2020-2022年四川省各地中考化学真题分类选编：科学探究题及答案

科学探究题1．（2022·四川眉山·中考真题）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）步骤2中生成的黑色固体是______。【初步结论】Na能在CO2中燃烧。【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。【提出问题】白色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠；

猜想二：碳酸钠；

猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；清想四：氢氧化钠。（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。【设计方案与实验】方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。【反思与评价】（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。（4）方案3中加入过里CaC12溶液的目的是______。【实验结论】（5）综上所述，你认为猜想______成立。（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。2．（2022·四川凉山·中考真题）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[资料查阅]氢氧化钙微溶于水[实验步骤与现象]步骤操作现象1取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡得到上层清液和下层固体2向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液变红3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡[实验分析]（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。3．（2022·四川达州·中考真题）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B中浓硫酸的作用是_______。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。④装置D的作用是_______。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。A．节约能源

B．操作简便

C．保护环境4．（2022·四川遂宁·中考真题）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；经分析猜想三错误，其理由是_________。【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：实验操作实验现象解释与结论取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒____解释实验现象：__________(用化学方程式表示)得出实验结论：猜想二正确【反思与拓展】Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。5．（2021·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaHCO3Na2CO3NaOH常温下的溶解度/g369.621.5109常温下稀溶液的pH791113所有实验在常温下进行，请回答下列问题。【实验探究1】如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色_______(填“不变”或“变红”)。在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是_______，该物质俗称_______。【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的_______，判断的依据是_______。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_______。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是_______。【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是_______(用化学方程式表示)。6．（2021·四川资阳·中考真题）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。【猜想假设】①________，溶液pH>7；②恰好完全反应，溶液pH=7；③HCl过量，溶液pH<7。【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：实验操作实验现象实验结论方案1滴加几滴碳酸氢钠溶液无气泡产生假设______错误（填序号）方案2加热蒸发蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色假设①正确方案3的化学反应方程式_________方案3滴加几滴硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）7．（2021·四川巴中·中考真题）为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示）。（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.猜想2：__。[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：__。[结论]猜想2成立。8．（2021·四川雅安·中考真题）某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是___________，化学方程式为___________。【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）2；②ZnCO3；③Zn（OH）2和ZnCO3.经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是___________。【实验验证】实验操作实验现象结论及反应方程式取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。_____猜想③成立，该实验的化学方程式为___________。【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为___________。9．（2021·四川达州·中考真题）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想I：没有变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想Ⅰ成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液_______猜想Ⅲ成立【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______(填离子符号)。【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。10．（2021·四川乐山·中考真题）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想I：没有变质。猜想II：___________。猜想III：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想III成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有__________产生(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想III成立②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。【拓展实验】(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。a．测溶液的pH

b.滴加MgSO4溶液

c.通入CO2

d.滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。11．（2021·四川遂宁·中考真题）在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。(3)CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3

猜想②Na2CO3

猜想③Na2CO3、NaHCO3

猜想④NaHCO3

【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀

猜想___________不成立步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸___________气泡产生(填“有”或“无”)猜想③不成立步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红猜想___________成立写出步骤一中反应的化学方程式___________。【反思与交流】

