氧化还原反应知识点归纳及练习

-.z氧化复原反响知识点归纳考纲解读掌握氧化复原反响的有关概念。氧化复原反响的概念包括氧化和复原、氧化性和复原性、氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化复原反响中电子专一的方向和数目，能配平氧化复原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反响物或生成物。会比较物质氧化性或复原性的强弱，其主要依据是：氧化〔或复原〕剂的氧化〔或复原〕性强于氧化〔或复原〕产物的氧化〔或复原〕性，命题主要以选择题的形式出现。运用电子得失守恒的规律进展有关的计算，如确定化合价、电荷数、反响物或生成物化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。概念二、氧化复原反响的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕，复原剂；得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕，氧化剂；三、〔1〕双线桥法：表示同种元素在反响前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开场，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被复原氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化〔2〕单线桥法：表示反响物中氧化剂、复原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经说明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得〞、“失〞字样．四、物质的氧化性强弱、复原性强弱的比较。1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3、根据氧化复原反响发生的规律来判断:氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。4、根据〔氧化剂、复原剂〕元素的价态进展判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，复原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。五、常见的氧化剂复原剂常见氧化剂〔1〕非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等〔2〕变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等〔3〕其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见复原剂〔1〕金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)*些非金属单质：H2、C、Si等〔3〕变价元素中*些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等六、氧化复原反响方程式的配平方法1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的根本方法(化合价升降法)化合价升降法的根本步骤为：“一标、二等、三定、**、五查〞。【对应练习】1．(2021·**高一检测)有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是(A)A．氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质D．氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂2．(2021·经典习题选萃)有如下反响：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。以下表达正确的选项是()A．氧化能力：ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．复原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反响ClOeq\o\al(－,3)＋Br－===Cl－＋BrOeq\o\al(－,3)能顺利进展D．氧化能力：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I23．(2021·经典习题选萃)在一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可发生如下反响：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价4．(2021·试题调研)根据化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5．(2021·经典习题选萃)下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)eq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(500℃))2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO26．(2021·试题调研)①N2＋3H22NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl判断以下物质的复原性从强到弱的顺序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH37．已经*和Y是两种单质，它们之间的反响是*＋Y―→*2＋＋Y2－。现有以下表达，正确的选项是()①*被氧化②*是氧化剂③Y2－是复原产物④*2＋具有氧化性⑤Y2－具有复原性⑥Y单质氧化性比*2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤8．(2021·试题调研)在以下变化中，需要参加适宜的复原剂才能实现的是()A．H2―→HClB．CO―→CO2C．FeCl3―→FeCl2D．SO2―→SO39．I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则以下反响中不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－10．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反响：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反响的描述正确的选项是()A．NaH是氧化剂B．生成1molH2转移2mol电子C．NaOH是复原产物D．氧化产物和复原产物的质量比是1:1二、非选择题11．(2021·经典习题选萃)在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反响中，________是复原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被复原，Cu是________产物，FeSO4是________产物。12．(2021·试题调研)按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________________，②只有复原性的是______________________________________，③既有氧化性又有复原性的是____________________________。(2)*同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反响中一定不可能实现的是________；在反响①中氧化剂是________，复原性最强的是________，假设该物质消耗30g，转移电子________mol。13．(2021·经典习题选萃)一个体重50kg的安康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请答复以下问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。(2)以下反响：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反响①中生成1molO2转移电子的物质的量为________，反响①、②的总反响方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在该反响中Fe3＋的作用为_________________