高二化学理科

高二化学理科第一节《化学反应中的热效应》练习题一：选择题1.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是

A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-12.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)7．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)＝SO3(g)△H=―98.32kJ／mol10．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ11．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q13．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1B.1：2C.2：314.已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程△H＝—41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量A.该反应为吸热反应B.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C.反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量二、填空题15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是16、写出下列热化学反应方程式（1）、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。（2）、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)