2023高二化学学业水平测试全部复习导学案

第01讲物质的分类与转化、分散系【考纲要求】了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；了解分散系和胶体。【学习过程】【自主学习】A一、物质的分类与转化物质纯净物物质纯净物混合物……【问题探究】B例：①Na②Cl2③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧化钙⑦NaOH⑧醋酸⑨CH3COONH4⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为、、和四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为和两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。3.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm1～100nm＞100nm分散质微粒分子或离子粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能4、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。应用：区别溶液与胶体。5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题AUTONUM错误！未指定书签。．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是()A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是()A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀10．(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是()A．还原B．中和C．蒸发D．置换12．(09江苏检测卷)下列说法中错误的是()A．原子、分子、离子都可以构成物质B．中和反应一定是复分解反应C．分解反应一定是氧化还原反应D．置换反应中一定有单质生成二、填空题13．同学们吃的食品的包装袋里经常有个小纸包，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。（CaO）（1）生石灰属于哪类物质？（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举2个例子，并写出化学方程式。（4）小纸袋里的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？14．下列物质=1\*GB3①黄泥浆水=2\*GB3②敌敌畏分散在水中=3\*GB3③氯水=4\*GB3④通入过量CO2的石灰水=5\*GB3⑤饱和FeCl3溶液滴入沸水中=6\*GB3⑥盐酸滴加到Na2S2O3溶液中=7\*GB3⑦油脂溶于苯中=8\*GB3⑧淀粉溶液（用序号填写下列空格）：(1)属于悬浊液的是；（2）属于乳浊液的是；（3）属于胶体溶液的是；（4）属于溶液的是。【冲A行动】D三、探究题15.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）则这4种物质依次是（填化学式）：A；B；C；D。 （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）。（3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：___________________________。答案：（2）ACO2；B Cu ；C O2；D H2O 。（2）是（3）Cu2(OH)2CO3＋4H+＝Cu2+＋3H2O＋2CO2↑16．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）①。②。③。第02讲电解质离子反应【考纲要求】1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）【学习过程】【自主学习】A考点1电解质的概念及其电离1．电解质、非电解质电解质：非电解质：注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。【问题探究】B〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是；属于非电解质的是〖例2〗写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2NaHCO3H2SO4(NH4)2CO3CH3COOHNH3•H2O考点3离子反应及其发生的条件1、离子反应：有参加的反应称作离子反应。条件：2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：①②③④〖例3〗写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸氢钠加入盐酸中：（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：（4）铁与稀硫酸反应：____________【自主学习】A考点4离子共存1、定义：所谓离子共存，就是。A．的离子不能大量共存；如；B．的离子不能大量共存；如；C．的离子不能大量共存；如；D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除，如等。酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有。【问题探究】B〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32注：①通常与H+不能大量共存：OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－考点5离子方程式正误判断常见类型：①看离子反应是否符合客观事实,纯固体之间的反应不能写离子方程式。②看物质的拆、删是否正确③看是否漏掉离子反应④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。=5\*GB3⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。=6\*GB3⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。【问题探究】B〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2【练习达标】C一、选择题AUTONUM错误！未指定书签。．1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖3．下列电离方程式不正确的是()A．H2SO4＝2H+＋SO2－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是()A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB.500mL溶液中NO－离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO－离子总数为0.2NA6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+8．下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓9.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是A.CO32-B.Cl-C.Na＋D.OH-10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-11．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是A．①AgN03②NaBr③AgBrB．①AgN03②NaCl③AgClC．①AgCl②AgN03③NaCID．①AgN03⑧NaI③Agl二、填空题13．下列物质属于电解质的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H214．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。15.写出下列反应的离子方程式①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液②碳酸钠溶液和硫酸碳酸氢钠溶液和盐酸④碳酸钙和盐酸⑤氧化铜和硫酸⑥铁片和盐酸16.下列反应的离子方程式是否正确，说明理由A．钠跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．石灰石跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-E．氢氧化铜与盐酸反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2OF．将小苏打溶液加入过量的石灰水中HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OG．实验室中制取氯气MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2OH．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOI.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2OJ氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-三、【冲A行动】D17.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18．现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。回答：(1)生成A，B，D的离子方程式(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式(3)溶液E中含有哪些阴离子。第03讲氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的概念、特征及判断；2.理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；【学习过程】【自主学习】A氧化还原反应（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）二、氧化剂：。还原剂：。三、氧化产物：。还原产物：。四、氧化还原反应中各概念间的关系：反所含元素化合价升高→电子→被发生反应→作剂→具有性应物所含元素化合价降低→电子→被发生反应→作剂→具有性五、常见的氧化剂和还原剂：常用作氧化剂的有：。常用作还原剂的有：。六、双线桥（）氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（）注意：eq\o\ac(○,1)单箭头只在反应物之间；eq\o\ac(○,2)箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；eq\o\ac(○,3)只标明转移电子总数，不标得与失。【练习达标】C一、选择题1AUTONUM错误！未指定书签。．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应2AUTONUM错误！未指定书签。．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23AUTONUM错误！未指定书签。．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）24AUTONUM错误！未指定书签。．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．石膏点制豆腐5AUTONUM错误！未指定书签。．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程6AUTONUM错误！未指定书签。．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．是否是置换反应B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加7AUTONUM错误！未指定书签。．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂8AUTONUM错误！未指定书签。．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑9AUTONUM错误！未指定书签。．下列反应中氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10AUTONUM错误！未指定书签。．下列变化中，属于还原反应的是()A．Cl-→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO11．下列反应，氯元素被氧化的是 （）点燃MnO2△A．2KClO3点燃MnO2△B．