药学药物制剂《无机化学》大纲

《无机化学》教学纲领课程编号：2009031028课程名称：无机化学课程名称：InorganicChemistry开课单位：药学院化学学科学分：6总学时：120理论学时：72实验学时：48先开课程：无授课对象：药学、药物制剂本科专业查核方式：考试执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日前言【开设目的】《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识构造和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技术的学习，不单可以培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和此后从事专业工作打下基础。【教学要求】本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反响速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、积淀平衡、氧化复原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子构造和分子构造的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时经过实验教学培养学生谨慎的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技术。教学目标要求、内容和方法绪论【目的要求】认识该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。【教学内容】无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】讲堂讲解、自学。第一章溶液【目的要求】掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，认识离子强度，活度，活度系数的观点。【教学内容】溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。【教学方式】讲堂讲解、自学。。第二章化学反响的方向【目的要求】掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反响的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反响过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。认识热力学常用术语和基本观点。【教学内容】热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反响的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反响的自发性。【教学方式】讲堂讲解、自学。第三章化学反响速率【目的要求】掌握化学反响速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反响速率的影响；认识碰撞理论及过渡状态理论。【基本内容】化学反响速率的定义及表示方法。反响速率理论——碰撞理论和过渡状态理论。影响化学反响速率的因素——浓度、温度、催化剂。【教学方式】讲堂讲解、自学第四章化学平衡【目的要求】掌握化学平衡的特点、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。熟悉利用平衡常数求转变率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。【教学内容】化学反响的可逆性和化学平衡，标准平衡常数与自由能变的关系，多重平衡。浓度、温度、压力对化学平衡的影响。【教学方式】讲堂讲解、自学。第五章酸碱平衡与积淀溶解平衡【目的要求】在化学平衡的基础上，进一步理解电离平衡常数的意义，掌握一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，理解同离子效应和盐效应。掌握缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。熟悉质子论对酸碱的定义，认识酸碱电子论。掌握溶度积的基本观点以及溶度积和溶解度之间的换算。可以应用溶度积计算并判断积淀的生成和溶解、积淀的转变、散布积淀。理解积淀的生成和溶解与同离子效应、Ksp值的关系，并能进行有关计算。【教学内容】水的电离及pH、Kw的观点，一元弱酸碱、多元弱酸的电离平衡及有关计算，酸碱质子论，电子论。缓冲溶液的作用原理，配制方法及有关计算。难溶电解质的溶度积常数，溶解度与溶度积的换算，溶度积规则。积淀的生成、溶解、转变、分步积淀的条件。【教学方式】讲堂讲解、实验、自学。第六章氧化复原【目的要求】理解氧化复原反响的实质，掌握配平氧化复原方程式的方法。掌握电极电位的观点，如原电池、电池符号、电极反响、标准氢电极及电极电位。熟悉浓度、积淀、酸度等对电极电位的影响。掌握应用电极电位判断氧化复原反响进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。【教学内容】氧化复原反响的实质，配平氧化复原方程式的方法，电极电位的观点：原电池、电池符号、电极反响、标准氢电极及电极电位。氧化复原平衡、浓度、积淀、酸度等对电极电位的影响。元素标准电势图及应用。【教学方式】讲堂讲解、实验、自学。第七章原子构造【目的要求】掌握四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，认识障蔽效应和钻穿效应付多电子原子能级的影响。