2019年天津高考化学试题

2019年天津高考化学试题

第I卷（选择题)

一、单选题

1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

选项实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2NHMg22NHHO

2432

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33HOFe(OH)3H

23

C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2MnO4H3SO22Mn22HO

2442

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2HFe2HO

2

3．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（）

A．将废铁屑加入FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的Cl

22

B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

23

D．无水CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

2

4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）

ABCD

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO气体证明乙炔可使溴水褪色

2

5．某温度下，HNO和CHCOOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种

23

试卷第1页，总6页

酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表HNO溶液

2

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A—分别代表相应的酸和酸根离子）

c(HA)c(OH)

c(A)

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电

解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为IBr2e2IBr

2

B．放电时，溶液中离子的数目增大

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI—被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

第II卷（非选择题)

二、综合题

7．氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答

下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置。288Mc的中子数为。

115

试卷第2页，总6页

已知：P（s，白磷）＝P（s，黑磷）H39.3kJmol1；

P（s，白磷）＝P（s，红磷）H17.6kJmol1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH______PH（填“＞”“＜”）。

33

沸点：NH______PH（填“＞”“＜”），判断依据是。

2424

（3）PH和NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH与HI反应产物的推断正确

333

的是（填序号）。

a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．能与水反应

（4）SbCl能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式，

3

因此，配制SbCl溶液应注意_______________________。

3

（5）在1L真空密闭容器中加入amolPHI固体，t℃时发生如下反应：

4

PHIsPHgHIg①

43

4PHgPg6Hg②

342

2HIgHgIg③

22

达平衡时，体系中nHIbmol，nIcmol，nHdmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为

22

______（用字母表示）。

8．我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分

茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：CHCCE1E2CHCH

32

（E1、E2可以是COR或COOR）

试卷第3页，总6页

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个

不同的原子或原子团）的数目为____________。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数

目为______。

①分子中含有碳碳叁键和乙酯基COOCHCH

23

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。

（3）CD的反应类型为。

（4）DE的化学方程式为，除E外该反应另一产物的系统命

名为。

（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．Brb．HBrc．NaOH溶液

2

（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路

线流程图（其他试剂任选）。

三、实验题

9．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选

试卷第4页，总6页

择FeCl·6HO而不用浓硫酸的原因为________________（填序号）。

32

a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO

2

b．FeCl·6HO污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

32

c．同等条件下，用FeCl·6HO比浓硫酸的平衡转化率高

32

②仪器B的作用为____________。

（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________________________，

弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr，与环己烯充分反应后，剩余的Br与足量KI

22

作用生成I，用cmolL1的NaSO标准溶液滴定，终点时消耗NaSO标准溶液vmL（以上数据均已扣

2223223

除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

②Br2KII2KBr

22

③I2NaSO2NaINaSO

2223246

（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．NaSO标准溶液部分被氧化

223

四、工业流程

10．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

试卷第5页，总6页

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl气体和H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为

32

________________________。SiHCl的电子式为__________________。

3

Ⅱ．将SiCl氢化为SiHCl有三种方法，对应的反应依次为：

43

①SiClgHgSiHClgHClgH0

4231

②3SiClg2HgSis4SiHClgH0

4232

③2SiClgHgSisHClg3SiHClgH

4233

（1）氢化过程中所需的高纯度H可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H的电极名称______（填“阳

22

极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

（2）已知体系自由能变GHTS，G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如

图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的G小，

主要原因是________________________。

（3）不同温度下反应②中SiCl转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

4

a．B点：vvb．v：A点E点c．反应适宜温度：480520℃

正逆正

（4）反应③的H______（用H，H表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、

312

“减小”或“不变”）。

（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl、SiHCl和Si外，还有______（填分子式）。

43

试卷第6页，总6页

2019年天津高考化学试题

参考答案

1．D2．A3．C4．B5．C6．D

7．第四周期第VA族173黑磷＞＞NH分子间存在氢键b、c

24

SbClHOSbOCl2HCl（“”写成“”亦可）加盐酸，抑制水解

32

8c2d

bb

3

8．CHO碳碳双键、羟基325

1526

CHCH(CH)CCCOOCHCH和CHCHCHCCCOOCHCH

332332223

加成反应或还原反应

2-甲基-2-丙醇b

或

（PdC写成Ni等合理催化剂亦可）

9．FeCl溶液溶液显紫色a、b

3

减少环己醇蒸出分液漏斗、烧杯通冷凝水，加热淀粉溶液

答案第7页，总2页

cv

b82

2000b、c

a

300℃

10．Sis3HClgSiHClgHgH225kJmol1

32

阴极2HO2eH2OH或2H2eH

222

1000℃HH导致反应②的G小a、cHH减小HCl、

2121

H

2

答案第8页，总2页

2019年天津高考化学试题

第I卷（选择题)

