、m具有一定数值时的一个波函数（）14．以下基态原子的电子构型中正确的是

A.3d94s2B.3d44s2C.4d105s0D.4d85s2（）15．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是

A.s和p区B.p和d区C.p和ds区D.p,d和ds区（）16．具有以下电子构型的元素中，第一电离能最小的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6.（）17．以下基态原子中，含有三个未成对电子的是A.AlB.SiC.FeD.V

（）18．以下各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是A.MgA.NaMgAlB.BCNC.SiPAsD.HeNeAr

（）20．其次电离能最大的元素所具有的电子结构是

A.ls2B.ls22s1C.ls22s2D.ls22s22p1（）21．以下元素基态原子的第三电离能最大的是A.BB.CC.BeD.Li

（）22．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为A.24B.25C.26D.27（）26．以下各组元素按电负性大小排列正确的是

A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As（）28．以下各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是A.O>SB.FBrD.SiB>C，已知C有3个电子层。

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

3.由以下元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

4．满足以下条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1）最外层有3个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6个电子；（3）次外层d轨道为全充满，最外层有5个p电子的元素；

（4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构一致；（5）某元素-1价离子与氪原子的电子层结构一致。

A.4.3～9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.7

-5

28.某酸碱指示剂的K?HIn=1.0×10，则从理论上推算其pH变色范围是

A.4～5B.5~6C.4~6D.5~729.酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适合的指示剂为

A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴白里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）E.中性红（6.8～8.0）

30.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而中止滴定，这一点称为

A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点

31.称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4g·mol–1)

A.0.02500B.0.05000C.0.01250D.0.02000

32.以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0g·mol–1]A.0.3600gB.0.5300gC.0.2650gD.0.6400g

二.填空题

1.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。

+

参与少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H的浓度将

+-6.2--3.4

2.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）c(OH)=10，它们按酸性由弱到强的顺序是。

3.盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解度。一般说来，后一种效应较前一种效应。

4.以下分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。

5.依照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是。其共轭碱是。

6.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即中止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

7.标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________,标定NaOH溶液常用的基准物质有________和________。

8.酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。9.有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mLHCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mLHCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：

(I)当V1=V2时,组成是________。(II)当V2=2V1时,组成是________。(III)当V2>2V1时,组成是________。(IV)当V10时,组成是________。

氧化还原反应习题

一.选择题

1.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反应中，还原产物是下面哪一种A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl2

2.已知???Ni2?/Ni?＝-0.257V，测得某电极的??Ni2?/Ni?＝-0.21V，说明在该系统中必有

A.c(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+

+

12.已知25℃时电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的?θ=1.51V。L-1减小到10-4若此时c(H)由1mol·mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为

A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V13.已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,

K?sp(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag∣Ag+(1mol·L-1)中参与KCl，使其变

成Ag,AgCl∣KCl(1mol·L-1)，则其电极电势将

A.增加0.581VB.增加0.220VC.减少0.581VD.减少0.220V14.以下电对中?θ最大的是

A.?θ(AgI/Ag)B.?θ(AgCl/Ag)C.?θ(Ag(NH3)2+/Ag)D.?θ(Ag+/Ag)15.已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，?θ=1.51V；

MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，?θ=1.23V，则电对MnO4-/MnO2的?θ为

A.0.28VB.1.70VC.5.05VD.3.28V

16.铜锌原电池的标准电动势Eθ=1.11V,现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V,则Cu2+与Zn2+浓度之比为A.1:10B.1:100C.10:1D.100:1

??17.以下两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，(i)

12H2+1Cl2

2HCl;(ii)2HCl

?H2+Cl2,则E1与

?的关系为E2????????A.E2=2E1B.E2=-E1C.E2=-2E1D.E1=E2

θθ18.根据以下电极电势数据，?θ指出哪一种说法是正确的：（I2/Iˉ）?(F2/Fˉ)=2.87V；?(Cl2/Clˉ)=1.36V；=0.54V；?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；

A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化19.根据以下标准电极电势,?θ(Br2/Br-)=1.07V,?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V,?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,θ2+

?(Sn/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是

A.Br-和Hg2+B.Br2-和Fe3+C.Hg2+和Fe3+D.Fe3+和Sn

20.已知?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，?θ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，?θ(O2/H2O2)=0.695V，?θ(H2O2/H2O)=1.76V在标准

2+

态时，在H2O2酸性溶液中参与适量Fe，可生成的产物是

A.Fe,O2B.Fe3+,O2C.Fe,H2OD.Fe3+,H2O21.在以下反应中，H2O2作为还原剂的是

A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l)B.KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)C.PbS(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)

D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq)+O2+2H2O(l)

22.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应

A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.开始时快，然后缓慢23.K2Cr2O7法测定铁时，不是参与H2SO4-H3PO4的作用有

A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+

C.提高φ(Fe3+/Fe2+)D.降低φ(Fe3+/Fe2+)24.Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有

A.Na2S2O3试剂纯度不高B.Na2S2O3·5H2O简单风化

C.不能与K2Cr2O7直接反应D.Na2S2O3·5H2O的化学式与组成不一致25.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是

A.滴定开始时就应当参与指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热

C.指示剂须终点时参与D.指示剂必需在接近终点时参与26.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B.除去NH3C.除去CO2和O2D.杀死细菌二.填空题

1.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为、、。2.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为。

3.氧化还原反应的实质是，其特征是，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是，它是由组成。在原电池中，正极发生反应。

4.原电池中，电极电势高的是，电势低的是，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫。

5.氧化还原反应中，氧化剂是E值的电对中的物质；还原剂是E值的电对中的物质。

6.将反应2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4设计成原电池，原电池的正极反应式

是，负极反应式是_____________________________________________________________。

7.金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力_________；非金属离子浓度减小，其