面物质结构与性质知识点归纳(精华版)

欢迎下载——精品原创资料原创精品资料原创精品资料第1页，共14页原创精品资料第2页，共14页欢迎下载——精品原创资料专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器(常识性了解)。专题二第一单元价键还是离子键)专题三第一单元1原创精品资料原创精品资料欢迎下载——精品原创资料注：范德华力的分类不要求。分子内氢键不要求。专题四1.初步认识简单分子的空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。2.认识分子的空间构型与极性的关系，能判断一些简单分子的极性，了解“相似相溶规则”3.理解物质结构与性质之间的辩证关系、性质与应用之间的纽带关系。注：杂化轨道理论、价电子对互斥理论不要求。不要拓展等电子原理。不要用偶极距来衡量分子极性大小。一、原子结构与性质.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。小黑点不代表电子。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(3)掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.6s4f5d6p2②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图(2)所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子基态钠：外围电子排布式3s¹1.原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分3.价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子。副族还通常包括次外层的d电子(不一定是全部)。4.基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。5.激发态：较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。6.光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。光3原创精品资料第5页，共14页原创精品资料欢迎下载——精品原创资料f和ⅡA族元素，这些元素除氢以外都是活泼的金属元素，容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子(5)f区元素：包括镧系元素和锕系元素，它们的原子的价电子排布是2.s区、p区、d区、ds区元素的电子层结构特点包括元素化学性质s区除氢外，都是活泼金属p区d区均为金属，d轨道上的电子可参与化ds区均为金属，d轨道上的电子不参与化4原创精品资料原创精品资料欢迎下载——精品原创资料f区镧系锕系镧系元素化学性质相似锕系元素化学性质相似第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号Ⅱ表示，单位为kJ/mol。素原子的外围电子排布重复出现从ns¹到ns²np⁶的周期性变化。随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。②基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空半满d⁵、f)和全满(p⁶、d¹0、f4)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。即第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱.I₁越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.5原创精品资料第7页，共14页原创精品资料欢迎下载——精品原创资料电性樊电性樊HIIAIIAC.a0.9Li0.9KCs0.7BCNOFAlPSAsBr卫IBi=At有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小(放射性元素除外)c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)注意：电负性的大小与电离能的大小有一定的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电6原创精品资料原创精品资料欢迎下载——精品原创资料.离子键的强弱可以用晶格能(符号为U)的大小来衡量，晶格能是指拆开lmol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大用电子式表示NaCl、K₂S的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式，右边是离子化合物的电子式2.连接号为“—→”3.用表示电子转移的方向典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氧离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.每个Na+离子周围被6个C1-离子所包围，同样每个Cl-也被6个Na*所包围。每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.顶点棱边面心体心1共价键一分子晶体——原子晶体o键和π键之间相对强弱的比较不作要求).共价键的形成：共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。共价键的特点具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数(1)共价键的分类和判断：α键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键——配位键(水合氢离子、铵根离子、氯化铝分子等7原创精品资料原创精品资料欢迎下载——精品原创资料(2)共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开lmol共价键所吸收的能量(单位：kJ/mol)键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离(单位：10-10米)键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度)键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系：反应热=所有反应物键能总和一所有生成物键能总和.3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键分子内原子排列对称不对称举例说明：8原创精品资料原创精品资料分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合异核双原子分子极性键不重合异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合分子中各键的向量和不为零不重合③相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如CO₂易溶于CS₂中)4.分子的空间立体结构(记住)常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形A₂A直线形非极性直线形极性极性直线形极性V形极性极性形平面三角形形0直线三角形四面体三角锥V形H₂O9原创精品资料原创精品资料11欢迎下载——精品原创资料小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断K原创精品资料第12页，共14页原创精品资料①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。3.了解氢键的存在对物质性质的影响.NH₃、H₂O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.氢键的相关知识(如HF、H₂O、NH₃,低级醇、酸与水均能形成氢键)2.氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。4.氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难溶解于水。子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：6.说明：氢键与范德华力之间的区别氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指H原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为H原子比X、Y原子小得多，当形成X—H·Y后，第二个Y原子再靠近且原子时，将会受到已形成氢键的Y原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以H原子为中心的3个原子X一H··Y尽可能在一条直线上，这样X原子与Y原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综上所述可将氢键看做是较强的、有方向性和饱和性的分子间作用力。7.氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型金属晶体构成微粒原子分子微粒间作用力氢键Ⅱ原创精品资料原创精品资料13欢迎下载——精品原创资料稀有气体)是否有分子存在无无分子、是巨大网状结构有分子无导电性熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱活泼金属氧化物SiC、B质、酸、多数有机物金属1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素金属内部实例NaCl、MgO方向性和饱和性无P33配位键是特殊的共价键。氢键不是化学键也有方向性有饱和性。概念不同种元素原子形成的共价键，原子吸引电子能力相同不同不偏向任何一方L第14页，共14页成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成3.物质溶沸点的比较(重点)从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