一、单选题

1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，

故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及

化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、

海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。

2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH2NHMg22NHHO

2432

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33HOFeOH3H

23

C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2MnO4H3SO22Mn22HO

2442

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2HFe2HO

2

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在

化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3HOFe(OH)（胶体）＋3H＋，故B不能用

23

来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO＋2MnO－＋2HO=2Mn2＋＋4H＋＋5SO2

2424

－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程

式为：3FeO＋10H＋＋NO－=3Fe3＋＋NO↑＋5HO，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。

32

3．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（）

A．将废铁屑加入FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的Cl

22

B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

23

D．无水CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

2

【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的

性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、NaCO＋Ca(OH)=CaCO↓

2323

试卷第9页，总11页

＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和

氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。

4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）

ABCD

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO气体证明乙炔可使溴水褪色

2

【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则

容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于

容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C

不能达到目的；D、乙炔中的HS等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D

2

不能达到目的；故选B。

5．某温度下，HNO和CHCOOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种

23

酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表HNO溶液

2

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

cHAcOH

C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分

cA

别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中nNa相同

【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO，I代表

2

CHCOOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ

3

代表HNO，c(HNO)c(OH-)/c(NO-)=c(H+)·c(HNO)c(OH-)/[c(H+)·c(NO-)]=k/k(HNO)，k为水的离子积常

22222w2w

数，k(HNO)为HNO的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH

22

均相同的HNO和CHCOOH溶液，c（CHCOOH）＞c（HNO），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中

2332

试卷第10页，总11页

和，CHCOOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO消耗的NaOH少，故D错误；故选C。

32

6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电

解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为IBr2e2IBrB．放电时，溶液中离子的数目增大

2

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI被氧化D．充电时，a电极接外电源负极

【解析】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为IBr－+2e－=2I－+Br－，故A正确；

2

B、放电时，正极反应式为IBr－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大，故B正确；C、充电时，b电极反应

2

式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=IBr－，有0.02molI－失

2

电子被氧化，故C正确；D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；故选D。

第II卷（非选择题)

二、综合题

7．氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答

下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置。288Mc的中子数为。

115

已知：P（s，白磷）＝P（s，黑磷）H39.3kJmol1；

P（s，白磷）＝P（s，红磷）H17.6kJmol1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH______PH（填“＞”“＜”）。

33

沸点：NH______PH（填“＞”“＜”），判断依据是。

2424

（3）PH和NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH与HI反应产物的推断正确

333

的是（填序号）。

a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．能与水反应

试卷第11页，总11页

（4）SbCl能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式，

3

因此，配制SbCl溶液应注意_______________________。

3

（5）在1L真空密闭容器中加入amolPHI固体，t℃时发生如下反应：

4

PHIsPHgHIg①

43

4PHgPg6Hg②

342

2HIgHgIg③

22

达平衡时，体系中nHIbmol，nIcmol，nHdmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为

22

______（用字母表示）。

【答案】第四周期第VA族173黑磷＞＞NH分子间存在氢键b、c

24

8c2d

SbClHOSbOCl2HCl（“”写成“”亦可）加盐酸，抑制水解bb

323

【解析】（1）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期

表中的位置为第四周期ⅤA族；288Mc的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数—中子数可知

115

288Mc的中子数为288—115=173；将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②可得P（s，

115

红磷）=P（s，黑磷）△H=△H—△H=（—39.3kJ/mol）—（—17.6kJ/mol）=—21.7kJ/mol。由于放热反

12

应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷＞红磷＞黑磷，

能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期ⅤA族；173；黑磷；（2）元素非金属性越强，

氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于P元素，则NH热稳定性强于PH；N元素非金属性强，原子

33

半径小，NH分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH分子间不能形成氢键，则NH的沸点高于

24324

PH，故答案为：＞；＞；NH分子间形成氢键；（3）由题意可知，PH与NH性质类似，与HI反应生成

32433

反应PHI，PHI能与氢氧化钠溶液反应生成PH，a错误；PHI为离子化合物，化合物中含有离子键和共

4434

价键，b正确；PHI与NHI类似，可以发生水解反应，c正确，bc正确，故答案为：bc；（4）由题意可知，

44

SbCl发生水解反应生成SbOCl沉淀和HCl，水解的化学方程式为SbCl+HO=SbOCl↓+2HCl；配制SbCl

3323

溶液时，为防止SbCl水解，应加入盐酸，故答案为：SbCl+HO=SbOCl↓+2HCl；加入盐酸抑制SbCl水解；

3323

（5）由PHI（s）PH（g）+HI（g）可知，amolPHI分解生成的物质的量的PH和HI，由2HI（g）H

43432

（g）+I（g）可知HI分解生成c（H）=c（I）=cmol/L，PHI分解生成c（HI）为（2c+b）mol/L，则4PH

22243

2

（g）P（g）+6H（g）可知PH分解生成c（H）=（d—c）mol/L，则体系中c（PH）为[（2c+b）—

423233

（d—c）]mol/L=(8c3b2d)，故反应PHI（s）PH（g）+HI（g）的平衡常数K=c（PH）c（HI）=b(8c3b2d)，

34333

试卷第12页，总11页

故答案为：b(8c3b2d)。

3

8．我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分

茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：CHCCE1E2CHCH

32

（E1、E2可以是COR或COOR）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个

不同的原子或原子团）的数目为____________。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数