2P+5Cl22PCl5C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑点燃D．H2+Cl22HCl点燃12.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性 B.还原性C.碱性 D.酸性二、填空题13．火药是中国的“四大发明”之一，↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。14．下列反应：①3NO2+2H2O===2HNO3+NO②2F2+2H2O===4HF+O2③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑④Cl2+H2O===HCl+HClO其中，H2O作氧化剂的是，H2O作还原剂的是，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是。15．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：eq\o\ac(○,1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：还原剂：eq\o\ac(○,2)Zn+2HClZnCl2+H2↑氧化剂：还原剂：eq\o\ac(○,3)Cl2+H2OHCl+HClO氧化剂：还原剂：MnO2△eq\o\ac(○,4)2KClO32KCl+3O2↑氧化剂：还原剂：MnO2△三、探究题D16.(2005·上海·24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为。17.(2001年上海，23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________(填编号)。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。第04讲物质的量、气体摩尔体积【考纲要求】认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B了解阿伏加德罗常数的涵义；B了解摩尔质量、气体摩尔体积、B了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【学习过程】【自主学习】A一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。（2）单位：，简称，符号。[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1molNa+中含质子电子【问题探究】B[思考1]下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】A2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【问题探究】B[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（）A.含有1molH2B.含有6.02×1023个水分子C.质量为18g·mol－1D.在标准状况下的体积为22.4L[思考4]能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L水所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H【自主学习】A3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=（4）有关计算：n=（m与M关系）m=【问题探究】B[思考5]下列正确的是（）A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等4、气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：；（3）气体摩尔体积（Vm）：①概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。②符号：，单位：。标况下Vm=③与物质的量的计算关系：。【问题探究】B[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC.22.4LH2所的H2分子数为NAD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10N[注意事项]①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。[思考7]现有mg某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。【练习达标】C一、选择题AUTONUM错误！未指定书签。．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．12g12C中含有阿伏加德罗常数(ND．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—12．下列说法正确的是()①2mol铁原子②1molFe3+③0．5mol氧④0．5mol氮气⑤1mo1氯的质量为35．5g，1molCl—质量也为35．5g⑥氨的摩尔质量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012kg14C中约含有6．02×10C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol氢气分了中含有2mol氢原子4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为()A．X2Y3B．X2YC．XY2D．XY5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是（）A．其摩尔质量均为28gB．其物质的量均为lmolC．各取11．2L两种气体所含的原子数均为NAD．分子数目均为其所含原予数目的一半6．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是()A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2C、2LCO2与2LH2OD、11.2LCO与0.5molO27．(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．在标准状况下22．4LH2中含有氖分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mo1／LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H29、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ()A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离10、下列说法中正确的是()A、1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·mol-1D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L二、填空题11．填写下表微粒符号质量m/g微粒个数N物质的量n/molNa11.5OH2NH4+6.02×1023H2SO419.6CO23.01×102212、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，其中氧原子个数比是，硫原子个数比是。【冲A行动】D13．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28g该氧化物的体积为448ml，则该化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。三、计算题D14．将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水,加入过量的烧碱溶液并加热,将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收,为中和过量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液,则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_____.第05讲物质的量浓度（配制）【考纲要求】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B【学习过程】【自主学习】A一、物质的量浓度⑴概念:单位______________中所含溶质B的_________________⑵符号单位⑶与物质的量的关系:_________________________________________________[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L[思考2]下列各溶液中，Na+

物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做）（）A．Vd/(MV+2240)B．1000Vd/(MV+2240)C．100Vd(MV+22400)D．1000VdM/(MV+2240)[注意事项]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶①计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。[注意事项]根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。溶质的溶解或稀释必须在内进行；称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量；若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。【问题探究】B[思考4]欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是()A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中C．取25g胆矾溶于配制1L溶液D．欲配制480ml0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。【练习达标】C一、选择题AUTONUM错误！未指定书签。．下列内容在容量瓶上无需标出的是（）A．刻度线B．容量标准C．温度D．配制溶液的浓度2．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L一1的NaClB．75mL2mol·L一1的NH4C1C．150mL3mol·L一1的KClD．75mL2mol·L一1的CaCl23．配制100mL1．0mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是()A．称取27．8gFeSO4·7H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取27．8gFeSO4·7H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移27．8gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是（）A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液5．1mo1／LNaOH溶液的含义是()A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液6．欲配制浓度为1．00mol／L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．下列说法正确的是：（）A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—8．100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g【冲A行动】D9．(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol／L，当加人等体积0．4mol／LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()A．0．225mo1／LB．0．25mol／LC．0．45mol／LD．0．9mol／L10．100mL0.3mol/LKCl溶液与300mL0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物质的量比（）A．1:2B．1:1C．1:3D二、填空题11．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1L。(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有药匙、玻璃棒、1L容量瓶等。(2)需通过实验准确获取的数据是C。A．水的体积B．NaCl的体积C．NaCl的质量(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小"或“不影响”)：容量瓶未干燥：不影响；定容时俯视刻度线：偏大。