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浅析溶质质量分数计算的基本类型江苏省阜宁县陈良初级中学周文华溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点，是各省市中考重点考查之内容。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。

1.溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数相互换算的计算依据是：

2.溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算：

计算依据：溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（）

3.溶液的稀释与浓缩的计算:

溶液变浓有两种方法:一种是补充溶质,另一种是蒸发溶剂,后者又称浓缩。溶液稀释的方法是补充溶剂。

计算依据：设稀释或浓缩前后溶液质量分别是m1、m2，稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2。根据稀释或浓缩前后溶质的质量相等，可得如下关系式：

m1×w1＝m2×w2

在上式的四个量中，若已知其中三个量即可求出另一个量。

4.题例及解析

例１：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为cm3，下列说法正确的是（

）

A．该溶液含溶质20g

B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6

C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5

D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4

解析溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

所以溶质质量为：，Ａ错误。同时，溶质质量分数为20％，可理解为：

即溶质质量：溶液质量＝1：５，Ｂ错误。

溶质质量：溶剂质量＝1：４，Ｃ错误。

答案：D

例２：制铅蓄电池时往往要用到稀硫酸，现要配制500mL20％（密度为cm3）的硫酸，需要98％的浓硫酸（密度为cm3）多少毫升？需水多少毫升？

解析不同的溶液或液体进行混合，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体的体积之和。本题易犯错误是用总体积减去浓溶液的体积得到水的体积。事实上由于分子大小不同，分子之间有间隙，溶液混合前后体积是不守恒的。

设98％的浓硫酸的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，可以列出：

需水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量

５.巩固练习

（１）配制100g10%的盐酸，需要20％的盐酸（密度是cm3）的体积与水的质量分别是（

）

A.20mL

50g

B.

50g

C.55mL

D.

（２）在一定质量（溶质的质量分数为24％）的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量为（

）

A.

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