目为______。

①分子中含有碳碳叁键和乙酯基COOCHCH

23

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。

（3）CD的反应类型为____________。

（4）DE的化学方程式为__________________，除E外该反应另一产物的系统命名为____________。

（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．Brb．HBrc．NaOH溶液

2

（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路

线流程图（其他试剂任选）。

【答案】CHO碳碳双键、羟基325CHCH(CH)CCCOOCHCH和

15263323

试卷第13页，总11页

CHCHCHCCCOOCHCH加成反应或还原反应

32223

2-甲基-2-丙醇b

或

（PdC写成

Ni等合理催化剂亦可）

【解析】由有机物的转化关系可知，与CHC≡CCOOC（CH）发生题给信息反应生成

333

，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成

，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成

，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢

气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。

（1）茅苍术醇的结构简式为，分子式为CHO，所含官能团为碳碳双键、羟基，

1526

含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：CHO；双键、羟基；3；

1526

（2）化合物B的结构简式为CHC≡CCOOC（CH），分子中含有两类氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收

333

峰；由分子中含有碳碳叁键和—COOCHCH，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的

23

同分异构体有、CHCHCHC≡CCOOCHCH、CHCHC≡C—CHCOOCHCH、

3222332223

试卷第14页，总11页

CH—C≡C—CHCHCOOCHCH和等5种结构，碳碳叁键和—COOCHCH

3222323

直接相连的为、CHCHCHC≡CCOOCHCH，故答案为：2；5；、

32223

CHCHCHC≡CCOOCHCH；（3）C→D的反应为与氢气在催化剂作用下发生加成反

32223

应（或还原反应）生成，故答案为：加成反应（或还原反应）；（4）

与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为

，HOC（CH）的系统命名法的名称为2—甲

33

基—2—丙醇，故答案为：，2—甲基—2—丙醇；（5）

和均可与溴化氢反应生成，故答案为：b；（6）由题给信息可知，

CHC≡CCOOCHCH与CH=COOCHCH反应生成，与氢气发生加成反应生

323223

成，故答案为：。

9．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

试卷第15页，总11页

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选

择FeCl·6HO而不用浓硫酸的原因为________________（填序号）。

32

a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO

2

b．FeCl·6HO污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

32

c．同等条件下，用FeCl·6HO比浓硫酸的平衡转化率高

32

②仪器B的作用为____________。

（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________________________，

弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr，与环己烯充分反应后，剩余的Br与足量KI

22

作用生成I，用cmolL1的NaSO标准溶液滴定，终点时消耗NaSO标准溶液vmL（以上数据均已扣

2223223

除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

②Br2KII2KBr

22

③I2NaSO2NaINaSO

2223246

（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．NaSO标准溶液部分被氧化

223

【答案】FeCl溶液溶液显紫色a、b减少环己醇蒸出

3

cv

b82

分液漏斗、烧杯通冷凝水，加热淀粉溶液2000b、c

a

【解析】I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl溶液后，溶液将

33

试卷第16页，总11页

显示紫色；（2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl·6HO的作用下，反应生成了环己烯，对比

32

环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小

分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl·6HO是反应条件（催化剂）别漏标；

32

此处用FeCl·6HO而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水

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至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2HSO(浓)

24

CO↑+SO↑+2HO；b项合理，与浓硫酸相比，FeCl·6HO对环境相对友好，污染小，绝大部分都可

22232

以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；

②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己

醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；（3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分

液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏

操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成

浪费和污染；II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可

知剩余的Br与反应消耗的NaSO的物质的量之比为1：2，所以剩余Br的物质的量为：n(Br)

222322余

1cvcv

=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反应消耗的Br的物质的量为（b-）mol，据反应①式中

2200022000

cvcv

环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为（b-）mol，其质量为（b-）×82g，所

20002000

cv

(b)82

以ag样品中环己烯的质量分数为：2000。（6）a项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：

a

，每反应1molBr，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1molBr，

22

消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br增大，从而使环己烯测得结果偏大；b项正确，测

2

量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c项正确，NaSO标准溶液被氧化，必然滴

223

定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导

致最终环己烯的质量分数偏低。

四、工业流程

10．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

试卷第17页，总11页

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl气体和H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为

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________________________。SiHCl的电子式为__________________。

3

Ⅱ．将SiCl氢化为SiHCl有三种方法，对应的反应依次为：

43

①SiClgHgSiHClgHClgH0

4231

②3SiClg2HgSis4SiHClgH0

4232

③2SiClgHgSisHClg3SiHClgH

423