反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。12．（2020·四川资阳·中考真题）已知氧化镁是一种难溶于水的白色固体，熔点高达2800℃左右，可作耐火材料。氧化镁能与酸反应生成盐和水，医学上常用作抗酸剂。某化学兴趣小组对氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中溶质成分进行探究。【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中有哪些溶质？【猜测溶质】猜想一：只有MgSO4；猜想二：MgSO4和(1)___________。【实验探究】根据上述两种猜想进行实验探究：实验操作现象实验一取少许反应后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液(2)___________实验二取少许反应后的溶液，向其中滴加足量NaOH溶液开始时无明显现象，后有白色沉淀产生实验三取少许反应后的溶液，向其中加入少量铝粉有无色气泡产生【问题讨论】若只做实验一，不能证明猜想二成立，因为(3)___________(用化学方程式表示)。若只做实验二，能否证明猜想二成立？(4)___________(选填“能”或“不能”)。【拓展延伸】(5)通过对氧化镁性质的分析，下列关于氧化镁用途说法正确的是：___________(选填字母)。a．可用于制作防火门窗b．不能治疗胃酸过多c．可制备镁盐(6)实验一加入BaCl2溶液的过程中，产生的沉淀质量随时间的变化关系如图，则m点对应溶液中的阴离子主要是___________。13．（2020·四川内江·中考真题）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：【猜想与假设】针对其组成：猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；猜想三：含有______________。【实验探究】实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。【实验分析及结论】（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。【拓展延伸】若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。14．（2021·四川宜宾·中考真题）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO2型的气体。某化学课外兴趣小组的同学对XO2型气体的成分进行了实验探究。【猜想】(1)根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：猜想1:只有CO2猜想2:只有______________猜想3:CO2和SO2都有【查阅资料】将SO2、CO2气体分别通入下列溶液中产生的有关现象如表：气体溶液SO2CO2品红溶液褪色不褪色氯水(黄绿色)褪色不褪色澄清石灰水浑浊浑浊【实验探究】实验一：(2)将装置按甲→丙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到丙中溶液褪色，证明_______________不成立(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。实验二：(3)将装置按甲→乙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象能否确定CO2的存在，理由是_____________________。实验三：(4)将装置按甲→丙→丁→戊→乙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到丙、丁中溶液均褪色，戊中溶液颜色无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。①将反应后丁中溶液分成两等份分别置于两支试管中，并按如图所示操作进行实验。根据图中实验现象可判断反应后丁中溶液存在的离子有__________________。②丁中溶液的作用是________________。【实验结论】(5)_________________(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)成立。【问题讨论】(6)在实验三中，若去掉装置戊，对实验结论______________(填“有”或“无”)影响，理由是________________。15．（2020·四川眉山·中考真题）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）【提出问题】气体的成分是什么？【猜想假设】猜想一：只有SO2猜想二：只有H2猜想三：____________。【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应（Ⅲ）【实验探究】用下图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）【方案设计】主要实验步骤主要现象解释或结论①打开止水夹，先通人一段时间N2②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯B装置处品红溶液褪色E装置处_______猜想三成立③结束实验【表达交流】（1）在步骤①中，通入N2的目的是：___________。（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。实验步骤实验现象结论______________CuO未完全反应【反思拓展】（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+_______（2）已知A1与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_______。16．（2020·四川宜宾·中考真题）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究探究I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。探究Ⅱ：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。③证明固体中含有铁粉的现象是___________。（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）17．（2020·四川广安·中考真题）亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？____________如何操作？______________。（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：【查阅资料】Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；……………….【实验设计】实验步骤实验现象向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因___________（用化学方程式解释）【实验结论】___________【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是___________（填字母）ACaCl2

BCaCO3

CH2SO4

DK2CO3【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。18．（2020·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。【查阅资料】①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。【实验一】将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论：①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe(OH)3________+3H2O。【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：实验步骤实验现象实验结论①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引黑色粉末中不含的物质是_____②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_____19．（2020·四川自贡·中考真题）某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？（4）【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和________。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。（6）【实验与结论】实验步骤现象结论步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液________猜想二不成立步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想____成立（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。20．（2020·四川成都·中考真题）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据（1）图1中反应的化学方程式是_________（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定（5）试剂a是__________（6）检查该装置气密性的方法是________（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________【数据处理】（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为VmL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。21．（2021·四川广元·中考真题）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．【做出猜想】：猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小明取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_____溶液，原因是_____．（2）小李另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，由此得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式是_____．（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是_____．大家讨论后一致认为还要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是_____，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是_____．【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心．【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是_____．22．（2021·四川攀枝花·中考真题）某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是：___________。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论步骤①：取少量固体样品溶于水。固体溶解，溶液温度明显上升猜想正确步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量_______。开始无明显变化，后产生气泡步骤③：向步骤②所得溶液中滴加___________溶液。产生白色沉淀【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有______。参考答案：1．

碳

反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠

碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色

检验并除去碳酸钠

二

2．

氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。

二3．

干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）

使生成的二氧化碳被C完全吸收

防止空气中水和二氧化碳进入C

B4．

溶液为无色，不能含Ca(OH)2

有气泡产生(冒气泡/有气泡)

碳酸钠（合理即可）

OH-、Cl-5．

变红

氢氧化钠NaOH

火碱、烧碱、苛性钠

碳酸氢钠NaHCO3

常温下，碳酸氢钠的溶解度为9g，不可能形成10%的溶液

氢氧化钠NaOH

6．

NaOH过量

③

7<pH≤8.2

不一定

②7．

A中溶液由红色变成无色

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3＃＃碳酸钠

NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙）

有白色沉淀生成8．

白色沉淀

甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn（OH）2，不可能只生成ZnCO3

白色固体溶解，出现气泡

；

Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应9．

CO2+2N