12、下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。13.实验室用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL）来配制250mL、2.0mol·L的硫酸溶液。可供仪器：①玻璃棒②烧瓶③药匙④250mL容量瓶⑤量筒⑥托盘天平（1）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是____________（填序号）。（2）容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的________（填字母）A.刻度线B.温度C.浓度D.容积E.压强（3）上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有________________（填序号）。根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_____________。（4）在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是__________（填代号）。①预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸②将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥定容时，俯视标线⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线三、计算题D14、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度.15．在500mLNa2CO3溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，则原Na2CO3的物质的最浓度为______mol·L－1。【学习心得】第06讲原子结构与性质【考纲要求】1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）2．了解原子核外电子的排布,能画出1～18号元素的原子结构示意图(C)【学习过程】【自主学习】A一、原子的结构1.原子的结构中子（A－Z）中子（A－Z）质子Z：原子核质子Z：原子X原子X核外电子（Z）：2.构成原子或离子微粒间的数量关系质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；（2）质量数＝＋；(①质量数的定义；②质量数与原子量的区别)二、元素、核素、同位素的含义1．元素2．核素3.同位素三、核外电子排布科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离能量高低(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。【练习达标】C一、选择题1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子2.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰气化3.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素4.下列说法正确的是（）A．原子是不可再分的粒子B．相对原子质量就是原子的实际质量C．分子是保持物质性质的最小粒子D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数5.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A、B、C、D、7.在原子中，下列关系中一定正确的是（） A质子数＝核电荷数B相对原子质量＝质子数＋中子数C质子数≠中子数D相对原子质量＝质子数＋核外电子数8.H、D、T、H+可以用来表示（） A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素9.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD—D．OH—10.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A30B28C26D2411．某粒子的结构示意图为，由此可以确定()A．该粒子带三个单位负电荷B．该粒子核内中子数为13C．该粒子核外有两个电子层D．该粒子质量数为1012．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是()A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性二、填空题13．填写下表中的空格：4019401914.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式）15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是；电解水时变化的最小微粒是，水变成水蒸气时没有变化，带电的微粒是，质子数多于核外电子数的微粒是。【冲A行动】D三、探究题)17.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。（2）已知钍2390Th的原子可发生下列放射性变化：2390Th→R＋α，则R原子中含质子数为____，中子数为_______。【学习心得】第07讲元素周期表元素周期律【考纲要求】1．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)2．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律(B)【学习过程】【自主学习】A一、元素周期表1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112号2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：二、元素周期表的发现及意义1．推测元素的原子结构和性质2．寻找新材料三、元素性质周期性变化的规律1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律注：判断元素金属性强弱的依据1）单质跟水(或酸)反应置换出；2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1）跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；2）元素最高价氧化物的水化物的强弱。以第三周期元素为例钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiPSCl的非金属性强弱顺序为[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论3：NaMgAlSiPSCl 18号元素氩是一种元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律最高正价与最低负价的关系四、元素周期律（1）定义：_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。（2）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________周期性变化的必然结果。【练习达标】C一、选择题1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子3．决定原子种类的是()A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．最外层电子数4．元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中()A．第2周期ⅡA族B．第2周期ⅢA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期VIA族6．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素C．原子的最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大7．下列各组顺序排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)38．下列递变规律中，错误的是()A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱B．N、O、F的最高正价依次升高C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强9．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子多C．1molA从酸中置换出H2比1molB多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能10．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是()XYXYZC．Z的氧化物只能与酸反应D．Y不能在XO2中燃烧二、填空题11．在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。（3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）在空气中容易自燃的单质名称是______。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是。（6）原子半径最小的元素是_______。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。12．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)、化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为13.下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标明第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：（1）请在右图中将IIA族所在的部分涂上阴影。（2）A元素在元素周期表中的位置为。（3）在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是元素是。（4）右图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。已知M元素中子数为14，按该样式在图的右边方框中表示出M元素的这种核素。（5）用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：。三、计算题D14、某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。(1)求R的原子量，R质子数(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。【学习心得】第08讲化学键【考纲要求】1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)【学习过程】【自主学习】A考点1化学键的涵义(1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。考点2离子键和共价键的形成(1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。这里的静电作用包括和。(2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。考点3离子化合物和共价化合物的概念(1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。大多数非金属化合物都是共价化合物。(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫。和是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。(4)(2009年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH考点4典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有的熔沸点。在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。考点5结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(1)表示方法是：电子式电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—用电子式表示Na2O的形成过程：写出下列物质的电子式。MgCl2NaOHN2CCl4CO2HC1H2ONH3Na2SNa2O2HF‘【练习达标】C一、选择题1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是(