娴熟掌握核外电子排布的规律。熟悉元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。【教学内容】玻尔的氢原子模型、氢原子的量子力学模型、多电子原子构造：障蔽效应和钻穿效应多电子原子的核外电子排布，电子层构造和周期表、元素某些性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性。【教学方式】讲堂讲解、自学。第八章分子构造【目的要求】掌握离子键、共价键的形成和性质，认识经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，可以应用办理第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。熟悉各样分子间作使劲、离子的极化作用和变形性之影响因素，认识晶体的构造种类。【教学内容】离子键、共价键的形成和性质，经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论等共价键理论。分子的磁性、极性；分子间作使劲；离子的极化作用，晶体的构造。【教学方式】讲堂讲解、自学。第九章配位化合物【目的要求】掌握配合物的定义、组成和命名；熟悉配合物的的价键理论，认识晶体场理论，可以解释配离子或配合物的空间构型、磁性。掌握配位平衡的观点、影响因素及有关计算。认识生物体内的配合物及配合物药物。【教学内容】配合物的定义、组成和命名。配合物的价键理论、晶体场理论。配位平衡常数、配合物的稳定性及影响配位平衡的因素。生物体内的配合物及配合物药物。【教学方式】讲堂讲解、实验、自学。第十章非金属元素【目的要求】掌握卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并可以运用有关原子构造、分子构造理论解释之。熟悉各族元素单质、化合物的重要性质、主要离子的分别和判定。认识有关元素的生物学效应及相应药物。【教学内容】卤素的通性、单质、氢化物、卤化物、含氧酸及其盐、拟卤素等重要物理、化学性质，卤素离子的分别和判定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸的性质与构造。氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，离子的分别、判定，生物学效应及相应药物。氮族元素的通性，氮、磷单质及其化合物，离子的分别和判定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸盐类的热分解。碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼单质、化合物及其离子的分别、判定，生物学效应及相应药物。【教学方式】讲堂讲解、自学。第十一章金属元素【目的要求】掌握碱金属、碱土金属的通性，其氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，掌握铝、砷、锑、铋的重要化合物。熟悉钠、钾、镁、钙、钡、铝、砷、锑、铋等离子的判定，认识其生物学效应及常用药物。认识金属在自然界中的分类和散布，物理、化学通性。【教学内容】金属在自然界中的分类和散布，物理、化学通性。碱金属：通性，单质、氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，碱金属配合物；钠、钾离子的判定，有关生物学效应及常用药物。碱土金属：通性，氢氧化物及盐类的重要性质，镁、钙、钡离子的判定，有关生物学效应及常用药物。铝、砷分族：铝、砷、锑、铋的重要化合物及离子判定，认识其生物学效应及常用药物。【教学方式】讲堂讲解、自学。第十二章过渡元素【目的要求】掌握d区、ds区元素价电子层构型特点与该区元素共性的关系，理解d区元素和ds区元素在原子构造和元素性质上的差别。熟悉铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素单质、某些重要化合物的基本性质，离子的判定。认识d区及ds区元素在医药中的应用。【教学内容】过渡元素的电子层构造特点、基本性质变化特点、单质的物理化学性质、生物学效应。铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素的单质性质、某些重要化合物的基本性质、离子判定、生物学效应及常用药物。【教学方式】课程讲解、实验。教材：《无机化学》张天蓝主编ISBN978-7-117-08880-O/R实验教材：《基础化学实验》：自编参照文件及书目：《无机化学》铁步荣主编ISBN7-03-010343-2/R

8881人民卫生出版社，2008.4，第5版,单价：科学出版社2002单价：28.00元

36.00

元《无机化学》武汉大学等校编ISBN7-04-004880-9高等教育出版社2001.4单价：20.20元有关网站：课程简介本课程是大学课程中的第一门化学课，也是药学专业的必修课。内容主要包括普通化学原理和元素化学两大多数，本课程总学时为120，其中理论授课72学时，实验48学时，学分6.0。无机化学是化学领域发展最早的一个分支学科，研究内容极其宽泛。现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳的大多数化合物除外）的制备、组成、构造和反响的实验测试和理论说明。无机化学是一个近年来特别活跃的研究领域，出现了一些新兴的边缘学科如生物无机化学、金属有机化学、无机固体化学、无机纳米材料等，同时它与药学关系亲密，如很多新型药物的合成和应用，微量元素对人体健康的影响、药物在生物体