卷2-2022年高考化学模拟卷（全国卷）（原卷版）

2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NAC．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NAD．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA9．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(BenjaminList)和美国科学家戴维·麦克米伦(DavidMacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2 B．与甘氨酸()互为同系物C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应 D．分子中所有原子可能共平面10．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是A．XY2是酸性氧化物 B．WZ3中W达到8电子结构C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液变蓝非金属性：Cl＞Br＞IBB向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性D在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]12．一种利用电化学活性菌株处理废水中有机物的装置如图，下列说法正确的是A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1mol葡萄糖时有12molH+移动到右室13．25℃时，用高氯酸溶液分别滴定的氨水和NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．的数量级为B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20C．Q点所示溶液中有：D．水的电离程度：M>Q>N>P二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：Ⅰ.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。(2)A中发生反应的离子方程式为___________。(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27．（14分）三氯化六氨合钻(Ⅲ)()是合成其他含钻配合物的重要原料，其工业制备过程如下：步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取氯化钴晶体：步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：已知：①氧化性：②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀.③以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：沉淀物开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2（1）加入的主要作用：_______。（2）向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是_______，加入调节溶液范围为：_______；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：_______。（3）制备时需要将晶体研细，研磨时用到的主要仪器是_______。（4）在步骤Ⅱ中“氧化”过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：_______。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。（5）结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是_______(用离子方程式表示)。28．（15分）乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。以合成气合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯CH3COOCH3加氢是制取乙醇的关键步骤之一、包括以下主要反应：I．CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1=—71kJ·mol-1II．CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)ΔH2=+13.6kJ·mol-1(1)反应CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的ΔH=___________。(2)若在体积为2L的密闭容器中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂I的主要成分为Cu-Al，催化剂II的主要成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂II测得不同温下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图1。工业生产中应使用的催化剂是___________(填“催化剂I”或“催化剂II”)，温度升高，乙酸甲酯的转化率增大的原因是___________。(4)使用X射线衍射仪对催化剂I和II的中间产物进行XRD分析，根据衍射峰可判断物质的成分。XRD谱图如图2，分析XRD谱图可知，相比催化剂I，催化剂II的中间产物中新生成的物质是__________(填化学式)。(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH2发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图3所示。260℃时反应I的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。［乙醇的选择性=］（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮化镓(GaN)、碳化硅(SiC)材料是最成熟的第三代半导体的代表，GaN通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。(1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式_______。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为_______。(2)熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，熔点1000℃，的熔点低于的原因为_______。(3)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。①的VSEPR模型名称为_______。②含有的化学键类型有_______(填标号)。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键E.氢键③能准确表示结构的化学式为_______。(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠)中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有_______(填标号)，B原子的杂化方式为_______。A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力E.配位键(5)GaN也可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的为原料，使其与发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。(6)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞密度为，则该晶胞的空间利用率为_______(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，实验室由芳香经A制备G的合成路线如图(部分反应条件省略)：已知：Ⅰ．苯环上连有烷基时，在引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位；而当苯环上连有羧基时，则取代在间位。Ⅱ．(易被氧化)回答下列问题：（1）A的名称___________。（2）F中含氧官能团的名称___________，F到G的反应类型___________。（3）B到C的化学反应方程式为___________。（4）下列关于上述合成路线说法正确的是____