氧化还原反应知识点归纳教学内容

氧化复原反响归纳

学问点氧化复原反响学问点归纳一、概念1、氧化反响：元素化合价上升的反响复原反响：元素化合价降低的反响氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响2、氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 氧化性：氧化剂具有的得电子的力量复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质 复原性：复原剂具有的失电子的力量3、氧化产物：氧化后的生成物4、被氧化：复原剂在反响时化合价上升的过程被复原：氧化剂在反响时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的力量6、氧化复原反响的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：电子，化合价高，被化〔氧化反响〕，复原剂；电子，化合价低，被原〔复原反响〕，氧化剂；收集于网络，如有侵权请联系治理员删除7、氧化复原反响中电子转移〔或得失〕的表示方法化合价上升的元素开头，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－

被复原氧化剂 ＋ 复原剂 ＝ 复原产物＋氧化产物化合价上升－ne－被氧化线桥法中，箭头的指向已经说明白电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、复原性强弱的比较。氧化性→得电子性，得到电子越简洁→氧化性越强复原性→失电子性，失去电子越简洁→复原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都简洁失去电子，表现出复原性，所以，一般来说，金属性也就是复原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都简洁得收集于网络，如有侵权请联系治理员删除到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1、依据金属活动性挨次来推断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越简洁，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越简洁，氧化性越强。2、依据非金属活动性挨次来推断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越简洁，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3、依据氧化复原反响发生的规律来推断:氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。三、常见的氧化剂复原剂非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等〔2〕变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、H2SO4、HNO3等〔3〕HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见复原剂〔1〕K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质：H2、C、Si等收集于网络，如有侵权请联系治理员删除变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等五、氧化复原反响方程式的配平方法1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的根本方法(化合价升降法)化合价升降法的根本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中上升或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数穿插相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、复原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参与的反响中可通过查对反响式左右两边氧原子总数是否相等进展复核(离子反响还应检查